广东省江门市部分名校2023届高三高考仿真模拟测试化学试题（含答案解析）

广东省江门市部分名校2023届高三高考仿真模拟测试化学试

题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.富饶的中华大地养育了勤劳智慧的人民，留下了许多宝贵的物质财富和精神财富,

下列描述错误的是

t长信宫灯

定窑白瓷沧州泥塑曲阳石雕(青铜器)

A.白瓷的主要成

C.酸雨对汉白玉石雕D.青铜属于合金

分是碳酸钙B.泥塑不属于陶瓷

有严重的破坏作用材料

(CaCO3)

A.AB.BC.CD.D

2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染

B.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子

C.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料

D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

3.下列物质应用错误的是

A.碳酸氢钠可用作膨松剂

B.二氧化硅可用作导电材料

C.Fez。?可用作涂料

D.甘油具有保湿、保润功能，可用作护肤品

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.HF分子中。键的电子云轮廓图:B.BO的VSEPR模型:

A

C.KCl的形成过程：K1V•+-CV.*1•,—>K,C1•,D.次氯酸的结构式：H-C1-0

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA

B.O.lmol/L的AICI3溶液中，所含的AF+数目小于O.INA

C.ImoIFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA

D.ILlmol/L氨水中含有的NH3H2O分子数为NA

6.有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是

A.该有机物含有4种官能团

B.该有机物存在手性碳原子

C.该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应

D.该有机物不能使溪的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO/容液褪色

7.中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现

了二氧化碳到淀粉的从头合成(图示为局部)，下列有关说法正确的是

H2OH2O2

3H2H2O

82'甲醇

(1)⑶

A.(1)是氧化还原反应，也是化合反应

B.甲醛中C原子采用的是sp2杂化

C.过氧化氢是含有非极性键的非极性分子

试卷第2页，共10页

D.DHA肯定难溶于水

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入镁粉产生Hz的溶液：Na+、NH：、I,NO；

B.加入酚励;变红的溶液：Na+、K+、CO：、Br

C.c(Ba2+)=0.1mol/L的溶液：K\H\SO：、Cl-

D.由水电离出的c(OH)=10-i3moi/L的溶液：AP\Na\CIO、SO：

9.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其

形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是

—Y——

II

X-Y-Z-Y

W'|

_X-

A.该化合物的焰色试验呈黄色

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

10.下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是

A.装置I利用乙醇提取澳水中的Bn

B.利用装置II蒸干AlCb溶液制无水AlClj固体

C.利用装置HI制备Fe(OH)3胶体

D.利用装置IV验证非金属性S>C>Si

11.柠檬酸铁镀是一种常见的补铁剂，其制备流程如下:

下列说法错误的是

A.基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2

B.可用铁氟化钾检验Fe?+是否完全转化为Fe3+

C.碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形

D.步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥

12.银离子(Ni2+)和钻离子(C02+)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的C02+

和Ni2+分离，装置如图。已知C02+和乙酰丙酮不反应，下列说法错误的是

直流电源

mn

石墨M膜a膜b双极膜石墨N

0H-

含CO?+和Ni(CH3COCHCOCH3)3

Ni2,的废力

H.O

CH,COCFLCOCH,

乙酰丙酮)

IH+

1稀硫酸

稀硫酸

I室II室山室IV室

A.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

B.通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大

c.in室中Ni2+参与的反应为

2+

Ni+2CH3COCH2COCH3+2OH=Ni(CH3COCHCOCH3)2+2H2O

D.通电过程中N极每产生11.2L(标准状况下)气体，双极膜内减少18gH2。

13.氨化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有

重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰

C.实验过程中应先打开Ki，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯

D.mgFh储存到NaH中，与足量水反应也释放mgH2,遵从质量守恒定律

14.氢还原辉铝矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)

Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)AH。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

图1平衡时气体浓度与温度关系图2正逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

A.该反应在低温下可以自发进行

B.粉碎矿物和增大压强都有利于辉铝矿的还原

C.图2中Ti对应图1中的温度为1300C

D.若图1中A点对应温度下体系压强为lOMPa,则H2O(g)的分压为5MPa

15.一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm,1

号原子的坐标为(3:，191,下列说法错误的是

448

O-Ga

•—Mg

。-s

A.2号原子的坐标为(1:，43,I5)

