各地高考化学一模二模试题物质结构汇编(七套含有详细解析)

届徽地模模题编（）徽六市一学2019高上期考拟卷一理综化试铁触媒是重要的催化剂，易铁触媒作用导致其失去催化活性：除CO的化学反应方程式为[)]OOCCH=[Cu(NH)(CO)]OOCCH。333333请回答下列问题(1)基态e原子的核外电子排布式______________________；(2)铁的一种配合物Fe(CO)中心原子价电子数与配体用于成键提供的电子数之和，则x______x____；已知该配合物的熔点为℃，沸点103℃，易溶C，据此可以判断F晶体属4x于__________填晶体类)。与C互等电子体的分子的分子式_。(3)配合物[Cu(NH)]OOCCH中碳原子的杂化类型___________。用[Cu(NH)]OOCCH除去CO的3333反应中，肯定有___________形。离子键

配位键

非极性键

d.σ键(4)单质铁的晶体在不同温度下有种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比_铁晶体的体心立方堆积空间利用率_(用含的子)。（）徽六市一学2019高下期考拟试二理综化试

钒V)被称为“现代工业味精”可添加在钢铁中，并以钛一铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。完成下列问题：(1)钒的基态原子的价电子排布___________(2)钒的某种氧化物的晶胞结构下图所该氧化物的化学式为___________其沸点比图3(为邻苯二甲酸酐的结)物质熔沸点___________(填“高”“低”或“差不多”。(3)V是一种常见的催化剂，在成硫酸、硝酸、邻苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

3-—n6-33-—n6-3①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含___________个π键②在丙醛CHCH分中碳原子的杂化方式分别___________。③C、N、、Ne四元，其第一电离能从大到小的顺序依次______________________。④VO溶在溶中，可得到钒酸Na)列举与VO空构型相同的一种阴离子：___________(填子符号。(4)已知单质钒的晶体采用体心方堆积，晶胞如上图示，假设钒原子直径为d×10cm，钒相对原子质量为M，则晶体密度的达式为___________g·cm。(设阿伏加德罗常数为N)（）徽六市一学2019高下期考拟试三理综化试B、NCo均新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。(1)基态氮原子的价电子排布图________________(2)Co能[Co(CNO)]。6①1mol该子中含有σ键数目_____________②与

互为等电子体的分子_____________。（任写一种，填化学式）(3)往CuSO溶中入过量氨水生成[)]4

配离子知NF和NH的间构型都是三角3锥型，但NF不与Cu形成配合离子，其原因_______。3(4)分子中的大键用符合π表，其中m表形大键的原子数n表示参与形大π键的m电子数（如苯分子中的大键可表示为π）。则NO中的大π键应表示为________________63(5)多硼酸根的结构之一为链如)其化学式为____________。(6)氮化硼晶体有多种结构，其中方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为，晶胞中原子位于B原所形成的正四面体的体心，则N键的键长____nm这种氮化硼晶体的密度为_g/cm。（用含有a的数式表示）A

--3-12--3-12（）徽安市2019届高下期二次拟试科合学题N和S是要的非金属元素，聚氮化(SN)是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热x点。回答下列问题：(1)下列电子排布图能表示氮原子最低能量状态的_____填字母)。B.C.(2)S原子的基态原子核外____个未成对电子，有__________不同形状的电子云。N三元素的第一电离能由大到小的顺序________列一与

互为等电子体的分子为_______。)N中N子杂化方式_______；与是主族元素，的对分子质量比NH大33实验测得沸点比NH低其原因___________。33是种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。①氮化镓中氮原子与镓原子之间_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。②GaN晶的晶胞边长为，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N，晶的密A度为_______•cm(要求列算式，不必计算出结果1pm=l0。（）徽蚌市2019届高第次学质检考理综化试铬是最硬的金属单质，被称为不钢的添加”。写出Cr在期表中的位___________其原子核外电子排布的最高能层符___________(2)在mol其中Cr为6价中含有过氧键的数目_。5(3)钒(V)是国的丰产元素，被称之为工的味精，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：23

写出钒原子价电子排布图___________V常作转为SO的化剂的聚体环状结223构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂Ni能成正四面体形的配合物Ni(CO)，中配原子是4___________。(5)钛称之为世金属，具有一定的生物功能。钙钛()晶体是工业获取钛的重要料。3晶胞如下图，边长为，胞中O分处于顶角、体心、面心位置Ti与3间的最短距离为___________nm与Ti紧的O个数为。(6)在晶胞结构的另一种表示中Ca处各顶角位置，则处于___________位置，处3___________位。（）徽合市2019届高下期二次学量测科合学题铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：(1)钴在元素周期表中的位置是___________其基态原子的价电子排布图为___________。(2)FeCO是铁矿的主要成分原的杂化方式_中大键可用符号Π表示，其中m代参与形成大π键的原子数n代表与形成大π键电子(如苯分子中的大π键可表示为Π，则CO2中的大π键表示为__________(3)已知Fe

