2016年浙江卷高考理科综合真题及答案

2016年浙江卷高考理科综合真题

生物

1.当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度

偏低时则转运方向相反。下列叙述正确的是

A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATP

B.转运速率随血糖浓度升高不断增大

C.转运方向不是由该载体决定的

D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞

【答案】C

【解析】根据题干信息可知葡萄糖的运愉方向是从高浓度到低浓度且需要载体蛋白，所以运福方式为易化

扩散，易化扩散不需要消耗能量，A错误；因运输需要载体所以转运速率随血糖浓度增大不断增大，但因载

体数量有限又会达到最大速率，B错误；转运方向是由胞内外的葡萄糖浓度决定，C正确；胰岛素的作用是

促进细胞摄取、利用和贮存葡萄糖，D错误。

考点：本题主要考查物质运输和血糖调节等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析

能力。

2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图

所示。下列述正确的是

时间/周

第2题图

A.为使马铃薯块茎提早发芽，可以外施脱落酸

B.为延长马铃薯块茎的贮藏时间,可以外施赤霉素

C.外施赤霉素后，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短

D.对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5周时大于实验开始时

【答案】D

【解析】根据图可见脱落酸具有抑制马铃薯块茎发芽的作用，A错误；延长马铃薯块茎的贮藏

的同时需要抑制马铃薯的发芽，所以应外施脱落酸，B错误；据图可见外施赤霉素和不施激素

组，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间相同，C错误；第5周后对照组的发芽率

升高，所以第5周后马铃薯块茎内赤霉素含量升高，脱落酸含量下降，D正确。

考点：本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理

解、逻辑分析、图形分析等能力。

3.下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是

A.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1次染色质DNA的复制

B.细胞周期的G2期已经形成了1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体

C.染色体数为2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数和染色体DNA分子数分别为

12和24

D.若在&期某染色质的1个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2个子细胞均

含有该异常DNA

【答案】D

【解析】有丝分裂前的间期和减数分裂前期，DNA都只复制一次，A正确；动物细胞在色期已经能观察到1

对中心体，前期彼此分离散发纺锤丝构成纺锤体，B正确；体细胞染色体数为24则激数第二次分裂的中期

染色体数为12条，DNA有24个，C正确；0期DNA已经复制好，一条染色质上有2个DNA分子，如果其上

1个DNA分子发生片段缺失，则有丝分裂形成的2个子细胞只有一个细胞含有异常DNA,D错误。

考点：本题主要考查有丝分裂和减数分裂等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析

能力。

4.下列关于无机盐和其他化合物对人体与动物机能影响的叙述,正确的是

A.摄入过多过咸食物后,会引起细胞内液的量增加

B.骨骼肌纤维内乳酸积累过多，会引起细胞体积增大

C.发生局部炎症反应时的肿胀，是由于组织中的Na*浓度增加所致