B.距离硫原子最近的硫原子数目为4

C.硫原子的配位数为4

D.该晶体的密度为丝丝需处也g*

16.25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)\M2+,它们的分

布系数3随溶液pH的变化曲线如图所示。&,2为M(0H)2的第二步电离平衡常数，下列

说法错误的是

A.即2=1X1055

B.曲线II代表的微粒为M(OH)+

C.m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大

2++

D.0.1mol/LM(OH)CI溶液中c(Cl)>c([M(OH)2]>c(M)>c(OH)>c(H)

二、实验题

17.炭粉、CO、氏均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应

及还原产物组成进行探究。

查阅资料：PdCL溶液能吸收CO,生成黑色Pd沉淀、一种氨化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则铜元素的焰

色对应的波长为o

A.577〜492nmB.597-577nmC.622-597nm

(2)基态Cu原子的核外电子的空间运动状态有种。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是。

②试剂X的作用为.

③若气体产物中含有CO,则观察到的现象为,其中反应的化学方程式为

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O两种杂质)中单质Cu

的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g,溶于足量稀硝酸(恰

试卷第6页，共10页

好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g：将洗涤液

与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL,加入适当过量的KI溶液；以

淀粉为指示剂，用0.5000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶

液的体积为12.00mL。已知：2CU2++5I-=2CUI+I；,I；+2S2O^=S4O^+310

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为%。

②若Cui吸附部分4，会导致所测Cu单质的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无

影响")。

三、有机推断题

18.三嘤并嘎二嗪类化合物具有抗炎、抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的

合成路线如图所示。

(1)化合物B的名称为,化合物C的结构简式为。

⑵由E-F的化学方程式为。

(3)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。

(4)有机物H是B的同分异构体，则满足下列条件的H有种。

a.与FeCb溶液反应显紫色b.能发生银镜反应c.分子中不含甲基

(5)利用题中信息，设计以、乙醇为原料制备另--种三喋并嘎二嗪

0、

类化合物中间体慰)的合成路线_______（无

机试剂任选)。

四、工业流程题

19.从铜电解液(主要含Cu2+、Ni2+、Fe2+>Fe3+>Ca2+.ZM+等)中提纯得到粗硫酸锂

晶体，为了进一步纯化并回收胆研晶体，某课题小组设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为O.lmol/L时、形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Ci?+Fe2+Fe3+Ca2+Zn2+Ni2+

开始沉淀的pH4.26.31.511.86.26.9

沉淀完全的uH6.78.32.813.88.28.9

(1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有(任写一点)。

(2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H2S,写出Fe3+与H2s发生反

应的离子方程式：。

(3)请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(0H)2的原因。

(4广操作X”为在______(填仪器名称)中加热至,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

后得到结晶水合物晶体。

(5)若“溶液3”中Ca2+的浓度为O.OOlmol/L,取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反

应结束时c(Ca2+)<10-5mo[/L,则所加NiF?溶液的浓度至少为mol/L。[已知室温

下Ksp(CaF2)=4xlO-"l

(6)室温下选择萃取剂P2(M(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为

++

nHR+M"#MRn+nH,试剂a为(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影

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响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4,请解释原因：.

五、原理综合题

20.为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。某研究小组

采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。已知：CH4、H?、CO

的燃烧热分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol,-283kJ/mol。

(1)甲烷干法重整(DRM)反应为CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH,则AH=。

⑵通过大量的研究Ph2Ni、Sni2Ni、Cui2Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，

在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：CO2的活化(包

括直接活化和氢诱导活化)，过程3：C★和CH★的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反

应机理如图1所示。

则CO2的氢诱导活化反应方程式为,过程3的最终产物为,过程4发生

扩散吸附的微粒为.

(3)三种催化剂催化甲烷脱氯过程的能量变化如图2所示:

图2

①甲烷脱氢过程中最大活化能步骤为o(用反应方程式表示)

