金属与非金属反应

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人教版化学必修1

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第一课时金属与非金属的反应

教学目标：

1、了解金属在自然界中的存在形式及金属的物理通性；

2、理解金属的原子结构与金属化学性质之间的关系；

3、把握Na、Al和O2反应的条件和产物。

预习案：（8min预习课本）

1光泽、易导电、易传热、有延展性等。

2游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在，地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁。

从原子结构分析：钠、镁、铝

Na

MgAl

它们的共同特点是最外层电子数较少（小于4），都比较简单失去最外层电子而达到8电子稳定结构，在化学反应表现出怎样的性质？

3、写出正确的化学方程式和离子方程式（抽学生写）

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铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

铁和盐酸溶液：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

+2+Cu+2Ag=2Ag+Cu上述三个反应都是氧化还原反应，从电子转移的角度分析，金属单质在反应中都失去电子，被氧化，作还原剂，表现出还原性。

探究案：

不同金属的原子结构不同，失电子能力也不同，化学性质有什么区别呢？（镁、铝等金属常温下能长时间存放在空气中，那金属钠能否在空气中稳定存在呢？）

1、钠与氧气在不同条件下的反应

A、常温下：从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或表面皿上用刀切去开,观测试验现象。（注意：完成后将钠放回原试剂瓶中。）

现象：切口处可观测到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗，B、把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？

现象：可观测到钠先熔化成银白色小球后猛烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

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发生的反应：2Na+O2

Na2O2

2、铝与氧气的反应

A、用坩埚钳夹住一小片铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动观测现象。

B、用砂纸打磨或盐酸处理除去表面的薄膜加热、晃动，观测现象。

现象：铝箔都熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落下来，好像有一层膜兜着。

解释：铝表面有一层致密的氧化膜，可以隔绝空气，保护铝进一步被氧化，打磨过或盐酸处理过的铝在空气中很快生成新的氧化膜，氧化膜熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃。

结论：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。

金属性质活泼除与氧气反应外，还能与氯气、硫等有氧化性物质发生反应，生成相应氯化物或硫化物。如

2Na+Cl2==2NaCl

2S

训练案：

1、能正确描述金属通性的是（A）

A、具有金属光泽

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B、常温下都是固体

C、具有高熔点

D、具有强还原性

2、以下有关于钠的表达中，不正确的是（B）

A、燃烧时发出黄色的火焰

B、燃烧时生成氧化钠

C、有很强的还原性

D、原子的最外层只有一个电子

3、以下关于铝的表达中，不正确的是（B）

A、地壳中含量最多的金属元素

B、常温下不能与氧气反应

C、是一种比较活泼的金属

D、在化学反应中简单失去电子，是还原剂

4、等质量的两块钠，一块在加热条件下与氧气反应，其次块在常温下与氧气反应，以下说法正确的是（B）