I).将蛙神经纤维置于适宜的溶液后再适当增加溶液的KCI浓度，其静息电位绝对值增大

【答案】B

【解析】摄入过多过咸食物后会导致细胞外液浓度增大，进而导致水从细胞内更多的流向细

胞外，A错误；细胞内乳酸积累过多导致细胞内浓度增大，进而导致细胞吸水使细胞体积增大，

B正确：炎症反应引起的肿胀是组织液中的水过多引起，组织中的Na'浓度增加反而会导致组

织液中的水含量下降，C错误；细胞外的钾离子浓度增大会导致钾离子外流的量减少，导致静

息电位绝对值下降，D错误。

考点：本题主要考查兴奋的传导、内环境稳态、无机盐作用等知识点，意在考查考生基本概

念理解、逻辑分析能力。

5.下列是表示蝉在夏季的年龄结构示意图（甲、乙、丙分别代表生殖前期、生殖期和生殖后

期），其中正确的是

【答案】A

【解析】蝉基本上无生殖后期，C、D错误；蝉在地下生存多年在夏季羽化后只能生存一个夏

季，所以在夏季时，蝉种群中生殖前期所占的比例大，A正确、B错误。

考点：本题主要考查年龄结构等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析

能力。

6.下图是先天聋哑遗传病的某家系图，的致病基因位于1对染色体，IL和H6的致病基因

位于另1对染色体，这2对基因均可单独致病。IL不含IL的致病基因，IL不含IL的致病

基因。不考虑基因突变。下列叙述正确的是

□正常男性

o正常女性

・患病男性

・患病女性

“[56

I2

笫6期匹

A.口3和所患的是伴X染色体隐性遗传病

B.若IL所患的是伴X染色体隐性遗传病，IIL不患病的原因是无来自父亲的致病基因

C.若口2所患的是常染色体隐性遗传病，IIL与某相同基因型的人婚配,则子女患先天聋哑的

概率为1/4

D.若IL与Ih生育了1个先天聋哑女孩,该女孩的1条X染色体长臂缺失,则该X染色体来自

母亲

【答案】D

【解析】正常的I:和I,生出了患病的口和口，所以此病为隐性遗传病，又因为人女性，其父亲正常，

所以致病基因不可能位于X染色体上，A错误；若4所患的是伴X染色体隐性遗传病则HZ不患病的原因

是IL不含II：的致病基因，B错误；若II；所患的是常染色体隐性遗传病，：HI；的基因型为AaBb,所以其与

某相同基因型的人婚配，子女患病的基因型为aa__bb概率为1/4+1/4-1/16=7/16,C错误；因II,不

含H：的致病基因，所以若II：与IL生育了1个先天聋哑女孩，该女孩的1条X染色体长臂块失，则该X染

色体来自母亲，D正确。

考点：本题主要考查遗传系谱图、变异等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析、

图形分析能力。

30.(M分)下面是关于植物光合作用的问题。请回答：

(1)光反应发生在叶绿体的中,H.0在光反应中裂解为。

(2)若以"CO?作为光合作用的原料,在卡尔文循环中首先出现含的三碳化合物是。

该三碳化合物在NADPH的氢和ATP的等物质存在的情况下，被还原为三碳糖磷酸。

(3)给某植物提供Cb?和II。释放的氧气中含有,80是由于,H/0又作为原料参与

了光合作用之故。

(4)植物光合作用光饱和点可通过测定不同的下的光合速率来确定。在一定条件

下，某植物在温度由25℃降为5℃的过程中光饱和点逐渐减小,推测该植物在光照充足时的光

合作用最适温度

(选填：V、W、=、2、»25℃o

【答案】

(1)类囊体膜氧气、H'和电子

(2)三碳酸磷酸基团

(3)。乱的部分氧转移到H「0中

(4)光强度》

【解析】

(1)光合作用的光反应场所是叶绿体的基粒或类囊体上，水在光反应中裂解为氧气、1和电子。

(2)卡尔文循环的第一个反应是RuBP和二氧化碳结合形成三碳酸。然后三碳酸在NADPH中的氢和ATP的磷

酸基团还原为三碳糖磷酸。

(3)碳反应的过程也有水的产生，所以C%：参与光合作用会产生部分带有放射性的水。

(4)植物光合作用光饱和点可通过测定不同的光照强度下的光合速率来确定。某植物在温度由25七降为5七

的过程中光饱和点逐渐减小，推测该植物在光照充足时的光合作用最适温度三25七。

考点：本题主要考查光合作用的基本过程和光合作用和细胞呼吸异同等知识点，意在考查考