②SnnNi、Pt"Ni、Cu^Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为vi、v2,v3,

则脱氢速率由大到小的顺序为。

③SnnNi双金属团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响,

请结合图示解释原因：。

(4)已知：甲烷干法重整(DRM)过程中发生副反应

CO2(g)+H,(g).CO(g)+H,O(g)AH>0,TC时,在恒压反应器中,通入2moicH4

和ImolCCh,总压强为po,平衡时甲烷的转化率为40%,FhO的分压为p。

①关于上述平衡体系，下列说法正确的是(填标号)。

A.n(CH4)：n(CO2)=2：1

B.将H?O(g)液化，可以提高主反应的速率

C.若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40%

D.若降低反应温度，主、副反应均逆向进行

②DRM反应的Kp=(列出计算式即可，分压=总压x物质的量分数)。

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.A

【详解】A.白瓷的主要成分是硅酸盐，而不是碳酸盐，A错误；

B.泥塑是一种用粘土塑制成各种形象的古老的民间手工艺术，在民间又俗称为“彩塑”、“泥

玩”。粘土的主要成分是硅酸盐，但泥塑产品不属于陶瓷，B正确；

C.汉白玉主要成分是碳酸钙，由于酸雨产生的HNO3、H2s04的酸性比碳酸强，因此酸雨

对汉白玉石雕有严重的破坏作用，C正确；

D.青铜是铜合金，因此青铜属于合金材料，D正确；

故合理选项是A。

2.A

【详解】A.绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染，从而保护环境，故

A正确；

B.合成纤维是通过加聚或缩聚反应制得的有机高分子材料，故B错误：

C.煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化

学变化，故C错误；

D.石墨烯是碳单质，只含有碳元素，属于无机非金属材料，故D错误；

故选A。

3.B

【详解】A.碳酸氢钠受热以及遇酸都能生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，A正确；

B.二氧化硅不能导电，因此不能用作导电材料，B错误；

C.Fez。?是一种红棕色粉末，常用作红色涂料，C正确；

D.甘油为丙三醇，极易溶于水，也具有吸水性，所以可起到保湿、保润功能，可用作护肤

品，D正确；

故选Bo

4.B

【详解】A.HF中。键是由s轨道（球形）与p轨道（哑铃形或纺锤形）头碰头形成的，其电子

云轮廓图为,故A错误；

B.比0分子中中心0原子价层电子对数为2+9匚=4,0原子采用sp3杂化，VSEPR模

答案第1页，共14页

•c

型为：,故B正确；

C.KC1为离子化合物，氯原子得到钾原子的最外层电子，二者均形成最外层8个电子的稳

定结构，形成过程为KtC.l：—K+[©:「，故c错误；

D.次氯酸的分子式为HC10,结构式为C1-0-H,故D错误；

故选B。

5.C

【详解】A.未指明标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，A项错误；

B.没有给出溶液体积，无法计算，B项错误；

C.铁与硝酸反应生成硝酸铁，ImolFe失去3moi电子，转移电子数3NA，故C项正确；

D.ILlmol/L氨水中含有的NH3H2O分子、NH?分子、NH：数目之和为NA,D项错误;

故选：Co

6.D

【详解】A.M中含有碳碳双键、（醇）羟基、醛键、竣基4种官能团，A项正确;

B.中*标示的碳原子为手性碳原子，B项正确;

C.M中含竣基和（醇）羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，含（醇）羟基

且与（醇）羟基相连碳原子的邻碳上有H原子，能发生消去反应，C项正确;

D.M中含有碳碳双键，既能使溟的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D

项错误;

