新人教版九年级化学第三单元复习课件

新人教版九年级化学第三单元复习课件第一页，共33页。基本概念＿识记２、分子：３、原子：４、离子：分子、原子、离子由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团１、构成物质的粒子有：第二页，共33页。用分子解释物理变化和化学变化由分子构成的物质———发生物理变化时分子本身没有变化；发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。从分子的角度解释纯净物和混合物由分子构成的物质—纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成第三页，共33页。化学变化的实质:分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新的分子。在化学变化中，分子可分，原子不可分第四页，共33页。用分子、原子的观点解释：加热时，每个氧化汞分子分解成1个汞原子和1个氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞。通电时，每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，许多氢分子聚集成氢气，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。2.电解水2H2O2H2↑+O2↑1.氧化汞受热分解↑2HgO2Hg+O2Δ3.氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O第五页，共33页。分子与原子的比较分子原子共性1.都是构成物质的基本粒子.2.都很小、彼此间有间隔、都在不断运动。3.同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。本质区别在化学变化中分子可以再分。在化学变化中原子不可再分。相互关系

分子原子分裂重组第六页，共33页。原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-

在原子中,由于原子核与核外电子电量相等、电性相反,所以整个原子不显电性原子不显电性原因第七页，共33页。原子构成的规律：1、核电荷数=质子数=核外电子数

2、质子数不一定等于中子数

3、原子核中不一定都含有中子

4、不同种类的原子，其核内质子数不同，5、原子的质量主要集中在原子核上在原子中：第八页，共33页。钠原子结构示意图电子层最外层电子数质子数原子核决定元素种类决定元素的化学性质第九页，共33页。核外电子的排布规律

⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。

第十页，共33页。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电子数为8的结构叫相对稳定结构。

（若只有一个电子层，则2个电子也是相对稳定结构，如：He）。什么叫相对稳定结构第十一页，共33页。元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素第十二页，共33页。怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是

，依据是

。属于离子的是

，依据是

；其中属于阳离子的是

，因为：

。其中属于阴离子的是

，因为：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数第十三页，共33页。离子的形成1、离子带电的原子或原子团2、离子分类

阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电第十四页，共33页。化学用语元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图N表示————————2N表示———Mg2+表示————2Mg2+表示——用符号表示：钠离子——氧离子———

氯离子——铝离子——2个硫离子——3个钙离子——4个钾离子——第十五页，共33页。一、知识网络物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物质元素

构成

组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)

构成得失电子微观(构成）宏观（组成）相同质子数的一类原子的总称第十六页，共33页。练习1、汞由_________组成；由_______构成2、过氧化氢由_________组成；过氧化氢由________构成;过氧化氢分子由________构成；一个过氧化氢分子由________构成。3氯化钠由________组成;由________构成第十七页，共33页。构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、碳、磷、氦气、氖气等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物一般由分子构成如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有金属元素的化合物一般由离子构成，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。第十八页，共33页。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：

(1)应用最广泛的铁是由

构成的；

(2)保持氮气化学性质的是

；

(3)调味用的氯化钠是由

和

构成的。典型例题解析铁原子氮分子钠离子氯离子第十九页，共33页。相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量

×1

/12≈质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系第二十页，共33页。三、元素1、概念：几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。第二十一页，共33页。2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘、溴等稀有气体元素：氦、氖、氩等元素第二十二页，共33页。3、地壳中含量各元素含量前五位氧、硅、铝、铁、钙生物细胞中各元素含量前五位氧、碳、氢、氮、钙第二十三页，共33页。（1-20号）元素的原子序数（质子数）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙第二十四页，共33页。元素周期表的结构简介（门捷列夫）1、周期：每一横行叫一个周期，共7个横行，即7个周期。2、族每一纵行叫一族。18个纵行，16个族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族）3、元素周期表的起始：4、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数金属（第一周期除外）非金属

稀有气体第二十五页，共33页。元素周期表每一格O氧816.00原子序数元素符号元素名称相对原子质量核电荷数质子数第二十六页，共33页。元素周期表第二十七页，共33页。原子结构规律同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。第二十八页，共33页。原子结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质知识链接举例铁,铝等分子水氢气等离子氯化钠等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图第二十九页，共33页。下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；元素的分类————————质子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练习巩固最外层电子数第三十页，共33页。

4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是（）（2）化学变化中最小的粒子（）（3）带正电荷的粒子（）（4）不显电性的粒子（）（5）质量最小的粒子（）（6）决定原子质量的粒子（