第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（

）A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯属于纯净物D．碳酸钠可用于去除餐具的油污（

）2．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是A．CO2属于酸性氧化物 B．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．CO2是导致酸雨发生的主要原因3．下列说法正确的是A．工业上在高温条件下用氢气和氧化镁制取金属镁B．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性C．纳米铁粉可以去除被污染水体中的、、，利用了其氧化性D．硫元素在自然界都是以硫化物和硫酸盐等化合态形式存在4．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂5．下列关于能量转化的认识不正确的是（）A．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能C．化学反应化学能可转化成热能D．白炽灯工作时，电能全部转变为光能6．下列有关金属的说法正确的是（

）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C．葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质D．高纯硅可用来制造计算机芯片和太阳能电池板8．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是A．食品添加剂可补充食品的营养成分B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．喷施叶面肥料可以完全代替土壤的施肥D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用9．下述实验方案能达到实验目的的是选项ABCD方案目的收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应在光照条件下制取纯净的一氯甲烷分馏石油获得汽油除去甲烷中少量的乙烯A．A B．B C．C D．D10．下列有关能源的说法不正确的是A．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要元素都是碳和氢B．天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源11．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（

）A．石油的裂解和煤的干馏都属于化学变化B．用热的纯碱溶液能清除灶具上的油污C．工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理不同12．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是①太阳能

②风能

③潮汐能

④煤

⑤天然气

⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥二、非选择题（共10题）13．我国的民用燃料有蜂窝煤(由原煤、木炭粉等可燃物与硝酸盐等助燃剂组成)、瓶装液化气(主要成分为丙烷、丁烷等)、煤气(主要成分为氢气和一氧化碳)以及天然气(主要成分为甲烷)等。请你查阅资料调查我国民用燃料变更的历程，分析各种燃料的生产、运输和使用中的优缺点，与同学探讨燃料选择时应注意的问题__________。14．锰及其化合物主要用于锰矿的开采、锰铁冶炼、化肥和医药等领域。(1)早期冶炼金属Mn的一种方法是先煅烧软锰矿(主要成分为MnO2)生成Mn3O4，再利用铝热反应制备金属Mn，该铝热反应的化学方程式为___。(2)工业上通常采用软锰矿与KOH固体在空气中共热生成K2MnO4，再通入CO2的方法制备KMnO4。各物质的溶解度如表所示：温度/℃物质0102030406080100KMnO42.834.316.349.0312.622.141.150.5K2CO3105109111114117127140156A22.527.433.739.947.565.5——①K2MnO4与CO2的反应中氧化产物和还原产物的比值为___。②该制备过程需控制通入CO2的量，若CO2过量，还会生成物质A___(填化学式)。③从KMnO4和K2CO3混合溶液中分离提纯出KMnO4晶体的步骤为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥；物质A的生成会使KMnO4的纯度降低，原因是__。15．现在和将来的社会，对能源的需求越来越大，学习化学有助于开发新能源，发展人类的新未来。(1)关于能源的说法中，错误的是_______(填字母)。A．核能属于新能源B．风力发电安全环保，但受地域条件限制C．生物质能是可再生能源D．为实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应立刻禁止使用煤炭与石油做燃料(2)甲烷燃烧时生成液态水和二氧化碳，同时放出的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。(3)2020年11月，长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，其采用了液氢、液氧作低温推进剂。①已知破坏键吸收热量，破坏键吸收热量，形成键释放热量，下列关系式正确的是_______(填字母)。A．

B．

C．②已知

。“胖五”近900吨的身体里，有大约80%的重量是液氢和液氧。若液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，请估算总共释放的热量为_______(保留3位有效数字)。(4)分解的总反应可表示为

。①催化分解的原理分为两步：第一步反应为

慢反应第二步反应为_______

快反应②能正确表示催化分解原理的示意图为_______(填字母)。A．B．C．D．16．Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。(1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。(2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通过计算说明该药物___________服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。）17．生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。a．加剧水资源短缺