答案选D。

7.B

答案第2页，共14页

【详解】A.CO2与比反应产生CH3OH、H20,反应方程式为CCh+3H2型也型CH3OH+H2O,

A

反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；但由于生成物是两种，因

此不符合化合反应的特点，A错误；

B.甲醛中C原子形成3个。共价键，因此C原子杂化类型采用是sp2杂化，B正确；

C.H2O2分子中2个O原子形成0-0非极性共价键，每个0原子再分别和1个H形成H-0

极性共价键，由于该分子中各个化学键空间排列不对称，因此H2O2是极性分子，C错误；

D.DHA分子中有两个羟基和一个谈基，羟基是亲水基，且DHA分子易与水形成分子间氢

键，因此该物质可溶于水，D错误；

故合理选项是B。

8.B

【详解】A.加入镁粉产生H2的溶液显酸性，1-、N0；与H+发生氧化还原反应6I-+2NO；

+8H+=3l2+2NOf+4H20,不能大量共存，A项不符合题意；

B.加入酚酥变红的溶液呈碱性，Na\K+、CO；,Br相互间不反应，且与不反应，能

大量共存，B项符合题意；

C.Ba2+与SO：反应形成BaSCU沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；

D.由水电离出的c(OH-)=10"3moi/L的溶液可能显酸性也可能呈碱性，C10不能与H卡大量

共存，A产不能与OH大量共存，D项不符合题意；

答案选B。

9.D

【分析】由常用肥料的结构可知，X形成1个共价键、Y形成2个共价键、Y形成5个共价

键，结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X

为H元素、Y为0元素、Z为P元素、W为K元素，肥料主要成分的化学式为KH2PO4。

【详解】A.该化合物含有K元素，焰色试验是紫色，A错误；

B.非金属性O>N>P,故PH3的热稳定性比H2O差，B错误；

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为H3Po4,磷酸为弱酸，C错误；

D.0与H可形成H2O>H2O2.0与P可形成P2O5、P2O3,O与K可形成七0、K2O2,K02,

D正确；

故选D。

答案第3页，共14页

10.D

【详解】A.装置1中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用乙醇

提取溪水中的漠，A不符合题意；

B.利用装置II直接蒸干AlCb溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水AlCb固体，应在氯

化氢气流中加热，B不符合题意；

C.利用装置用制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FeC13溶液滴入沸腾的蒸储水中，而不能

滴入NaOH溶液中，C不符合题意；

D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2c。3溶液中发生

复分解反应H2sCU+Na2cCh=Na2sO4+CO2T+H2O；反应产生的CO?气体通入NazS。溶液中，

发生反应：Na2SiO3+CO2t+H2O=H2SiO3；+Na2CO3，说明酸性：H2so4>H2co3>H2SiCh，从

而证明元素的非金属性：S>OSi,D正确；

故合理选项是D。

11.C

【详解】A.Fe原子序数为26,核外电子排布为[Ar]3d64s2,价电子排布式为3d64s2,故A

正确；

B.检验Fe?+是否完全转化为Fe3+,需要检验亚铁离子是否剩余，可用在待测溶液中加入铁

氟化钾观察是否有蓝色沉淀，故B正确；

C.碳酸根离子的空间结构为平面三角形，C项错误；

D.步骤⑤是从柠檬酸亚铁锈中得到晶体的操作，应进行蒸发浓缩，再冷却结晶，然后过滤

晶体，洗涤晶体后干燥，故D正确；

故选：Co

12.B

【分析】这是一个电解池，根据溶液中离子移动方向，左侧石墨M为阳极，右侧石墨N为

阴极，II室为原料室，膜b为阳离子交换膜，Co2\Ni2+进入在HI室，C02+和乙酰丙酮不反

应，Ni2+和乙酰丙酮反应。

【详解】A.根据以上分析，膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜，A正确；

B.石墨N为阴极，2H++2e=H2T，IV室内消耗的H,与转移过来的H*相等，所以硫酸浓度不

变，B项错误；

C.由题中信息可知，HI室中Ni2*参与的反应为

答案第4页，共14页

Ni2++2CH3coeH2coeH3+2OH=Ni（CH3coeHCOCH3）2+2H2。，C正确；

D.通电过程中N极每产生11.2L（标准状况下）气体，即0.5molH2,透过双极膜H+lmol,双

极膜内减少18gH2。，D正确；

故答案选B。

13.D

【详解】A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正

确；

B.装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；

C.实验过程中应先打开Ki，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，

说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确；

D.1molNa吸收0.5molH2生成ImolNaH,NaH与水的反应为归中反应，Imol氢化钠与足

量水完全反应，生成Imol氢气，D项错误；

故选D。

14.C

【详解】A.由方程式聚集状态知ASAO,由图1可知正反应是吸热反应则根据

AG=AH-TASVO知，该反应为高温下的自发反应，故A错误；

B.该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进

行，故B错误；

C.根据图像1,1300℃时该反应的平衡常数K=c«°，：?0）=与手=1,根据图2可知，

cUl2；2.0

1TC是正逆化学平衡常数相等，即此时平衡常数为1,故C正确；

D.A点各组分的浓度之和为5moi/L,在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于

浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为lOMPa时，出0匕）的分压为4MPa,故D错误；

答案为C。

15.B

【详解】A.由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为（；I，43，15）,A正确；

448

B.以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原

子最近的硫原子数目为12,B错误；

C.与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4,C正确;