生基本概念理解、逻辑分析能力。

31.(12分)欲研究甲状腺和甲状腺激素的生理作用，对成年小鼠的分组及处理见下表。在适

宜的实验条件下，正常饲养，每隔一定时间测定耗氧量(单位时间内单位体重的氧消耗量)，

记录数据并统计分析。

«31题表

甲纨乙坦

切除甲状手本但不切除甲状琼甲状服的素群液就曾

情养14天恸养14天1次/天，共14天1次/天.龙IS天

注:本实冷中及胃是指将液体由动物口在接注入到臼中。

请回答：

(1)表中w是对丁组小鼠的处理，该处理是。

(2)预测实验结果(设计一个坐标系，将预测的实验结果用示意曲线表示)。

(3)分析与讨论

①合成与分泌促平状腺激素释放激素的细胞位于，该激素经的血液运

至腺垂体发挥作用。

②通过服用放射性⑶I来检测甲状腺功能的依据是,o

【答案】

(1)生理盐水灌胃

(3)①下丘脑垂体门脉

②I是甲状腺合成甲状腺激素的原料之一13'1的反射性强度可被仪器测定

【解析】

(1)本实蛤的自变量是有无甲状腺和有无灌胃甲状腺激素，表格中甲乙两组涉及的自变量是有无甲状腺，

所以丙和丁组涉及的自变量是有无灌胃甲状腺激素，所以丁组小小鼠的处理时生理盐水灌胃。

(2)本实物的因变量是耗氧量，甲状腺激素有促进新陈代谢的作用，缺乏了甲状腺会导致耗氧量减少，甲

状腺激素含量升高会导致耗氧量上升，所以甲组曲线绘制时注意随时间延长曲线趋势是下降，丙组曲线绘

制时注意随时间延长曲线趋势是上升，乙和丁组属于正常情况，曲线绘制时注意随时间延长曲线趋势是基

本不变。

<3)①合成与分泌促平状腺激素释放激素的细胞位于下丘脑的下丘脑神经分泌细胞，该激素经门脉的血液

运至腺垂体发挥作用。②通过服用放射性1311来检测甲状腺功能的依据是I是甲状腺合成甲状腺激素的原

料之一，'"I的反射性强度可被仪器测定。

考点：本题主要考查激素调节、实验设计等知识点，意在考查考生基本概念理解、实验分析、

实验设计和逻辑分析推理能力。

32.(18分)若某研究小组用普通绵羊通过转基因技术获得了转基因绵羊甲和乙各1头,具体见

下表。

第32场表

绵羊性别转入的亚~基因整合位置表现空

sTtf--白色粗毛

缠车甲d1个A.।号常染色体黑色粗毛

•单乙dI个犷5号常柒色体白色绸毛

注：普通绵羊不含A'.B•基因，基因型用AABIT表示。

请回答：

(1)A,基因转录时，在的催化下，将游离核甘酸通过键聚合成RNA分子。

翻译时,核糖体移动到mRMA的,多肽合成结束。

(2)为选育黑色细毛的绵羊，以绵羊甲、绵羊乙和普通绵羊为亲本杂交获得F”选择品中表

现型为的绵羊和的绵羊杂交获得F2»用遗传图解表示由R杂交获得国的过

程。

(3)为获得稳定遗传的黑色细毛绵羊,从F2中选出合适的1对个体杂交得到Fa,再从F3中选出

2头黑色细毛绵羊(丙、丁)并分析A.和夕基因的表达产物，结果如下图所示。不考虑其他基因

对A和B'基因表达产物量的影响，推测绵羊丙的基因型是,理论上绵羊丁在Fs中占的

比例是。

100

口A'表达产物

50

■B，表达产物

0

甲乙丙丁

绵羊个体

第32题图

【答案】

(1)RNA聚合酶磷酸二酯终止密码子

(2)黑色粗毛白色细毛

A,AHHXAABB

・色・包白色・心・色利毛白色朝毛

(3)A+A+B+B-1/16

【解析】

(1)基因转录时是在RWA聚合酶催化下将流离的核糖核苜酸通过磷竣二酯键连接形成单链的RNA分子。翻

径结束是在核糖体移动到终止密码子的位置。

(2)根据表格信息可知A+控制的是黑色性状，B+控制的是细毛性状。绵阳甲的基因型为A-AEB-,绵阳乙的

基因型为A-A-B-B-,普通绵阳的基因型为A-KB-B",为了得到基因型为A-B二的黑色细毛绵阳。因为绵

阳甲和乙都是雄性，所以应选搔绵阳甲或绵阳乙和普通绵阳杂交进行，再选择R中的黑色粗毛(A'A-FB-)

绵羊和白色细毛(公公BB)绵羊杂交获得基因型为A-ABB的黑色细毛绵羊。

(3)绵羊甲和绵羊乙都是分别只有一个A一或B喳因，根据图中信息可知基因的表达量和A♦或B强因的数

量有关，所以绵羊丙的基因型为A+A+B-B-,绵羊丁的基因型为A-A-B+B+,所以理论上绵羊丁在F,中占的

比例是1/16.