b．危害人体健康（2）NO3-中氮元素的化合价为______。（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。离子Na+H+NO3−NH4+Fe2+浓度/（mol·L−1）5.0×10−25.0×10−26.4×10−1y2.4×10−1表中y＝______。18．下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾()含碘量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？_______(2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。_______(3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。_______19．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是________。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是______。(3)步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水，请分别写出反应的离子方程式：_______________________、_____________。(4)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①____________________________②____________________________进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________、_________________，最后晶态碘在____________里聚集。20．海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）操作A是___________（填实验基本操作名称），粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、______、______、盐酸试剂来进行提纯。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。a．氢氧化钠溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸钠溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：离子Na+Mg2+Cl－SO42－浓度/（g·L-1）63.728.8144.646.4理论上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的质量为___________。（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入________至反应完全，发生反应的的离子方程式是_________________________；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同时由e向B中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓缓鼓入足量___________，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气）。21．钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：(1)第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为__________________________________，该反应的还原剂为________。(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛；①写出此反应的化学方程式：__________________________________；②如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。22．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为____________。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。参考答案：1．DA.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，A错误；B.石油裂解的目的是为了获得短链不饱和烃，石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，B错误；C.聚丙烯，是高分子化合物，属于纯净物，C错误；D.碳酸钠因水解呈碱性，可用于去除餐具的油污，D正确；答案选D。2．DA.二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故其是酸性氧化物，A正确；B.氢气的燃烧产物是水，故使用氢能代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，B正确；C.碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；D.酸雨是指pH小于5.6的降水，正常的雨水因为溶解了二氧化碳而使其pH等于5.6，故二氧化碳不能导致酸雨，D错误。故选D。3．BA．工业上电解熔融氯化镁制取金属镁，故A错误；B．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和盐酸反应，使氯气和水的反应平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，能增强溶液的漂白性，故B正确；C．纳米铁粉可以去除被污染水体中的、、，利用了铁的还原性，故C错误；D．硫元素在自然界中可以以游离态形式存在，故D错误；选B。4．DA．水体中氮磷元素过多会导致水华现象，从而造成水体富营养化，A正确；B．胃酸的主要成分为HCl，抗酸药如碳酸氢钠等可中和过量的胃酸，从而可缓解胃部不适，B正确；C．味精是谷氨酸的钠盐，一种常用的安全调味剂，其化学名称为谷氨酸钠，C正确；D．在食盐中添加的碘酸钾可补充碘元素，属于营养强化剂，D错误；故选D。5．DA.绿色植物的光合作用是在光照下吸收CO2和H2O变为葡萄糖等有机物，同时放出O2，是将光能转化为化学能，A项正确；B.煤燃烧时放出热量和光，所以是将化学能转变成热能和光能，B正确；C.化学反应中伴随这能量的变化，有的吸热有的放热，所以是将化学能可转化成热能，C项正确；D.白炽灯工作时，钨丝会发光发热，所以电能一部分转化为光能，一部分转化为热能，没有全部转变为光能，D项错误。答案选D。6．DA.生铁与钢的区别在于含碳量，生铁和钢都含碳，错误；B.