2023届高三四大名校联考理综化学

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023届高三四大名校联考理综化学2023届高三华附、省实、深中、广雅联考理综化学（1.27）

7．关于自然资源的利用，以下说法不正确的是

A．海水资源丰富，可从海水中提取溴、镁、铀、重水等物质B．工业上利用还原剂高温下将铝土矿冶炼为金属铝C．石油通过化学变化可得到合成聚乙烯的原料乙烯

D．煤的气化可得到CO和H2，再利用CO和H2可合成甲醇

8．4─苯基─1─丁烯（的是

）是合成降压药福辛普利钠的中间体，关于它的说法以下正确

A．和萘（）互为同分异构体B．所有的碳原子不可能都处于同一平面

C．沸点比苯高，易溶于水D．可发生取代、氧化、加聚反应

9．用右图所示装置（熔融CaF2-CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。以下说法正确的是

A．电解过程中，Ca2+向阳极移动

B．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，石墨电极连接的是铅蓄电池的Pb电极

C．阴极的电极反应式为:TiO2＋4e＝Ti＋2O2

－

－

D．理论上，若生成1molTi，电路中通过了4mol电子的电量

10．某无色溶液中只大量存在Na+、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种，某学生进行了以下试验：①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中参与AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中参与酸化BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是

A．Na+、Fe3+、SO42—B．Na+、SO42—、CO32—C．Mg2+、Cl—、SO42—D．CO32—、Cl—、SO42—11．有关以下装置说法正确的是

A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③分开NaCl和I2固体D．用装置④测定溶液中c(H+)

12．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为21，W的内层电子数是最外层电子数的2倍，X与Y同族，Y、Z同周期且相邻，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，以下表达不正确的是

A．最高价氧化物水化物酸性：X>Z>YB．W的单质在空气中受热生成氧化物C．简单氢化物的热稳定性：Q>ZD．Y的最高价氧化物晶体中只含有共价键13．室温时，以下表达中正确的是

A．pH＝3的醋酸、盐酸溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)

B．已知电离常数：K(HF)＞K(CH3COOH)，pH＝11的NaF与CH3COONa溶液中：

c(F)/c(HF)＜c(CH3COO)/c(CH3COOH)

C．0.1mol/L氨水的pH＝a，0.01mol/L氨水的pH＝b，则a－b＞1

D．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12，AgCl、Ag2CrO4两者的饱和溶液相比，后者的c(Ag+)大

26、（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，不溶于醇类、乙醚等；能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；275℃时开始分解；易与酸反应。常用作杀菌剂、防腐剂等。

Ⅰ．某化学兴趣小组在试验室制备CaO2的试验方案和装置示意图（图一）如下：

－

－

－

－

请回复以下问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______________________________________。（2）步骤③中用于洗涤CaO2·8H2O的液体X可以是____________。

A．无水乙醇B．浓盐酸C．冰水D．CaCl2溶液

Ⅱ．工业上一般采用H2O2与石灰乳反应生产CaO2。某研究小组通过正交试验法研究了工艺生产适合条件，大量数据说明工艺生产时反应温度不宜过低，而应在常温下进行，反应时间不宜短，也不宜过长，试从化

学角度解释确定这两个条件的理由。

（1）反应时间不宜过短，也不宜过长：________________________________________________。（2）反应温度不宜过低，也不宜过高，常温下进行：_____________________________________。Ⅲ．过氧化钙的测定

（1）已知CaO2在350℃时迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示装置测定方才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）

①检查该装置气密性的方法是：________________________________________________。②使用电子天平确凿称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中CaO2的质量分数为___________________（保存3位有效数字）。（2）称取0.2000g过氧化钙样品于250mL锥形瓶中，参与50mL蒸馏水和15mL2.0mol·L-1盐酸，振荡使其溶解，再参与少量MnSO4作催化剂，马上用0.0200mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。则此产品中CaO2的质量分数为______________（保存3位有效数字）。

27、（14分）选择性催化还原法烟气脱硝技术被广泛应用于燃煤电厂，下图是一种废弃脱硝催化剂的资源化利用工艺。已知脱硝催化剂中TiO2、MoO3、WO3在使用过程中结构基本不变，V2O5部分被还原为VOSO4。

（1）“酸浸还原〞中欲使3molV2O5转化成VO2+，则至少需要_______molNa2SO3，Na2SO3的实际使用量大于理论计算值的可能原因是_________________________________________（写出两条）。（2）“结晶①〞得到的晶体A是______________（写化学式）。

（3）“氧化〞时V2O2(OH)4转化为NaVO3，反应的离子方程式为_________________________。（4）“吸收〞时使用的试剂B为____________（写化学式），“吸收〞所得产物电子式为________。（5）写出“碱浸〞所得浸液中Na2WO4转化为WO3的相关反应的化学方程式__________________。

28．（15分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。

（1）氨的燃烧试验涉及以下两个相关的反应：①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)ΔH1②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)ΔH2

则4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝__________。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)（2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式：_________。（3）已知合成氨反应的方程式为N2＋3H2

温度／℃K2001.002NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：

3000.864000.50①由上表数据可知该反应?H_______0(填“>〞或“〞“=〞或“K(Q)③M点对应的H2的转化率是_____________。

④400℃时，将1molN2和3molH2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量（

M）、N2质量分数（φ(N2)）和混合气体密度(ρ)与反应时间（t）的关系，下图正确且能说明

该反应达到平衡状态的是_______________。

35．（15分）［化学——选修3：物质结构与性质］钛、铁、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子核外电子排布式为______________。

（2）Fe、Fe2都能被硝酸氧化。NO3中氮原子轨道的杂化方式为____________。

＋

－

与NO3互为等电子体的分子的化学式为__________（任写一种）。

协同物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。

OH－

（3）Fe3+溶液与苯酚反应呈紫色。苯酚（

COO-）具有弱酸性，常温时，其Ka＝1.1×10

－10

；水

杨酸第一级电离形成的离子为

OH，水杨酸的Ka2(水杨酸)回复以下问题：

HO（1）

OH的化学名称是___________________。D中官能团的名称是____________________。

（2）由C生成D的反应类型是____________________。

（3）由A生成B的化学方程式是_______________________________________________。（4）G的结构简式是_________________________。

（5）M是E的同分异构体，M符合以下条件①只有一种官能团且可发生银镜反应②核磁共振氢谱峰面积之比为12:2，M的结