硝酸及其应用（说课）

硝酸及其应用〔说课〕概要：硝酸及其应用一、说教材1、教材简析本课时的教学内容主要是硝酸及其应用。本章的核心内容是元素化合物知识，而高中阶段学习的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，镁、溴、碘等众多的物质。硝酸作为含氮物质在介绍元素化合物知识是必不可少的，且硝酸是中学化学中的三大强酸之一，掌握硝酸的性质及其应用是必要的。本节的教学在理解硝酸的氧化性的根底上让学生理解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化复原反响时生成物不一样。2、教学目的、知识教学目的：使学生掌握硝酸的物理和化学性质，理解随着硝酸浓度的变化硝酸与其他物质反响生成物也发生变化。、才能目的：培养学生通过观察实验，记录实验现象，分析实验，得出结论的才能，同时增强学生的环保意识。根据所学的氧化剂和复原剂的知识来理解硝酸的氧化性，掌握硝酸与其他物质反响的化学方程式。、情感目的：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度，对学生进展辩证法教育，增强环保意识和创新意识。3、教学的重点、难点：硝酸的不稳定性、强氧化性是本节课的重点；硝酸...

硝酸及其应用,

硝酸及其应用

一、说教材

1、教材简析

本课时的教学内容主要是硝酸及其应用。本章的核心内容是元素化合物知识，而高中阶段学习的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，镁、溴、碘等众多的物质。硝酸作为含氮物质在介绍元素化合物知识是必不可少的，且硝酸是中学化学中的三大强酸之一，掌握硝酸的性质及其应用是必要的。本节的教学在理解硝酸的氧化性的根底上让学生理解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化复原反响时生成物不一样。

2、教学目的

、知识教学目的：使学生掌握硝酸的物理和化学性质，理解随着硝酸浓度的变化硝酸与其他物质反响生成物也发生变化。

、才能目的：培养学生通过观察实验，记录实验现象，分析实验，得出结论的才能，同时增强学生的环保意识。根据所学的氧化剂和复原剂的知识来理解硝酸的氧化性，掌握硝酸与其他物质反响的化学方程式。

、情感目的：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度，对学生进展辩证法教育，增强环保意识和创新意识。

3、教学的重点、难点：

硝酸的不稳定性、强氧化性是本节课的重点；

硝酸的强氧化性是本节课的难点。

二、说学情和教法

学生在前面的学习中，知道了硝酸是常见的氧化剂，而且具备了一定的观察分析实验的才能。因此通过引导学生从硝酸的应用入手讨论硝酸的性质。根据教材内容和教学目的，运用化学研究的方法论为指导，采用“提出问题——实验——观察分析——研究讨论——结论——应用〞的边讲边实验的实验探究方法进展施教，主要侧重于实验探究、比照分析、归纳概括。

三、说学法

化学是一门以实验为根底的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深化的印象，也具有说服力。教学时，应该注意及时引导学生对实验现象进展分析。同时利用一些富于启发性的考虑问题，活泼学生思维，增强分析问题的才能。引导学生及时进展总结，寻找知识间的互相联络，掌握科学有效的记忆方法，进步记忆的效果。

四、说教学过程

引入新课

简明扼要地从解释谚语“雷雨发庄稼〞的道理引入。

硝酸的性质:包括硝酸的物理性质和化学性质

1、硝酸的物理性质

让学生根据实验提纲进展实验操作，简单描绘实验现象，培养学生的观察才能和表达才能。

2、硝酸的化学性质：重点学习硝酸的不稳定性和强氧化性。

不稳定性

通过比照实验，设疑引导学生分析久置硝酸呈黄色的原因，得出硝酸的不稳定性的结论；由学生推导并完成化学反响方程式，利用氧化复原的知识加以理解，“有降必有升〞，贯穿辩证法的教学；同时提问硝酸如何保存？及时反响所学知识，让学生掌握“性质决定保存〞的规律。

酸性的通性

让学生温故知新，利用已学知识，用化学反响方程式举例说明硝酸的酸性；可以充分调动学生学习的兴趣，培养学生的发散性思维。

强氧化性：重点是与金属的反响。

①硝酸与金属的反响

【设疑】浓硫酸能与铜反响，那么浓、稀硝酸能否与铜反响呢？

让学生根据实验内容进展操作，改进实验装置，启发学生的创新思维，增强环保意识。分析实验现象，配合软件演示，运用氧化复原反响的知识，推导化学反响方程式。

引导学生进展比照分析，归纳得出浓、稀硝酸在反响中均起到强氧化性和酸性的作用；同时继续设问：“比较浓、稀硝酸的氧化性强弱？〞让学生深化讨论，通过比较浓、稀硝酸与铜反响时的剧烈程度，得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，硝酸的浓度越大，氧化性越强；同时纠正学生用价态变化多少来判断浓、稀硝酸氧化性强弱的学习误区，培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度；总结出硝酸与不活泼金属反响，浓硝酸被复原成NO2气体，稀硝酸被复原成NO气体，均没有H2生成。

设问过渡：“比铜活泼的金属能否与硝酸反响？〞

引导学生类比浓硫酸的性质，演绎推理，得出结论：活泼金属能与硝酸反响，而且没有H2生成；同时强调：在常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化；加热时溶解。接着指出金、铂不能溶于硝酸，但能溶于王水；简单介绍王水的成分及巧记方法。

最后师生共同小结硝酸与金属反响的规律，培养学生归纳知识的才能，并进展辩证法的教育。

②硝酸与非金属的反响，通过设疑：“浓硫酸与碳能反响，那么浓硝酸呢？〞引导学生类比，写出浓硝酸与碳反响的化学方程式，并提问：“在反响中浓硝酸起什么作用？〞同时指出其它非金属如S、P等也会与浓硝酸反响。

③让学生讨论硝酸能否与H2S、SO2、Br－、I－等复原性物质反响。老师小结