半径为61pm半为65pm绝气条件下分别加热FeCO和CoCO验测得FeCO受热分解温度低于，原可能是__________。(4)Co(NH)Cl是钴一种配合物含0.01mol该合物的溶液中加入足量AgNO溶生成白沉淀2.87g。该配合物的配位数_(5)奥氏体是碳溶解在r－中成的一种间隙固溶体磁性其胞为面心立方结(如图所，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目___________若该晶胞参数为，则该晶体的密为__________g·cm(阿伏加罗常数的值用表示

33（）徽江十2019届三学月合质测科合学题BaTiOKHPO和NaNO都属于铁电体它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变状时产32生电流，通电时会改变形状等。(1)基态Ti原的价电子排布式___________，___________元素。(2)KHPO晶中存在的作用力___________(选填字母。2离键

B.价键

C.氢键(3)NO中原的杂化类型___________，键角(填>或”)___________120°，其原因是2___________O三元素的第二电离(I由大到小的顺序为__________(元素符号表示。2的晶胞如下图所示：3Ti原的配位数___________，体的密度为ρg/cm

，最近的Ba原和O原之间的距离为___________（计算式)。(BaTiO的摩尔质量为，为伏加德罗常数的)3A详答及析（）徽六市一学2019高上期考拟卷一理综化试【答案】

[Ar]3d64s2

5

分晶体

N

2

sp3

bd

2:1

×

6333232444【解析】6333232444【分析】(1)基态原子的核电荷数为，依据能层原理写出其电子排式；(2)配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是，据此判断xx值；分子晶体的熔沸点较低；根据原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体分析；(3)该配合物中子价层电子对个数是不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化方式；用)]OOCCH除CO反应中，肯定有配位键和δ键生成；32(4)利用均摊法计算晶胞中原个数；空间利用。【详解】(1)核电荷数为26的态Fe原的核外电子排布式为Ar]3d；(2)配合物的中心原子是铁原子电数是个体提供的电数是，x分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体CO有个原子，价电子总数为4+6=10与互等电子体的子有N；2(3)该配合物中子有2种情其层电子对个数分别是4和且含孤电子对根据价层子对互斥理论，可以确定C原杂化方式分别为sp

；用[Cu(NH)]OOCCH除反应中，323肯定有原和CO之间的配位键形成，配位键属于键故答案为：；(4)利用均摊法计算晶胞中原个数，面心立方晶胞中原子个、体心立方晶胞中Fe原子个=1+8×=2，所以二者原个数之=：：；设原子的半径为rcm则晶胞的体对角线4r，根据勾股定理可以求出晶胞的边。则晶胞中Fe原总体积为2×π(rcm)，胞体积为(，空间利用率

×100%=×100%【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个σ键数+孤电子对个数，键个=配原子个数，孤电子对个=(a-xb)，指心子价电子个数x指原子个数，b指原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂；n=3sp杂；n=4，杂。（）徽六市一学2019高下期考拟试二理综化试【答案】

VO

高

4

sp3、sp

Ne>N>O>C

SO2-(ClO-、PO3-

2222444【解析】2222444【分析】（）是23号元素，根据能量低原理写出价电子排布图；（）据均摊法计算晶胞中、子数目，进而确定化学式，VO是离子晶体，其点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔点要高；（）单键为键，双键含有一1键和个π键②甲基上的碳，形成4个键为sp，键上的碳形成3个键，个π键为sp2杂；③N原2p能级充满状态和Ne原2p能级充满状态稳定，第一电离能大；④V形个键没有孤对电的粒子，正四面体构型；（）摊法确定钒原子数目表示出晶胞质量，根据晶胞边长与原子直径的关系用V原子径表示晶胞边长，再根据计算晶胞密度。【详解】（）是23号素，钒的基态原子的价电子排布式为3d4s，价电子排布图为；故答案为：；（）晶胞结构可知，含钒原子8×+1=2，氧原子4×+2=4，氧化物的化学式为VO，VO是离子晶体，其熔点比分子晶体邻苯二甲酸酐的熔点要高；故答案为：；高；（）由五氧化二钒的结构图可知，单键为，双键含有一个1个键1个π键可得出含有个键②在丙醛CHCH分中基的碳成4sp醛基碳氧双上的碳形成3个键，1个π键为sp

