必修二化学能与热能课件

第二章化学能与热能(rènéng)第一页，共31页。1七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国(zhōnɡɡuó)，看见中国(zhōnɡɡuó)人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国(zhōnɡɡuó)有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。马可·波罗(bōluó)马可·波罗(bōluó)游记第二页，共31页。2实验(shíyàn)2-2：20gBa(OH)2·8H2O〔研细〕+10gNH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯(shāobēi)壁很凉玻璃片与烧杯黏结(niánjié)在一起闻到了刺激性气味反响为吸热反响Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第三页，共31页。3实验(shíyàn)小结：

〔1〕放热反响：反响过程中有热量放出的化学反响叫放热反响。〔2〕吸热(xīrè)反响：反响过程中吸收热量的化学反响叫吸热(xīrè)反响。第四页，共31页。4化学(huàxué)反响热能(rènéng)煤、石油、天然气的燃烧(ránshāo)〔产生〕CaCO3经过高温煅烧分解成CaO〔动力〕热能对化学反响的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反响。获取能量第五页，共31页。5探索(tànsuǒ)与总结常见(chánɡjiàn)的放热反响和吸热反响放热反响(fǎnxiǎng)燃料的燃烧中和反应金属与酸物质氧化吸热反响C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解第六页，共31页。6１、以下(yǐxià)反响中，属于放热反响的是〔〕属于吸热反响的是〔〕A．实验室制H2的反响B．硫的燃烧C．水的分解反响D．石灰石分解的反响G.盐酸与氢氧化钠的反响课堂(kètáng)小练ABGCDEF第七页，共31页。7为什么有的反响会放出热量,有的反响要吸收(xīshōu)能量?第八页，共31页。8势能(shìnéng)转变为动能第九页，共31页。9电能(diànnéng)转为机械能,再转换为势能第十页，共31页。10反响(fǎnxiǎng)物的总能量高生成物的总能量(néngliàng)低放出(fànɡchū)能量生成物的总能量高反响物的总能量低决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量一个化学反响吸收能量还是放出能量放热吸热从宏观的角度分析第十一页，共31页。11反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量吸收能量反响(fǎnxiǎng)物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量(néngliàng)=反响物的总能量(néngliàng)+吸收的热量第十二页，共31页。12一个化学(huàxué)反响是释放能量还是吸收能量取决于：小结(xiǎojié)：反响(fǎnxiǎng)物总能量与生成物总能量的相对大小假设反响物的总能量>生成物的总能量，化学反响能量。假设反响物的总能量<生成物的总能量，化学反响能量。放出吸收第十三页，共31页。131、反响A＋B＝C＋D为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔〕

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反响为放热反响，故不必加热(jiārè)就一定能发生C练习(liànxí)：第十四页，共31页。142、金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的选项是〔〕A石墨不如金刚石稳定(wěndìng)B金刚石不如石墨稳定(wěndìng)C金刚石和石墨互为同素异形体D这个反响属于化学变化A第十五页，共31页。15思考(sīkǎo)对于放热反响，放出的热量来源于哪里？对于吸热反响，生成的热量又去哪里了？从分子结构角度分析，一个化学反响是否(shìfǒu)为放热还是吸热取决于什么呢？第十六页，共31页。161molH2分子中的化学键断裂时需吸收(xīshōu)能量1molCl2分子中的化学键断裂(duànliè)时需吸收能量HCl分子(fēnzǐ)中的化学键形成时要释放能量第十七页，共31页。17E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2==2HCl反响(fǎnxiǎng)为例：第十八页，共31页。18从化学键的观点(guāndiǎn)来分析能量的变化一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量所以：一个化学(huàxué)反响是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成(xíngchéng)新键放出的总能量的相对大小第十九页，共31页。19形成化学键断开(duànkāi)化学键放出的能量吸收的能量>放出(fànɡchū)能量形成化学键断开化学键放出(fànɡchū)的能量吸收的能量<吸收能量第二十页，共31页。20练习.在反响H2+Cl2＝2HCl中，H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断(pànduàn)该反响是〔〕A.吸热反响B.放热反响C.吸收183183kJ热量BD第二十一页，共31页。21归纳(guīnà)总结引起(yǐnqǐ)化学反响中的能量变化：〔1〕微观：化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因；反响↑↓引起(yǐnqǐ)〔2〕宏观：在化学反响中，反响物的总能量与生成物的总能量间的能量差。第二十二页，共31页。22三、中和热的测定(cèdìng)实验探究(tànjiū)：课本P34实验2-3中和热：酸与碱发生中和反响生成1molH2O时所释放的热量称为中和热第二十三页，共31页。23思考与交流(假设要准确测定中和热〕你在设计实验(shíyàn)装置和操作时应该注意哪些问题？〔1〕用隔热(ɡérè)装置，尽量减少热量散失；〔2〕酸碱的量要准确(zhǔnquè)：n＝C×V〔3〕温度计越精确越好〔4〕注意控制反响时间〔5〕多做几次，取平均值第二十四页，共31页。24中和热测定的实验(shíyàn)装置第二十五页，共31页。25如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试答复以下问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述(shàngshù)现象的原因是(3)写出有关反响的离子方程式(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于〞、“小于〞、“等于〞)镁片和盐酸的总能量.第二十六页，共31页。26生物体中的能量(néngliàng)转化人体内发生的氧化复原(fùyuán)反响与体外的燃烧本质相同，都是放热反响。只是二者条件不同〔前者在体温条件和酶的催化作用下发生的〕，且前者更加合理有效。