离子反应第一课时

关于离子反应第一课时第1页，课件共19页，创作于2023年2月探究实验1１、把碳棒插入盛有氯化钠固体的烧杯中２、插入盛有熔融的氯化钠烧杯中３、把碳棒插入氯化钠水溶液把碳棒放入氯化钠固体时灯泡不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变亮，把碳棒放入熔融的氯化钠中灯泡变亮.观察记录实验现象：第2页，课件共19页，创作于2023年2月物质导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮原因可能是氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子回忆与猜想：氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移动的离子没有离子？有离子但不能自由移动？自由移动的离子浓度太小？第3页，课件共19页，创作于2023年2月氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子电离的概念物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离第4页，课件共19页，创作于2023年2月非电解质:电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物常见的电解质:酸碱盐常见非电解质:NH3CO2SO2

大部分有机物判断电解质与非电解质注意的问题:①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。第5页，课件共19页，创作于2023年2月判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质XXXXXX物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！第6页，课件共19页，创作于2023年2月注意:共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HClH2SO4HNO3只有在水溶液中才能导电。强调:NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。第7页，课件共19页，创作于2023年2月观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶(NaOH,HCI,NH3.H2O,NaCI,CH3COOH)的导电情况从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸,氯化钠和氢氧化钠的，这是为什么呢？是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据第8页，课件共19页，创作于2023年2月化合物电解质非电解质(酸碱盐)(非金属氧化物大部分有机物)强电解质弱电解质根据是否电离根据电离程度在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质强酸如强碱如大多数盐如弱酸如弱碱如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)3第9页，课件共19页，创作于2023年2月如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?电离方程式NaClNa+＋Cl-

化学式离子符号1、硫酸硝酸盐酸试写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾氢氧化钡3、硫酸铜氯化钡硝酸钙第10页，课件共19页，创作于2023年2月硫酸硝酸盐酸的电离方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸第11页，课件共19页，创作于2023年2月氢氧化钾氢氧化钡的电离方程式:KOHK+＋OH-Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某”对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义第12页，课件共19页，创作于2023年2月硫酸铜氯化钡硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-盐的定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物你能给出盐的定义吗？第13页，课件共19页，创作于2023年2月告诉你个秘密弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时不用等号用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离如H2CO3的电离方程式为H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能写成H2CO3=2H++CO32-第14页，课件共19页，创作于2023年2月我们学了些什么?电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？第15页，课件共19页，创作于2023年2月电离方程式的书写练习：（1）强电解质——完全电离（2）弱电解质——部分电离练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3、

NH3·H2O、

KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、第16页，课件共19页，创作于2023年2月写出下列物质的电离方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3