高中高二下学期化学期末考试题练习

高高学化末试习【】高中高二下学期学期末考试题练习是查字典化学网为您整理的高考动，请您详细阅读一、选择题共小，共45，每题3分。每题仅有1个选项符合题意。)1.科学家对原子结构认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A.①③②④④①③C.②③④D.②③①2.以下能级符号正确是A.1pB.2dC.3fD.4s3.下列有关电子云和子轨道的说法正确的是A.原子核外的电子象雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s能级的原子轨道球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道纺锤形，随着能层的增加，p级原子轨道也在增多D.与电子原子轨道同，电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4.某原子核外共有6个子，分布在K与L电子层上，下列L层中分布正确的是1页

A.C.5.关于键长、键能和角，下列说法不正确的是A.键角是确定多原子子立体结构(分子形状的重要参数B.通过反应物和生成分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C.键长越长，键能越，共价化合物越稳定D.同种原子间形成的价键键长长短总是遵循;叁键双键单键6.某+2离子的电子布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的是A.IIAB.IIBC.VIIID.IB7.下列分子中，所有子都满足最外层8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.PCl3D.NO28.下列原子中未成对子数为2的A.MgB.NC.OD.F9.下列物质的分子中键角最小的是A.CH2=CH2B.H2OC.NH3D.CH410.化学反应可视为健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成或拆开)1mol化学键时释放(或吸收的能量知白磷和分结构如右图所示，现提供以下化学键的键能198kJmol-1PO360kJmol-1O=O498kJmol-1。2页

则反应P4(磷+3O2=P4O6能量变化为A.释放1638kJ的能B.吸1638kJ的能量C.释放126kJ的能量D.收126kJ的能量11.甲烷分子CH4)失一个H+成甲基阴离子(CH3-)在这个过程中，下列描不合理的是A.碳原子的杂化类型生了改变B.粒的形状发生了改变C.微粒的稳定性发生改变D.粒中的键角发生了改变12.向盛有硫酸铜水液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确是A.反应后溶液中不存任何沉淀所以反应前后Cu2+的浓度不变B.在[Cu(NH3)4]2+离中，给出孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，生成蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+13.在乙烯分子中有5键、一个键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成、未杂化的2p道形成键B.sp2杂化轨道形成、未杂化的2p道形成键C.C-H之间是形的键，C-C间是未参加杂化的轨道形成的键D.C-C之间是形的键，C-H间是未参加杂化的轨3页

道形成的键14.x、y两种元素原子，x阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小阳离的半径D.x的第一电离能小的一电离能15.短周期的三种元分别为X、Y，已知X元素的原子最外层只有一个电子元素原子的M子层上的电子数是它的层和L层电子数的一半，Z元原子的L电子层上的电子数比元素原的L子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7四川省中江中学校2019高二上期第一次阶段性测试化学试题第Ⅱ卷非选择题，55分二、请完成下列各题共计55分)。16.(10分下表是元周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素(1)下列(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h、、k③c、h、1、、(2)如给核外电子足的能量，这些电子便会摆脱原子核的4页

束缚而离去。核外电离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(锂XY失去第一个电子519580失去第二个电子45701820失去第三个电子69202750失去第四个电子11600①通过上述信息和表的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的量要远远大于失去第一个电子所需的能量：②表中X可能为以上13元素中的(填字母)元素，则该元素属于____区元素用元素符号表示和所能形成的化合物的化学式是。③Y是周期表中元。④以上13种元素中(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多17.(8分短周期主族素ABC的原子序数依次增大，其中A、同主族，C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下问题：5页

(1)A在元素周期表中位置是_______________________(2)ABC三种元素成的简单离子的半径由大到小的顺序是(填写离子符号。(3)CA2与元素的单在水溶液中反应的离子方程式是：(4)C元素常见的化合有-、+2、+4、+6等，C、、均能两两形成各原子或离子都满足最外层8电子稳定结构的化合物。请你大胆想，写出其中两种化合物的化学式________________、_________________。18.(15分请回答下问题：(1)下列现象和应用电子跃迁无关的是_______________。A.激光B.焰色反应C.燃烧放热D.原子光谱E.石墨导电(2)日常生活中广泛用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素核电荷数24)，该元素基态原子的电子排布式是，与它同周期的基态原中最外层电子数与铬相同的元素有(填元素符号。(3)利用CO可以合成工原料，其中COCl2分子的结构式为，则COCl2子内含有填标。A.4个键B.2键、2个键C.2个键、个键D.3个、1个键(4)按下列要求写出二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的化方式。6页

①平面三角形分子：子式，化方式是;②三角锥形分子：分式，化方式是③正四面体形分子：子式，化方式是。(5)用价层电子对互理论推断第ⅣA元素成的SnBr2分子中的角________120(或)。(6)已知CH4共用子对偏向中共用电子对偏向H，则C、、的电负由大到小的顺序为。19.(12分2019年月2921我国用长征二号F运载火箭将天宫一号标飞行器成功发射，这次成功发射，是中国载人航天事业展史上的里程碑。火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二，燃烧剂是偏二甲肼。燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质为结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的子式为。(2)若该氮氢化合物四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害物质，写出该反应的化学方程式。(3)NH3分子中的N原有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式。(4)氮可形成多种离，如N3-、、NH4+、N2H62+等，已知N2H5+与是中性分子结合质子形成7页

的，类似于，因有类似于性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的子方程式。(5)NN的键能为946kJmol-1单键的键能为159kJmol-1，计算说明N2中的______键更稳定(填)。(6)笑气N2O)人类早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征它们的许多性质是相近的。写出的一种由第二周期非属元素组成的等电子体分子：，它的立体构型是。又知N2O子中氧原子只与一个氮原子相连，且每一个原子达到子稳定结构，则电子式可表示为，由此知它_________(填含有或不含非极性键。20.(10分Ⅰ.论上HFNaAlO2和NaCl按6∶1∶2物质的量之比恰好反应生HCl、H2O一种微溶于水的重要物质，该物质中含有三元素，则该物质的化学式为______________________，中心离子或中心原子)是___________________，配位数为________________。Ⅱ.向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表。(1)该反应生成物中KCl既是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该应之所以能够进行是由于生成了8页

__________________________的Fe(SCN)3;(2)经研究表明，Fe(SCN)3配合物Fe3+与不仅能以1：3的个数比配合还可以其他个数比配合。请按要求填空：①所得Fe3+和SCN-配合物中，主要是Fe3+与个数比1：配合所离子显血红色。该离子的离子符号是_____________________