因为铜的化学性质不活泼，所以铜是人类最早使用的金属，错误；C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，错误；D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性，正确；故选D。7．BA．燃煤时加入适量石灰石，因反应2CaCO3+2SO2+O22CaSO4，故可减少废气中SO2的量，A正确；B．“雾霆天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，B错误；C．SO2具有强还原性，故葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，C正确；D．高纯硅可用来制造计算机芯片和太阳能电池板，D正确；故答案为：B。8．AA．食品添加剂可补充食品的营养成分，A正确；B．“绿色化学”的核心是应用化学原理从源头上控制污染，而不是对污染进行治理，B错误；C．化肥的作用是补充作物所需的养分，喷施叶面肥料是辅助施肥的办法，不能完全代替土壤的施肥，C错误；D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生某些有害作用，所以不能长期服用，要合理用药，D错误。故选A。9．CA．乙烯的密度比空气小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误；B．甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误；C．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误；答案选C。10．BA．天然气和液化石油气都属于烃类物质，所以压缩天然气，液化石油气的主要元素都是碳和氢，A正确；B．天然气、液化石油气属于非可再生能源，B错误；C．贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，金属原子可以与氢原子结合形成金属氢化物，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径，C正确；D．可燃冰的储量比较大，燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境友好，所以可能成为替代化石燃料的新能源，D正确；答案选B。11．CA．石油的裂解是以获得短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程，是深度裂化；煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，均为化学变化，A叙述正确；B．纯碱的水解使溶液呈碱性，且加热水解程度增大，碱性溶液促进油脂水解而除去，B叙述正确；C．静电除尘利用胶体粒子的带电性，胶体总体不显电性，C叙述错误；D．活性炭使糖浆褪色、臭氧漂白纸浆分别利用活性炭的吸附性和臭氧的氧化性，原理不同，D叙述正确；答案为C。12．A煤、石油、天然气为化石燃料，不属于绿色能源。①太阳能、②风能、③潮汐能等在使用不会对环境造成污染，属于绿色能源。答案选A。13．1．民用燃料变更历程我国民用燃料，最早使用柴草和蜂窝煤(由原煤、木炭粉等可燃物与硝酸盐等助燃剂组成)，但此种能源引火慢、做饭慢、火炉易熄灭；随着煤炭、石油开采、分离技术的提高，人们逐渐使用瓶装液化气(主要成分为丙烷、丁烷等)、煤气(主要成分为氢气和一氧化碳)，此种能源会产生一定量的废气，不产生废渣，使用起来比较方便，但运输比较麻烦；天然气的大量开采，推动了天然气时代的到来，此种燃料清洁、使用管道输送，不需家庭运输，非常方便，但广大的农村地区，仍使用液化石油气。2．各种燃料的生产、运输和使用中的优缺点煤炭主要依靠井下开采，耗时费力，且有较大的危险；石油开采不需矿工下井操作，安全便利，但这两种化石燃料资源有限，且通常使用火车和油罐车运输，使用过程中产生大量的废渣或废气，对环境的污染严重；随着石油和煤炭分离技术的提高，人们对石油产品和煤炭进行了深度加工，随着工艺的日益成熟，技术的不断提高，成本不断降低，于是城乡逐渐使用液化石油气和煤气，但仍需油罐车运输；随着新疆等油气井的不断挖掘，大量的天然气走进了千家万户，人们不需使用油罐车，不需家庭运输，便用上了清洁能源天然气。3．燃料选择时应注意的问题选择能源时，通常注意以下因素：会产生多少烟、是否能稳定的燃烧、会剩下多少灰、是否容易获取、是否易于点燃、价格是多少、是否生成污染性气体、使用是否安全、能释放多少热量、是否易贮存和运输等。1．民用燃料变更历程我国民用燃料，最早使用柴草和蜂窝煤(由原煤、木炭粉等可燃物与硝酸盐等助燃剂组成)，但此种能源引火慢、做饭慢、火炉易熄灭；随着煤炭、石油开采、分离技术的提高，人们逐渐使用瓶装液化气(主要成分为丙烷、丁烷等)、煤气(主要成分为氢气和一氧化碳)，此种能源会产生一定量的废气，不产生废渣，使用起来比较方便，但运输比较麻烦；天然气的大量开采，推动了天然气时代的到来，此种燃料清洁、使用管道输送，不需家庭运输，非常方便，但广大的农村地区，仍使用液化石油气。2．各种燃料的生产、运输和使用中的优缺点煤炭主要依靠井下开采，耗时费力，且有较大的危险；石油开采不需矿工下井操作，安全便利，但这两种化石燃料资源有限，且通常使用火车和油罐车运输，使用过程中产生大量的废渣或废气，对环境的污染严重；随着石油和煤炭分离技术的提高，人们对石油产品和煤炭进行了深度加工，随着工艺的日益成熟，技术的不断提高，成本不断降低，于是城乡逐渐使用液化石油气和煤气，但仍需油罐车运输；随着新疆等油气井的不断挖掘，大量的天然气走进了千家万户，人们不需使用油罐车，不需家庭运输，便用上了清洁能源天然气。3．燃料选择时应注意的问题选择能源时，通常注意以下因素：会产生多少烟、是否能稳定的燃烧、会剩下多少灰、是否容易获取、是否易于点燃、价格是多少、是否生成污染性气体、使用是否安全、能释放多少热量、是否易贮存和运输等。答案为：1．民用燃料变更历程我国民用燃料，最早使用柴草和蜂窝煤(由原煤、木炭粉等可燃物与硝酸盐等助燃剂组成)，但此种能源引火慢、做饭慢、火炉易熄灭；随着煤炭、石油开采、分离技术的提高，人们逐渐使用瓶装液化气(主要成分为丙烷、丁烷等)、煤气(主要成分为氢气和一氧化碳)，此种能源会产生一定量的废气，不产生废渣，使用起来比较方便，但运输比较麻烦；天然气的大量开采，推动了天然气时代的到来，此种燃料清洁、使用管道输送，不需家庭运输，非常方便，但广大的农村地区，仍使用液化石油气。2．各种燃料的生产、运输和使用中的优缺点煤炭主要依靠井下开采，耗时费力，且有较大的危险；石油开采不需矿工下井操作，安全便利，但这两种化石燃料资源有限，且通常使用火车和油罐车运输，使用过程中产生大量的废渣或废气，对环境的污染严重；随着石油和煤炭分离技术的提高，人们对石油产品和煤炭进行了深度加工，随着工艺的日益成熟，技术的不断提高，成本不断降低，于是城乡逐渐使用液化石油气和煤气，但仍需油罐车运输；随着新疆等油气井的不断挖掘，大量的天然气走进了千家万户，人们不需使用油罐车，不需家庭运输，便用上了清洁能源天然气。3．燃料选择时应注意的问题选择能源时，通常注意以下因素：会产生多少烟、是否能稳定的燃烧、会剩下多少灰、是否容易获取、是否易于点燃、价格是多少、是否生成污染性气体、使用是否安全、能释放多少热量、是否易贮存和运输等。。14．(1)3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn(2)

