2020届人教版高考化学一轮专题盐类的水解巩固练习及答案

w433333w4333333届人版高化一专：类水巩练练习专题：类的水解一、选择题1、下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中，K变大，pH变保存FeSO溶液时，加入稀抑制＋

水解C.将溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体cD.向－1氨水中加入少量水，减小，减小c·HO答案A2、室温下用0.100·L

的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·LHCl液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(。A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时滴定醋酸消耗的VNaOH>20.00mLC.VNaOH=20.00时两份溶液中:(Cl

->c(CH

3

-)D.VNaOH=10.00mL时醋酸中:Na

+

)(CH

3

->c(H

)(OH)【解析】mol·L-1

的HCl液和醋酸溶液醋酸部分电离,所以起点较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线,A错误;当醋酸与氢氧化钠恰好完反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH>7以时滴定醋酸消耗的VNaOHmL,故项错误V)mL时,酸碱恰好完全反应,CHCOO因水解而消耗,所以两份溶液中(Cl

-(CH-故项正确;VNaOHmL时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等由图可知此时溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中cCH3-(+>c+)>c-故D错误。

432324432332324243232443233232423．．334242442424333422+33233【答案】C3、常温下浓度均为mol·L

的下列溶液中pH最的是()ClB.NaHCOC.Na

D.Na【解析NHCl为强酸弱碱盐溶液呈酸性,常温下pH<7均是强碱弱酸盐,C的水解程度大于HC的水解程度而导致溶液碱性<NaCO;SO不水解,常温下种溶液中pH最大的是。【答案】C4、下列关盐类水解的说法错误的是()相等的①NaHCOCO溶液的物质的量浓度大小①>②>③B.浓度均为0.1molL-1的①NH)、②NH)SO、③(NH)SO)溶液中,cN的大小顺序为①>②>③C.在NHCl溶液中加入稀,能抑制N水解D.在COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CHCOO水解【解析】A项等浓度时,溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐故pH相等时物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B,①溶液中水解促进N水解使(N减小,②中只有N水解溶液中Fe2+

水解抑制N水解,使cN增大,c的大小顺序为③>②>①,错误C项NHCl溶液中存在N+HONH·H+

,加入稀3

,cH

增大,平衡左移,抑制N水解正确D项在CHCOONa溶液中存在-+HOCH-加入冰醋酸,c增大,使水解平衡向左移动正确。【答案】B5、下列叙中与盐类的水解有关的是()

4224223232422422323233+333+3①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NHCl与ZnCl溶液可作焊接工艺中的除锈剂④盛放Na溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①③④⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤

D.全部【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NHCl与ZnCl溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④NaCO溶液水解显碱性则盛放Na溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含KCO溶液因水解显碱性铵态氮肥含N溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。【答案】A6℃时,将0.1molL

NaOH液加入20mL·L

CHCOOH溶液中所加入溶液的体积(V混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是(。点时c-

CH

3

COOH

)B.对曲线上、bc任何一点,溶液中都有cNa

+

(H)(COO-点时醋酸恰好反应完全,溶液中:3COO=c+>cH+=cOH)D.滴定过程中可能出现H

>c

+

(

3

->c(OH

-)【解析】项在点时混合溶液的溶质为等物质的量浓度的CHCOONa和,根据物料守恒,c-(

3

COOH(Na

+

错误;B,曲线上、b、c点溶液中均存在电荷守恒,

+

(H

+

=cOH

-)+c

3

-),正确;项,c点时,NaOH与CHCOOH恰好完全反应溶液呈碱性,则存在c

)>cCHCOO)(H),误;D项定过程中,溶液中存在的离子始终

3+32323+3232+3为CHCOO、+H+、OH,根据溶液电中性原则知cH

+=cCH-错误。【答案】B7常温,在100.1mol·L溶液中逐滴加入0.1mol·L的HCl液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO

2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是。在0.1mol·L-1的Na溶液中:+

H

+

=c((OH

-)B.当溶液的pH为7,溶液的总体积为mLC.在B所示的溶液中,离子浓度最大的是D.在A点所示的溶液中c)HC>cOH-

(+)c

【解析】任何电解质溶液中都存在电荷守恒根据电荷守恒得)+cH+=2c+c(HC+cOH-A项错误;当混合溶液体积为20mL,二者恰好反应生成,的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大20,B项错误点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒+

)(H

)C((OH

-(Cl

-由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C项错误;根据图像分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且C(HC溶液呈碱性,则OH-(H

),溶液水解程度较小,所以cC(OH则离子浓度大小关系为c)HC(OH项正确。【答案】D

-(H+

),8、为了配CHCOO3

－

与Na

＋

离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可CHCOONa3溶液中加入A．适量的盐酸B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体D．适量的NaCl固体

232222322232342423【参考答案】C9、℃时,向mL0.1mol·L

溶液中逐滴加入0.1mol·L

盐酸忽略HCO的分解和CO的挥发溶液pH随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是()。点①所示溶液中:cCOH-

(H

)B.点②所示溶液中(CCl

-)>cHC>cOH)C.点③所示溶液中OH

-(H+

)(H23D.点④所示溶液中Cl

-

(HCO3HC【解析点①是碳酸钠溶液,)

-)((H),故A项错误向200.1mol·L-1

溶液中逐滴加入10mLmol·L

盐酸,有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以点②所示溶液中:c)Cl

-)>c)>cOH-故错误;点③为Na溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠,根据质子守恒得,cOH

-(H+=c(H3),故C项正确点④为中性溶液,根据电荷守恒得,HC+c

-=cNa

根据物料守恒得,cNa

)HC(C+2c(H23所以cCl

-)=2cH)+cHC故D错误。【答案】C10、常温下,浓度均为0.1mol·L的是(。

的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确氨水中:cN=c(

-mol·L-1B.NHCl液中:c)>cCl

-)C.Na溶液中:cNa+

))(OH)=cH

)D.NaSO溶液中:+

)S(HS+cHSO3【解析】氨水为弱碱溶液,只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒

+2++32+2++3233cN+cH

-可得,cN<cOH-

<0.1mol·L-1

,A项误;4

Cl溶液中铵根离子部分水解,氯离子浓度不变,则溶液中cN)<cCl

-错误;溶液显中性,cOH

-(H+结合电荷守恒可得,cNa)(S溶液中离子浓度大小为c

)>cS>c(OH-

(+

C项正确根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得c

)S()+2cH2),D项错误。【答案】C11、把NaHCO为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为3A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用【参考答案】D二、非选择题（一）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_____________________________________________________________________________________________________。把FeCl溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：____________________________________________________________________________________________________________。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是用离子方程式表示)：___________________。(4)为了除MgCl酸性溶液中的Fe在加热搅拌的条件下加入MgCO固体，过滤后再加入足量盐酸。固体能除去Fe

3

的原因是________________________________________________________________________________________________________。参考答案

23233323－3322333332hhw323233323－3322333332hhw3333h(1)Al＋

＋3HO(胶体＋3H

Fe(2)Al＋

＋3HCO

===Al(OH)↓＋↑

2＋HO

HCO

＋OH

、HCO

－＋HH＋OH(4)MgCO与Fe＋

水解产生的H

反应进了Fe＋

的水解Fe

3

转化为Fe(OH)沉淀而被除去（二知:反应CHCOO+H

达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为K=COO+HOCHCOOH+OH达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为K=式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。对于任意弱电解质来说,其电离平衡常数K及水的离子积常数K的关系是

、对应离子的水解平衡常数