考点：本题主要考查基因工程育种、遗传规律、基因的表达等知识点，意在考查考生基本概

念理解、逻辑分析、计算、图形分析等能力。

2016年普通高等学校全国统一招生考试（浙江卷）

理综化学试题

7.下列说法不正建的是

A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热

材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太

阳能电池

C.Ba?+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为

造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2\

Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属

离子较强的物理吸附

【答案】D"

【解析】~

试题分析：纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的91广、Cu：-、Cd：，Hg=争重金属离子，其本质原因是

铁是活泼金属，能与Pb>、Cu>.Cd”、Hg：等离子发生置换反应，从而过滤除去，答案选D。~

考点：生产、生活中的各种材料2

8.下列叙述不无碘的是

A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先

将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，

则测得的反应速率偏高

C.蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通

水，再拆卸蒸储装置

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容

量瓶内加蒸饵水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸储

水至刻度线

【答案】即

【解析】，

试题分析：该实筠要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热

硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量

的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。P

考点：考查化学实蛤安全与处理，探究实蛉方案的设计，蒸憎和溶液的配制等知识。。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原

子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电

荷数之比为3:4oW-的最外层为8电子结构。金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最

高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小：X<Y,Z>W

C.化合物Z?Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可

作水的消毒剂

【答案】D

【解析】

试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、”的原子序数依次增大，工原子核外最外层电子数是其电子层数的

2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4,则Y为。元素，W-的最外层为S电子结构，W

为r元素或短元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为。元

素，W只能是葭元素。A.X与Y形成的化合物有CO和CO：,Z的最高价氧化物的水化物是NaOH,

CO与强@氏不反应，A项错误；3.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子

数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y,Z>W,B项错误；C.化合物Z：Y和ZWY：分别是Na。

NaCO：,氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；D.Y的单质臭氧，W的单

质氯气，Y、W的化合物CIO:可作水的消毒剂，。项正确；答案选D.2

考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

10.下列说法正确的是

网

A.的一漠代物和—LCH的一浪代物都有4种（不

考虑立体异构）

B.CH3cH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

CHjCH,

H?C—C—€H—CH—CH,

C.按系统命名法，化合物切心」H,的名称是2,3,4-

三甲基-2-乙基戊烷

HOCIljCIICOOHH（卜/CHXHCOOH

D./"与H（/Ml.都是a-氨基酸且互为

同系物

【答案】A

【解析】

试题分析：A.甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环

令人间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们

的一漠代物都有4种，A项正确；B.乙烯是平面形分子,

键角为120。，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，

所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C.按

照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是

2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；D.这两个有机物分子

结构不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。

考点：考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等

知识。

11.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度

高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该

类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M(OH)

no已知：电池的“理论比能量〃指单位质量的电极材料理

论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

第H题网

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面

积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、ALZn三种金属-空气电池，AI-空气电池的

理论比能量最高

C.M-空气电池放电过程的正极反应式：

n+

4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D.在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采

用中性电解质及阳离子交换膜

【答案】c

【解析】

试题分析：根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,

氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式

为02+2%0+4€一=40修，答案选Co

考点：考查原电池的工作原理。

12.苯甲酸钠("S,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A,已知25℃

-7

时，HA的(=6.25x10-5,H2c。3的/Cai=4.17xl0,

(2=4.90x10-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA

外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为

25℃,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO?的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变

C.当pH为5.0时，饮料中柴=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

c(H+)=c(HCO；)+c(C0；)+c(OH-)-c(HA)

【答案】C

【解析】

试题分析：A.根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,相比于未充CO：的饮料，碳酸饮料的抑

菌能力较高，A项错误；B.提高CO：充气压力，根据强酸制弱酸原理，CO：-H：O-A-=HA-HCO=,饮

料中c(A-：海小，B项错误；C.当pH为5。时，饮料中"等=c(H)Ka=lQ-6.25xlO~MH6：C项

正确；D.碳酸饮料中加入的各成分含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，D项错误：答案选C0.