答案第5页，共14页

D-该晶胞中,位于棱上和面上Ca原子个数为4X；+6X：=4'位于顶点、面上和体心的

Mg原子个数为8x：+4x：+l=4,位于晶胞内部硫原子个数为8,则该晶体的密度为

o2

(4x24+4x40+8x32)(4x24+4x40+8x32)x1()3。

D正确;

lo2lo©cm三---------瓯---------必加3,

(axlO)x(bxlO)NA

故选B。

16.D

2++

【详解】A.Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数,〃2="'?女黑),当C(M)=C[M(OH)|

cLM(OH)J

1AM

时，此时溶液中c(H+)=10&5moi/L,Kb2=c(OH)=——=1055,A正确；

10

B.溶液的pH越小，B(M2+)越大，随着溶液pH增大，讥M(OH)]+先逐渐增大，当增大到一

定程度后又逐渐减小，而讥M(OH)2]则随着溶液pH增大而增大。所以曲线I表示微粒是

M2+,n代表的微粒是M(OH)+,曲线m微粒是M(OH)2，B正确；

C.根据选项B分析可知曲线I表示微粒是M(OH)2,在m、n、p三点对应的水溶液中，溶

液pH逐渐增大，pH越大，碱电离产生的以0日)越大，其对水电离的抑制作用就越强，水

电离产生的离子浓度就越小，由于m点溶液pH最小，水电离产生的c(H*)、c(OH-)最大，

故m点水电离程度最大，C正确；

K1Q-14

D.心2=1065,即/=10",M(OH)+水解平衡常数心=产=7=10-12.5＜心2,说明M(OH)*

7771T

Kbl10-

电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH),但其电离程度和水解程度都较

小，则c(Cl-)>c[M(OH)+],水电离程度较小，且溶液中存在水电离产生OH、所以式OH)

>c(M2+),溶液中存在离子浓度大小关系为：C(C1)>C(OH)>C(M2+)>C([M(OH)2]>C(H+),

D错误；

故合理选项是D。

17.(1)A

⑵15

(3)将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收检验是否有CO2生成装置D中产生

黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl

(4)80偏小

答案第6页，共14页

【详解】（1）红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的波长逐渐减小，则绿色对应的辐射波长为577~492mm。

