高考化学氧化还原反应练习题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高考化学氧化还原反应练习题专题训练(氧化还原反应二)

班级________姓名________得分_________

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基

漆较易溶解O2，在枯燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中参与缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．以下物质转化需要参与还原剂才能实现的是

A．SO32→SO2B．HCl→Cl2C．Na→NaD．SO2→S

－

＋

3．以下反应所生成的气体中，含有被还原的元素是

A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡

4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋2I＝2Fe2＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①

＋

—

＋

H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是

＋

＋

A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．以下反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是

A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO3C．Cu2(OH)2CO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

2CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

CO＋H2

6．以下反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；

丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量

为

A．2molB．5molC．3molD．3mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则以下说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．以下表达中正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．以下说法中正确的是

A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应

510B．试验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次加强

12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中

较合理的是

A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大

13．在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量

＋

－

＋

＋

－

－

－

为

A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

14．R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又

－

＋

－

－

－

知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是

A．4B．3C．2D．1

?2?2?23+

15．已知A2O2n可将B氧化为B单质,A2On则被还原为A,又知100mL的0.3mol/L的A2On与150mL

－

?的0.6mol/LB2恰好完全反应，则A2O2n中的n值为

－

A．4B．5C．6D．7

16．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，

则该反应的还原产物为

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

17．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与

被还原的碘元素的物质的量之比为

A．5:1B．1:1C．1:3D．1:5

18．臭氧可以使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，以下叙

述正确的是

A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2

C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:319．试验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制

取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是

A．16gB．28gC．32gD．46g20．根据下表以下表达中正确的是

序号①②③④氧化剂Cl2KMnO4KClO3KMnO4还原剂FeBr2H2O2HCl(浓)HCl(浓)其它反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2还原产物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2＋

－

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl

－

D．④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16

21．在铁与铜的混和物中，参与不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中参与一定量的稀硫

＋

酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

22．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成

B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B

＋

＋

＋

＋

析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:

＋

。

23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。24．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是

(2)假使该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是

②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4→

(3)假使没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有大量组。原因是_________________________________________________________________________。25．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种

化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):

(1)写出以下物质的分子式：甲、B。

(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。(3)写出化合物A的电子式。

(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。26．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,参与适量的水,完全溶解后无剩余固体,参与稀释至2L。(1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度。

(2)若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

27．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料

(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。(2)已知：2CuFeS2+4O2????Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)

产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成以下计算：

①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜?③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜?1B2D3CD4B5BD6AC7D8B9D10D11C12BC13B

14CR↓(8-n-6)×2×5Mn↑5×2215DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3

16ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)?x=1

17DS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)?y:z=1:518C19A20D

－

21A原溶液中有NO3存在，当参与稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最终剩余

的金属质量减小22C2＞A2＞B2＞D2

＋

＋

＋

＋

800oC23（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）0.2（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO224（1）KMnO4

（2）①8②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

25（1）O2、H2O（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）

（4）3Fe+4H2O

Fe3O4+