考点：考查弱电解质的电离。

13.为落实“五水共治〃，某工厂拟综合处理含NH4.废水和工

业废气(主要含N2、CO2>SO2、NO、CO,不考虑其他成

分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

f-------1含、H：底尔

「A部液尸

，一过.|干工丁|一一蟠巴吗

kf

®I工业心——乳I,——-----.L“____7_叫一|无污柒气体^

A.固体1中主要含有Ca(OH)2>CaCO3>CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NFV废水时，发生反应的离子方程式为：

+y

NH4+NO2==N2t+2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮

气，NO和NO2按1：1的体积比能与NaOH溶液反应生

成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，答案选Bo

考点：考查工业废水、废气的处理等知识。

非选择题部分(共180分)

26.(10分)化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的

高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR'+R'CHzCOOR'*RCOCHCOOR，

请回答：

(1)写出化合物E的结构简式,F中官能团的

名称是O

(2)YTZ的化学方程式是o

(3)G9X的化学方程式是，反应类型是

(4)若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写

出操作、现象和结论)

【答案】26.(1)CH2=CH2羟基

催化剂

nCH

（2）Cl

CH5CHACH,

CH}CH2ONa

ZCH.CHCOOCIkCll-----------♦CHXHCOCCOOCILCH.♦CHtClh（）H

（3）C»,

取代反应

（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制

氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。

【解析】

试题分析：化合物A能发生连续氧化依次生成B、C,则A为

饱和一元醇，A的结构中有2个甲基，则A为

（CH3LCHCH2OH,B为（CMCHCHO,C^J（CH3）2CHCOOH,根

据已知②，G为酯，F为醇，根据Y的含碳数可知，D为

乙焕，E为乙烯，F为乙醇。

（1）根据上述分析，E为乙烯，结构简式为CH2=CH2,F

为乙醇，含有的官能团为羟基。

（2）Z是常见的高分子化合物，YTZ是氯乙烯的加聚反应，

所以反应的化学方程式是：

催化利

nCH,=C»»+CH,CH-r

0Lo

（3）根据已知②，G-X的化学方程式是：

CH5CAI,CH,

CH〕CH,ONa

2ClhCHCOOCH<1l3---*•CH.CHCOi.COOCli.CH,*CH.CH,OH

SL；根据反应特点，该反应的反应类型

是取代反应。。

（4）C为（CH/CHCOOH,B为（CH/CHCHO,C中含有3,只需要检险醛基是否存在即可，即取适

量试样于试管中，先用强湿中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生烤红色沉淀，则有B

存在。V

考点：考查有机物的合成和推断，有机反应类型，有机化学

方程式的书写，醛基的检验等知识。

27.I.（6分）化合物Mg5A6（OH）19（H20）4可作环保型

阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

=/

2Mg5Ah（OH）19（H20）4|^27H2Ot+10MgO+3AI2O3

（I）写出该化合物作阻燃剂的两条依据0

（2）用离子方程式表示除去固体产物中AI2O3的原理

（3）已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化学方程式表

示其原理o

II.（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究

小组按如图流程探究其组成：

J2.400g红一色洌体】结/J黄色—液］KSC、部液，m打色溶液

1加P化.物空气「I:_J2ZJ-~11'J

------------克,“哪优「无色”体］HQ」JL色小忤）液］I,的KI-JI无——

F\F《标红色〉G（酸博变强）

请回答：

（1）A的组成元素为（用元素符号表示），化学

式为o

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶

物和一种气体（标况下的密度为1.518g-L1）,该气体

分子的电子式为—o写出该反应的离子方程式

____________________________O

（4）写出F9G反应的化学方程式o设计实

验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑心0、H\

K\I)o

【答案】I.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，

水蒸气稀释空气。

-

(2)AI2O3+2OH=2AIO2+H20

(3)NH4CI+H2O0NH3H2O+HCI,MgO+2HCI

=MgCI2+H2O

II.(1)S>FeFe3s4

(2)制印刷电路板

n-,s-n

(3)­•FeS-6H-^=3H：St-3Fe>-S+

(4)H：S0L2HI+

取溶液G,加入过量BaCl：溶液，若产生白色沉淀，则有SO.-",过滤后取滤液，滴加H：0；溶液，若产

生白色沉淀，则有H：SO”，

【解析】

试题分析：I.(D此反应为吸热反应，能降低问题，反应产生的固体氧化物能隔绝空气，并且产生水蒸气，

可以稀释空气。故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。~

(2)氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐

和水，离子方程式为：A19：-20H--LK0：--H：0。(3)氯化镀溶液中箱根离子水解，NILCI-H9

^NH：H：O-HC1,溶洒为酸性，氧化镁和水解生成的盐酸反应生成氯化镁，方程式为：MgO-2HCl

=MgCI;-H;OoII.(1)红棕色固体3为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁，氯化铁