故答案为：A；

（2）基态Cu原子的核外电子排布为：Is22s22P63s23P63d">4sl核外电子分布在15个原子

轨道中，空间运动状态有15种，故答案为：15；

（3）①通入氮气的目的是将生成的气体排出，使其被装置C、D充分吸收。

②为判断反应是否发生，需检验产物C02的存在，所以试剂X为澄清石灰水，作用为检验

是否有C02生成。③试剂Y为PdC12溶液，它能将CO氧化为CO.同时自身被还原为黑色

的Pd,所以若气体产物中含有CO,则观察到的现象为装置D中产生黑色沉淀，其中反应

的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCI。故答案为：将生成的气体赶出，使其被装

置C、D吸收;检验是否有CO2生成;装置D中产生黑色沉淀;PdC12+CO+H2O=Pd（+CO2+2HCl；

（4）①加入稀硝酸后，铜及铜的氧化物都发生溶解，则0.16g固体为过量的炭的质量，从

而得出含铜元素物质的质量为8.000g-0.160g=7.84g；由反应可建立如下关系式CiP+〜S?。：,

则样品中含铜元素的质量为7.68g,由此计算可得7.84g固体中氧元素的质量为0.16g,氧元

素的物质的量为O.Olmol,则Cu2。的物质的量为0。mol,质量为1.44g,铜单质的质量为

7.84g-1.44g=6.4,还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为80%。

②若Cui吸附部分1-，会导致所用Na2s2O3标准溶液的体积偏小，铜元素的质量偏小，产品

中氧元素的含量偏大，CU2O的含量偏高，Cu单质的含量偏小，所测Cu单质的质量分数偏

小。

故答案为：80%；偏小；

18.(1)苯甲酸乙酯

答案第7页，共14页

N-N

(3)N>0>C

【分析】根据B,D的结构、结合C的分子式可知：B转化成C发生取代反应，C的结构

答案第8页，共14页

Q,

欲以、乙醇为原料制备P（

则需2个引入肽键，第一个肽键的引入可仿照流程中ATBTC,即与

乙醇先发生酯化反应得到与H2NNH2发生

取代反应得到

反应生成第2个肽键得到目标产物

【详解】（1）苯甲酸和乙醇发生酯化反应得到苯甲酸乙酯，则化合物B的名称为苯甲酸乙

酯，据分析化合物C的结构简式为

答案第9页，共14页

N

NH

（2）E—F的反应，即2与BrCH（CN）2发生取代反应生成

化学方程式为

（3）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，因为氮原子的价电子排布式2s22P3,p

能级半充满，比较稳定，N的第一电离能大于O,C、N、0三种元素第一电离能由大到小

的顺序为N>0>Co

（4）有机物H是B的同分异构体，满足下列条件：

a.与FeCb溶液反应显紫色b.能发生银镜反应c.分子中不含甲基；则含有醛基和酚

羟基，为苯环上含有一个羟基和一CH2cHKHO,则满足条件的H有邻间对三种结构，即H

有3种。

C00H

（5）据分析，以、乙醇为原料制备

HN

答案第10页，共14页

H

19.⑴搅拌

3+2++

(2)2Fe+H2S=S；+2Fe+2H

⑶Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Ni(OH)2后消耗H+,使平衡正向移动，有利于Fe?+形

成Fe(0H)3沉淀而被除去

(4)蒸发皿出现少量晶膜

(5)0.003

(6)H2sCMpH太小，锌的萃取率低，pH太大，银可能以Ni(OH)2的形式沉出，不利于

硫酸银晶体的生成

【分析】粗硫酸银溶解后，通入硫化氢气体将三价铁还原为二价铁，将铜离子转化为硫化铜

沉淀，过滤后滤渣硫化铜灼烧生成氧化铜，再溶于硫酸得到硫酸铜：滤液中加过氧化氢将亚

铁离子氧化成三价铁离子，再加氢氧化银调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过

答案第II页，共14页

滤后在滤液中加氟化银将钙离子沉淀，过滤后滤液中加萃取剂将锌转移至有机相中，滤液为

硫酸镇溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到硫酸银晶体，据此分析解答。

【详解】(1)搅拌、适当地升温均可以增大浸出率。故答案为：搅拌；

(2)Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成S和三价铁离子，反应离子方程式为：

3+2++

2Fe+H2S=S；+2Fe+2H,故答案为：2Fe3++H2s=S[+2Fe2++2H+；

(3)加入Ni(OH)2的目的是调节pH,使Fe3+水解反应Fe3++3H2。.•Fe(OH)3+3H+正向进行，

3++

促进Fe3+的沉淀。故答案为：Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H,加入Ni(OH)2后消耗H。使平衡

正向移动，有利于Fe3+形成Fe(0H)3沉淀而被除去；

(4)操作X是从溶液中得到晶体的操作，应在蒸发皿中进行，当加热至溶液表面出现一层

晶膜时停止加热，降温冷却得到晶体，故答案为：蒸发皿；出现少量晶膜；

(5)根据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)xc2(F),得出c?(F巨4乂10-6moi/L,设NiF2溶液的体积为VL,

即溶液中n(F')=2Vx2x103=4Vx10-3(mol),沉淀时消耗的F的物质的量为Vx2xl(y3mo],则总

共需要n(F)=6Vxl(y3moi,所加的NiF?溶液的浓度至少为3xl0-3moi/L。故答案为：0.003；

(6)欲使有机相中的锌转化成硫酸锌，需使萃取平衡逆向移动，为不引入新杂质应加入硫

酸使反应逆行移动；由图示信息可知pH太小，锌的萃取率低；pH太大，银可能以Ni(OH)2

的形式沉出，不利于硫酸镁晶体的生成。故答案为：H2so靖pH太小，锌的萃取率低，pH

太大，银可能以Ni(OH)2的形式沉出，不利于硫酸镁晶体的生成；

20.(l)+247.3kJ/mol

(2)CO2*+H*=CO*+OH*CO*H★和OH*

(3)CH3*=CH2*+H*V2>V3>VI脱氢反应第4步为CH*=C*+H*,发生该步反应,

三种催化剂中Sn^Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少

2

怨+P)2'(警-P)

(4)CD-------

阻X3-P)

2323

【详解】(1)因为CPU、Hz、CO的燃烧热分别为・890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol,-283kJ/mol,

则①CH式g)+2C)2(g)CO2(g)+2H2O(l)AHI-890.3kJ/mol；®H,(g)+^O2(g),H2O(1)

△H2=-285.8kJ/mol；③CO(g)+gc)2(g).CC)2(g)△H3=-283kJ/mol；根据盖斯定律，①-2x②-2

答案第12页，共14页

X③得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H