化学大一轮复习 25水的电离和溶液的酸碱性配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业(二十五)水的电离和溶液的酸碱性A组·全员必做题1．0。1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是(）A．氯化钠 B．氢氧化钾C．硫酸 D．硫酸铵解析加热时Kw增大，A项中c(H＋)增大，pH减小;B项中c（OH－)不变,c（H＋)＝eq\f（Kw，cOH－)增大，故pH减小；C项中c（H＋）不变,pH不变；D项促进NHeq\o\al（＋,4）水解，c(H＋)增大，pH减小。答案C2．取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(）A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0。05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH＝12，列计算式：eq\f（3x－2x，3＋2)＝c（OH－)＝10－2mol·L－1，解得x＝0.05mol·L－1。答案C3．常温下，15mL某待测物质的量浓度的盐酸,用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是(）选项A.B.C。D.c(HCl）（mol/L）0。120。060.050。1c（NaOH)（mol/L)0.060.120.10。05解析由图象起点pH＝1,可知盐酸浓度为0。1mol/L，只有D选项符合题意.答案D4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液解析A项中HNO3＋KOH=KNO3＋H2O，二者完全反应,溶液呈中性；B项中NH3·H2O是弱电解质,HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O,NH3·H2O过量,溶液呈碱性，pH〉7；C项中H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O,二者完全反应,溶液呈中性;D项中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH〈7.答案D5．有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲溶液中c（H＋)与乙溶液中c(H＋）的关系是()A．2∶1 B．100∶1C．1∶100 D．无法确定解析由于溶液具体的pH未知,所以无法确定氢离子浓度的倍数关系。答案D6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(）A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离的c(H＋）与水电离出的c（H＋）之比为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋）的100倍解析A项，1mL稀释至100mL后，H＋浓度由0。1mol/L变为10－3mol/L,所以，pH由1变为3;B项pH为13的氢氧化钡溶液中OH－浓度为0。1mol/L,所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H＋浓度为0。1mol/L）恰好完全反应;C项，水电离出的c（H＋)等于水电离出的c(OH－）,为eq\f(10－14,10－1）mol/L＝10－13mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为eq\f(0.1mol/L，10－13mol/L)＝1012;D项，pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋）为10－13mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋)，为eq\f(10－14,10－3)mol/L＝10－11mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋）的eq\f（10－13,10－11)＝eq\f(1，100）倍.答案B7．水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(H＋）×c（OH－)＝常数，下列说法错误的是（）A．图中温度T1>T2B．图中五点的Kw的关系：B>C〉A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性解析D项，B点Kw＝10－12,H2SO4中c(H＋）＝10－2mol·L－1,KOH中c(OH－)＝eq\f（10－12mol·L－1，10－12）＝1mol·L－1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性,正确。答案C8．（2017·重庆联考）常温时,下列叙述正确的是(）A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多解析稀释pH＝3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n(H＋）、n（CH3COO－）增大,但c（H＋)、c（CH3COO－）减小,根据Kw＝c（H＋)·c(OH－）知，c（OH－）增大，A项错误；滴定前仰视,读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则读取的标准盐酸的体积偏小,导致测得的烧碱溶液浓度偏低，B项正确;pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，c（OH－）相同，故水的电离程度相同,C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。答案B9．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6,下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．Na2S2O3溶液用酸式滴定管盛装D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移4mol电子解析溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应,当反应达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂，故B正确;Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3转移2mol电子，故D错误.答案B10．下列有关中和滴定的叙述正确的是()A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项,指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差;C项,滴定前后的气泡大小可能不同,会产生误差;只有选项D正确。答案D11．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0。01mol·L－1HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0。01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是________（填序号，下同），水的电离程度相同的是________。(2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③（填“〉"“<”或“＝”)。(3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②,③________④,⑤________⑥（填“>”“<”或“＝”）。（4）将①④混合，若有c(CH3COO－）>c(H＋),则混合溶液可能呈________（填选项字母)。A．酸性B．碱性C．中性解析（1）酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用.②③和④对水的电离抑制程度相同。（2）因pH＝12的氨水中c（NH3·H2O)〉0。01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7；则需②的体积>③的体积.(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤〉⑥。（4）由电荷守恒知：c（Na＋)＋c（H＋）＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c（CH3COO－)>c(H＋）,无法比较c(H＋)与c（OH－）的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案（1)⑥②③④（2）>(3)〉〉>（4）ABC12．（2017·安徽高三阶段性测试)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。(1)若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20。00mL置于锥形瓶中，则KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式"）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是___________________。（2）写出热的经硫酸酸化的KMnO4与Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2的化学方程式：__________________________________。(3)25℃时，用pH计测得0.10mol·L－1草酸钠溶液的pH＝a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2＝________。解析(1)高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，达到滴定终点时，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。（3)0。10mol·L－1草酸钠溶液的pH＝a,则溶液中c(H＋）＝10－amol·L－1,草酸钠溶液以C2Oeq\o\al（2－，4)的一级水解为主，根据C2Oeq\o\al(2－,4）＋H2OHC2Oeq\o\al(－，4）＋OH－，知c（HC2Oeq\o\al(－，4))＝c(OH－)＝10a－14mol·L－1，c（C2Oeq\o\al（2－,4））＝(0.10－10a－14）mol·L－1≈0。1mol·L－1,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4)，cHC2O\o\al（－,4））＝eq\f（10－a×0.1,10a－14）＝1013－2a。答案（1)酸式滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色（2)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O（3）1013－2a

B组·重点选做题13．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵,请回答下列问题：(1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是__________（填序号)。(2）将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。(3)已知t℃,Kw＝1×10－13，则t℃__________（填“＞”“＜”或“＝”)25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝__________。（4）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8),取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14,则a/b＝__________(填数据);②若x＋y＝13，则a/b＝__________（填数据)；③若x＋y＞14，则a/b＝__________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y)的关系式为__________(填表达式）。解析（1）向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离,即由水电离出c(H＋)的大小顺序为④②③①。(2）二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O,NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－）＞c(NHeq\o\al（＋,4))＞c（H＋）。（3）升温促进水的电离,即升温Kw增大，t℃时Kw＞1×10－14，即t℃＞25℃；NaOH溶液中n(OH－）＝0。01amol,H2SO4中n(H＋)＝0。1bmol，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝eq\f(0.01a－0.1b,a＋b)，解得a∶b＝101∶9。（4)两溶液完全中和，则溶液中n（H＋)＝n(OH－），即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f（a，b）＝10x＋y－14,①若x＋y＝14时，a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0。1；③若x＋y＞14，则a/b＝10x＋y－14；④两溶液完全中和,则有eq\f（a，b)＝10x＋y－14即lg(a/b）＝x＋y－14,解得x＋y＝14＋lg(a/b)。答案(1)④②③①(2)c(Na＋）＝c（Cl－）＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4）)＞c（H＋)(3）＞101∶9(4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg(a/b)14．(2016·唐山模拟）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0。1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝________。（2)丙溶液中存在的电离平衡为_________________________________________(用电离平衡方程式表示）。（3）常温下，用水稀释0。1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。①n(H＋）②c(H＋）③eq\f（cCH3COOH,cCH3COO－）④c（OH－)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－）的大小关系为__________________。(5）某同学用甲溶液分别滴定20。00mL乙溶液和20。00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1"或“图2”）曲线。②a＝____