吉林省伊通满族自治县高中化学第1章学反应与能量13化学反应热的计算学案新人教版选修4

吉林省伊通满族自治县高中化学第1章学反响与能量1.3化学反响热的计算教课设计(无答案)新人教版选修4吉林省伊通满族自治县高中化学第1章学反响与能量1.3化学反响热的计算教课设计(无答案)新人教版选修4/吉林省伊通满族自治县高中化学第1章学反响与能量1.3化学反响热的计算教课设计(无答案)新人教版选修4第一章第三节化学反响热的计算教课第一章第三节化学反响热的计算内容学知识与技术：理解并掌握盖斯定律；能正确运用盖斯定律解决详尽问题；习目初步学会化学反响热的有关计算。标过程与方法：独立解析题目及含义，自主思虑解题思路，在练习中，深入理解和应用盖斯定律。感神态度与价值观：意会盖斯定律在化学研究中的重要作用和意义，领悟科学的慎重性及量化思想。学习能正确运用盖斯定律解决详尽问题。要点学习掌握反响热计算的几种常有方法。难点学习自主——合作——研究方法【知识回顾】什么是中和热？什么是燃烧热？学习[复习]已知：H(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol。则反响2HCl(g)=1/2H(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）2过A.+184.6kJ/molD.+92.3kJ/mol程【研究新知】[问题]以下数据1能否表示石墨的燃烧热？为什么？HC(s,石墨)+1/2O2(g)＝CO(g)H1＝-110.5kJ/mol①若已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO(g)H＝-283.0kJ/mol②22那么，你认为石墨的燃烧热△H3可能是多少？C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)H3＝?学

教师个案学生笔录[判断]以下数据△H1表示燃烧热吗？H(g)+1/2O2(g)==HO(g)△H=-241.8kJ/mol①221习已知：H2O(g)==H2O(l)△H=-44kJ/mol②2那么，H2的燃烧热△H终归是多少？如何计算？一、盖斯定律过内容：无论化学反响是或，其反响热是相同的。化学反响的只与反响系统的和有关，而与反响的没关。1、理解盖斯定律山高：登山的高度与上山的路子没关，只与起点和终点的相对高度有关。程2、从能量守恒角度论证盖斯定律始态：S终态：L学先从始态

S变化到终态

L，系统放出（△

H1<0），尔后从

L到

S，系统吸取热(△H2>0)。经过一个循环，系统仍处于S态，因为物质没有发生变化，习所以就不能够惹起能量变化，即△H1+△H2≡0。3、盖斯定律的应用有些反响进行得，有些反响不简单，有些反响的产过品不纯（有副反响发生），应用盖斯定律，就可以间接地把他们的反响热计算出来。方法：消元法。程二、反响热的计算依照热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，能够计算一些反响的反响热。[例1]250C、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反响，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反响热。[例2]乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol0时，1kg乙，在25C，101kPa醇充分燃烧后放出多少热量？[例3]已知以下反响的反响热为：(1)CHCOOH(l)+2O(g)==2CO2(g)+2HO(l)△H=-870.3kJ/mol3221(2)C(s)+O(g)==CO(g)△H=-393.5kJ/mol222⑶H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算以下反响的反响热：2C(s)+2H2(g)+O(g)==CHCOOH(l)23【当堂检测】1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H

2O(l)

△H2＝－44kJ/mol则：H2(g)+1/2O

2(g)=H

2O(l)

△H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热QkJ，则（）22B12A．Q1>Q．Q=QC．Q1<Q2D．无法确定3．已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H2=－285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的H4、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；H＝－2bkJ/molB.CH(g)＋5/2O(g)＝2CO(g)＋HO(l)；H＝2bkJ/mol2222C.2CH(g)＋5O(g)＝4CO(g)＋2H2O(l)；＝－4bkJ/mol2222D.2CH(g)＋5O(g)＝4CO(g)＋2H2O(l)；＝kJ/mol22225、科学家盖斯曾提出：“无论化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反响的热效应。（1）P4（s，白磷）+5O2(g)P4O10(s)H129832.kJ/mol（2）P(s，红磷)5O2(g)1P4O10(s)H27385.kJ/mol44则白磷转变成