杂化；③原子2p能半充满状态和Ne原2p能全充满状态稳定，第一电离能大，所C、N、Ne四素，其第一电离能从大到小的顺序依次为Ne>N>O>C；④V形个键没有孤对电的粒子，正四面体构型，与VO

空构型相同的一种阴离子：SO

(ClO

、

)；故答案为：；3、2；Ne>N>O>C；2--PO3-；

--3---2323-3---3---2323-3-（）胞中钒原子个数为8×+1=2钒原子直径为d×10cm晶胞的体对角线长为2d×10cm则晶胞的边长为cm，钒的对原子质量为，则晶体密度==g·cm，故答案为：。【点睛】本题是对物质结构与性质的考察查，解题关键：掌握核外电子排布、化学键、杂化方、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，难点是晶胞密度计算。（）徽六市一学2019高下期考拟试三理综化试【答案】

A

CO或N(4).电性F>N>HNH23中氮原子显-价，而在NF中原子+3价高度缺电子，不易提供孤电子对给Cu的空轨道形成3配位键

BO2

-

(8).【解析】【分析】(1)根据原子构造原理可知N核外电子排布式，结合原子最外层电子为价电子，即可得到基态氮原的价电子排布图；(2)①1个Co

与6个形6个配键于键个

含有键个[Co(CNO)6]含有18个σ键②与互等电子体的分子可以用O子替换原与个位负电荷；(3)根据形成配位键的体积及NF中用电子对的偏向析判断；3中的大π键是每个原子提供电子，每个N原提供电子形成；3(5)由均摊法可每个B原独自占O原子B元素化合价为元化合价为计化合价代数和确定离子所带电荷B原形成个键没有孤电子对，杂化轨道数目为3(6)根据晶胞中原子的相对位置，合晶胞边长判断-B键键长用均摊法计算晶胞中含有的BN原子数目，然后根据密度公式可得晶胞的密度大小。【详解】是号素，根据原子构造原理可知N核电子排布式是1s2p，电子排布式是2s，以基态氮原子的电子排布图为；(2)①1个Co与CNO-形成6个位键于σ键个CNO含有键个[Co(CNO)6]含有18个σ键所1mol该子中含有σ键数目为；A

---n--33②与互等子体的分子可以用O原替子与个单位负电荷子为或O；---n--3322(3)往CuSO溶中入过量氨水，可生)]434

配离子，是由于中心离子Cu有轨道NH3分子中N原子由孤对电子N—H向N原子一方N子周围相对来说电子多而NF和NH的3间构型尽管都是三角锥型，但电负性F>N>H在NH中氮原子-价而在中原子显+3价33高度缺电子，不易提供孤电子对给Cu的轨道形成配位键，所以NF不与形成配合离子；3(4)中NO中大π键每个原子提供电子，每个原提供3个子形成，所以成键原子数3是，成键电子数是6故NO中大π键示为；3(5)由均摊法可每个B原独自占O原子B元素化合价为元化合价为多酸根的化合价代数和为，故多硼酸根组成可表示为：(BO)n，也可写为；2(6)晶胞边长为anm，则立方氮化硼的结构可知晶胞中N原子位于B原所形成的正四面体的体心，可看作是将晶胞均分为小立方体BN键的键长为晶胞体对角线由晶胞边长为anm则体对角线为，以BN键键长

；一个晶胞中含有B子数目为：；含有N原数目为

，即一个晶胞中有4个BN，所以晶胞的密度为

=

。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布轨道表达式、化学键、配位体的形成、长计算、晶胞结构与计算等，会用替换法书写等电子体，发挥空间想象能力判断微粒的相对位置，握均摊法进行晶胞有关计算。（）徽安市2019届高下期二次拟试科合学题【答案】

A(2).22N>O>S(5).CO或CS、COS)sp杂化2NH分子能形成氢键而As负性小半大分间不能形成氢键3面体(10).