2∶1

KHCO3

冷却结晶

在冷却结晶时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出（1）Mn3O4与铝发生置换反应生成氧化铝和金属Mn，该铝热反应的化学方程式为3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）①软锰矿与KOH固体在空气中共热生成K2MnO4，再通入CO2的方法制备KMnO4，方程式为O2+2KOH+4K2MnO4+3CO2=4KMnO4+H2O+3K2CO3，其中高锰酸钾是氧化产物（Mn元素化合价从+6价升高到+7价，失去1个电子），氧气是氧化剂，化合价从0价降低到－2价，则依据电子得失可知K2MnO4与CO2的反应中氧化产物和还原产物的比值为2∶1。②该制备过程需控制通入CO2的量，若CO2过量，生成的碳酸钾和二氧化碳反应转化为碳酸氢钾，因此还会生成物质A的化学式为KHCO3。③根据表中数据可知高锰酸钾的溶解度小于碳酸钾的，则从KMnO4和K2CO3混合溶液中分离提纯出KMnO4晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由于在冷却结晶时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出，所以物质A的生成会使KMnO4的纯度降低。15．(1)D(2)

(3)

B

(4)

A（1）A.核能属于新能源，A正确；B.风力发电安全环保，但受地域条件限制，B正确；C.生物质能属于可再生能源，C正确；D.为实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应尽量减少使用煤炭与石油做燃料，开发新能源，D错误。故选D。（2）甲烷燃烧时生成液态水和二氧化碳，同时放出的热量，燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：（3）①氢气燃烧反应为：是放热反应，，故，，故选B。②900吨80%的重量是液氢和液氧，液氢和液氧总质量为，若液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，故，设，计算得出，完全燃烧放出的热量为：。（4）①根据总反应和第一步反应的方程式，第二步反应为总反应-第一步反应，第二步反应方程式为：；②催化剂降低反应的活化能不改变反应历程，故图像为：A。16．

69.5

可以服用(1)根据Fe—FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的质量。(2)根据5Fe2+—MnO4－关系式，得到n(Fe2+)和质量，计算药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，得出结论。(1)根据Fe—FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O质量；故答案为69.5。(2)根据5Fe2+—MnO4－关系式，得到n(Fe2+)=5n(MnO4－)=5×0.01000mol∙L−1×0.024L=1.2×10−3mol，10.00g该药品中n(Fe2+)=1.2×10−3mol×50=6×10−2mol，质量m=nM=6×10−2mol×56g∙mol−1=3.36g，因此药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，即该药物中的Fe2+氧化率未超过10%，可以服用；故答案为：可以服用。17．

ab

+5

氧化

6.0×10−2（1）a．水体污染会加剧水资源短缺，a正确；b．水体污染危害人体健康，b正确；答案选ab；（2）根据化合价代数和为0可知NO3－中氮元素的化合价为+（3×2－1）＝+5。（3）Fe是活泼的金属，在反应过程中失去电子，发生的是氧化反应。（4）忽略氢氧根的浓度根据溶液中电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(NO3−)，所以y＝（0.64－0.05－0.05－0.24×2）mol/L＝0.06mol/L。18．(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)加碘盐中的物质的量为2.5×10-4mol，碘的质量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；（2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。19．

有机碘（或化合态碘）

坩埚、酒精灯、坩埚钳

2I-+Cl2→I2+Cl-

2I-+H2O2+2H+→I2+2H2O

温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口

冷凝管中的水流方向错误

加热时在烧杯上没有垫石棉网（可任选两点）受热均匀

容易控制反应温度、反应温度低于100℃（可任选两点）

蒸馏烧瓶海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液，加入二氧化锰和稀硫酸，氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质。（1）海带中的无机盐多以有机物或无机化合物的形式存在，故主要存在形式是有机碘（或化合态碘）；（2）灼烧海带时，所用到的仪器有坩埚、坩埚钳、铁架台、酒精灯或其它加热仪器；（3）氯气和双氧水就要氧化性，能与碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应原理，2I-+Cl2→I2+Cl-，2I-+H2O2+2H+→I2+2H2O。（4）蒸馏操作时，①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；蒸馏操作时，使用水浴的原因是容易控制反应温度、反应温度低于100℃，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。20．

蒸发结晶

BaCl2

Na2CO3

C

6.96×104g（或69.6kg）

Cl2

Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2

热空气

SO2

Cl2（1）海水通过操作A得到粗盐和母液，操作A应该为蒸发结晶；粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，Mg2＋用OH-离子沉淀，SO42-用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余