滴定分析概述

3滴定分析滴定分析概述滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类基准物质与标准溶液标准溶液浓度表示法滴定分析结果的计算1§3-1滴定分析法概述2定义滴定分析法又叫容量分析法。是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。3

滴定管滴定剂被滴定溶液

锥形瓶滴定分析法Titrimetry451.化学计量关系6

几个术语：为化学计量数比（关系）7滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。滴定剂（标准溶液）：浓度准确已知的溶液。（4位有效数字）指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）。－ep化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）－sp

。滴定误差：滴定终点与化学计量点之间存在的误差。§3-2

滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类81、要求有确定的化学计量关系反应完全（>99.9%）反应迅速有合适的指示终点的方法终点确定方法目测滴定法电位滴定法光度滴定法92、方式（1）直接滴定法NaOH滴定HCl例Zn标定EDTA（2）返滴定法例Zn2+Zn—EDTA络合滴定法测定Al（3）间接滴定法例：KMnO4法测定Ca10（4）置换滴定法例：无确定的计量关系K2Cr2O7

标定Na2S2O3113、分类目测终点酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定一、概念12标准溶液：浓度准确已知的溶液。基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。§3-3

基准物质与标准溶液13基准物质组成与化学式相同纯度高（>99.9%)稳定摩尔质量相对较大H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定标定碱：KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3标定氧化剂：As2O3，Na2C2O4标定还原剂：K2Cr2O7，KIO3标定AgNO3：NaCl常用基准物质二、要求14标定HCl时，选用哪一种基准物更合适？例1.硼砂

Na2B4O7·10H2OM=381.4g·

mol-1

无水碳酸钠

Na2CO3

M=106.0g·

mol-1

酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为0.1mol·L-1，根据滴定剂消耗体积在

20～30mL之间，可计算出称取试样量的范围。

=(1/2)×0.1×(20～30)×10-3×106.0

=0.11～0.16g=(1/2)×0.1×(20～30)×10-3×381.4=0.38～0.57g

所以，选用硼砂

Na2B4O7·10H2O作基准物更合适，

可减小称量的相对误差。15三、标准溶液的配制（一）直接配制法

直接配制法：

基准物质称量溶解定量转移至

容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。（二）间接配制法（用试剂瓶配制）1.配制溶液：粗称或量取一定量物质，溶于一定体积（用量筒量取）的溶剂中，配制成近似所需浓度的溶液。2.标定：用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来测定其准确浓度。确定浓度的操作称为标定。16滴定分析中的体积测量常用容量分析仪器:

容量瓶(量入式)

移液管(量出式)

滴定管(量出式)17常用滴定分析仪器18容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒容量仪器19§3-4标准溶液浓度表示法1、物质的量浓度单位：mol·L-12、滴定度（Titer）1mL标准溶液相当于待测组分的质量（g/ml）单位：g/ml滴定mS

(g)铁矿样中的铁消耗VmL

K2Cr2O7

则

w(Fe)=20例：T(Fe/K2Cr2O7)=1.00g/mL指每mL

K2Cr2O7相当于1.00g的Fe

。滴定度T与物质的量浓度C的关系

21TA/B指每毫升滴定剂（B）溶液相当于待测物（A）的质量

22一、被测物与滴定剂之间物质的量的关系

滴定剂与被测物之间的反应式为：

aA+bBcC+dD

当滴定到化学计量点时，a摩尔被测物A与

b摩尔滴定剂B作用完全则：nA：nB=a：b23§3-5

滴定分析结果的计算化学计量数之比

物质的量之比

1.若待测物A为液体，滴定剂B为液体，即液-液反应，则:242.若待测物A为固体，滴定剂B为液体，即固-液反应，则:或25二、被测物含量的计算mA=cBVBMA式中A为质量分数，w为试样质量。26例1：用Na2B4O7.10H2O标定HCl==

K2Cr2O7

溶液0.01667mol.L-1,求：（1）对Fe,Fe2O3,Fe3O4

的滴定度，（2）铁矿样0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解Fe3+2Fe3+3Fe3+还原剂Fe2+2Fe2+3Fe2+滴定反应例2=6Fe1K2Cr2O73Fe2O3=1K2Cr2O72Fe3O4=1K2Cr2O7题解题解28M(Fe)=55.847,M(Fe2O3)=159.69,M(Fe3O4)=231.54本单元的重点：1.