共

正【解析】【分析】(1)结合洪特规则及N子序数判断；(2)根据原子排布的构造原理，结洪特规则，先写出S原的核外电子排布式，可得知其核外未成对电子数，原子核外有几种能级，就有几种形状的电子云；(3)根据电离能的变化规律比较不元素的电离能大小，结合等电子体概念书写相应的等电子体；(4)根据价层电子对互斥理论分(CH)N的性原子N原的杂化子半径小电负性大的元素的3

22-33氢化物分子间可22-33(5)原子晶体中原子间通过共价键合晶胞中原子的空间排列判断与Ga连的N原构成的立体结构；用均摊法先计算一个晶胞中含有的N、原数目，然后根据晶体密度计算式计算该晶体密度大小。【详解符洪特规则，表示氮原子的低能量状态B项中2p的个子排布违背洪特规则，不是基态原子的电子排布B、C误；表的是硼原子的基态核外电子排布错；故合理选项是A；(2)硫原子的核外电子排布为ls2s所以未成对电子有2个硫原子核外电子有能级，电子云形状只有2种(3)根据元素周期律，一般来说，一周期的元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，同一主族，从上到下第电离能呈减小的势但若原子核外电子排布呈全空或半充满或全满结构更稳定第一电离能N>O所以这三种元素的第一电离能由大到小关系为N>O>S；原子数和价电子数均相同的微粒并具有相似的化学键特征称为等电子体CO或、COS均SCN的等电子体。2)N可看作三个甲基取代了NH分中的三个H原而得，原含有的σ电子为，33孤电子对数为

=1以N原含有的电子对数为3+1=4因此(CH)N分子中N原采用33杂化；N原半径较小，电负性较大，对应的NH分子间能形成氢键，沸点较高，而As电性小，3半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低。(5)金刚石是原子晶体，氮化镓与刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结合的晶胞结构和金刚石类似与同一个原相连的N原构的空间构型为正四面体。GaN晶的密度为。【点睛题查物质结构与性的知识及原子核外电子排布电子体质沸点高低比、晶胞的计算等，较为全面的考查了学生对知识的掌握和应用、空间想象力及计算能力，要注(5)中cm与pm之的换算关系，是题的易错点。（）徽蚌市2019届高第次学质检考理综化试【答案】

第周期第族

N(3).

A

sp

C12(9).体

(10).棱【解析】【详解(1)Cr为24号素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅵ族，核外电子排最高的能级层为第，为N层答为第四周期ⅥB族N；(2)过氧根中的氧的化合价为，其他的氧为－，则可以设有x个氧，有个氧离子，则

333333根据化合物的化合价代数和为以原子守恒氧根中有2个O为1价有2x（-1+y-2）3333332x+y=5可求得则1molCrO中有2mol过键过氧键的数目为答案为2N；5AA(3)V为元素其电子的排布为3d则价电子排布图为从意图可以看出来，每个S原子与4个原形成四面体结构，类似于，其S原子的杂化类型为，案为4sp；中，配位原子能够提供电子对，其配位原子是否有孤对电子和电负性有关的负性太4大，不易提供电子对，而O的对电子配位给原子，使得C子一端拥有的电子较多，而且C的电负性没有大易给出电子，因此配位原子是。答案是C晶中、CaO分处于顶角、体心、面心位置与O间最短距离为面对角线的一半，为nm与Ti紧的O在Ti原的上部有4在Ti原同平面的有O原子，在Ti原的下面也有4个O原，一共12个答案为12CaTiO晶结构的另一表示中处各角位置O与Ga在一直线上，则在上Ti3在Ga形的六面的中心，则Ti为心。答案为体心棱（）徽合市2019届高下期二次学量测科合学题【答案】

第四周期第VIII；

；

sp2；

；

因分解后生成的FeO和CoO中的晶格能更大；

6；

12

；【解析】【分析】（）据构造原理得出基态原子价电子排布图；（）据孤电子对数，价层电子对数的相关知识解答。（3根据晶格能判断；（4根据配合物及配合物的配位数的相关计算解答；（5根据晶胞结构以及用均摊法晶胞求解。【详解】（）Co在元素周期表中位于第周第VIII族根据构造原理，其基态原子价电子排布图为。（）2-中C孤电子对数为（）=0键子数为3，层电子对数为3，C为sp2

杂化。CO2-中参与形成大π键原子数是4个，电子数是6个则CO2-中大π键表示为。

---32222-（3）在隔绝空气条件下别加热F和CoCO实测得---32222-3333是：Fe半径为61pmCo半为65pmFe的离子半径小于的离子半径，的格能大于晶格能。（4向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀2.87gn（AgCl3=2.87g÷143.5g/mol=0.02mol合物中2个Cl在界Cl在界配物可表示为[NH）3，配合物的配位数为652（5根据晶胞结构知，该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为2个。均摊法晶胞中含Fe：8，：，晶体的化学式为，晶体的密度为g(a10cm)=

g/cm。（）徽江十2019届高下期3月综素检理综化试【答案】

3d22

d

ABC

sp2

<

N原上有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力