与硫氧化钾显血红色溶液D为硫氧化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶液，酸性

变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和

硫元素。氧化铁的质量为2.400g,其物质的量为二4。016Q=Q.Q”moI,含铁原子的物质的蚩为Q.030mo：,

则铁的质量为0.030X56=1.6S0g,则化合物中硫元素的质量为2.960-1.6S0=1.280g,硫的物质的量为

1.280/52=0.040mol,则铁与硫的物质的量比为

0.030:0.040=3:4,则化学式为：Fe3s4。(2)溶液C为氯化

铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。(3)化合物A与硫

酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩

尔质量为1.518X22.4=34.00,则为硫化氢。硫化氢的电子

式为该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为:

+2+

Fe3S4+6H=3H2Sf+3Fe+So(4)亚硫酸和碘单质反应生

成硫酸和氢碘酸，方程式为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸

分子，硫酸根离子用钢盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化

成硫酸根再检验，具体操作方法为：取溶液G,加入过量

Ba"溶液，若产生白色沉淀，则有SO’?一，过滤后取滤液,

滴加%。2溶液，若产生白色沉淀，则有H2s。3。

考点：无机推断，离子检验，物质组成的确定

28.(15分)催化还原CO?是解决温室效应及能源问题的重要

手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和

也可发生两个平衡反应，分别生成CH30H和CO。反应的

热化学方程式如下：

C02(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H20(g)

AH!=-53.7kJ-mol1I

CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H20(g)A%II

某实验室控制CO2和也初始投料比为1:2.2,经过相同反应时

间测得如下实验数据：

T••一.•・一・•一・IJ；1“一JUI：，.1I，[工Jki1口”・〃乂，.£“\|：nj收]1寸川I广义;将:

-K}_______催化剂CO,转化率(%)甲即适择性(%)

543Cat.1123413

543Cat.210.972.7

553Cat.I15.339.]

553Cai.2|2,07].6

【备注】Cat.l:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选

择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：和的标准燃烧热分别为1和

①COH2-283.0H・mol

-285.8kJ•mol1

1

②H2O(I)=H2O(g)AH3=44.0kJ•mol

请回答(不考虑温度对A4的影响)：

(1)反应I的平衡常数表达式K=；反应II

的A%：kJ,mo『。

(2)有利于提高CO2转化为CH30H平衡转化率的措施

有o

A.使用催化剂Cat.lB.使用催化剂Cat.2C.降

低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO2和

的初始投料比

H2

(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对

转化成的选择性有显著的影响，其原因

CO2CH3OH

是o

(4)在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.l和由Cat.2

三种情况下“反应过程-能量”不塞图。

(5)研究证实，CO?也可在酸性水溶液中通过电解生成甲

醇，则生成甲醇的反应发生在一极，该电极反应式

是,

能

'，：

’-------A

反应过程

【答案］(1)，9电。田：(乩0)+41.2

3

C(CO2)C(H2)

(2)CD

(3)表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对

反应I的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有

影响。

健

(4)反府过程

阴+

(5)CO2+6H+6e==CH3OH+H2O

【解析】

试题分析：(1)根据平衡常数的公式，生成物的浓度幕之积与反应物浓度的黑之积的比值书写平衡常数为

XCHQH)；(H0。有热化学方程式为：逆&(g)-10：(g)=CO：(g)AH=-2S3.0kJ-mol」

c(CO;)c(H:)2

b:H：(g)--02(g)=H;0(!)AH=-2S5.8kJ-mo?-c:H：OC)=H:O(g)AJf：=44.0kJ-mo?-

根据盖斯定律分析，b-公以即可得热化学方程式为：CO：(g)-H;(g)—CO(g)-H;0(g)

X^=-285.8-283.0-44=-41.2kJ-mol-o(2)反应I中A、使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率,

错误；B、使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，错误；C、降低反应温度，平衡正向移动，提

高二氧化碳的转化率，正确；D、投料比不变，增加反应的浓度，平衡正向移动，提高二氧化碳的转

化率，正确；E、增大二氧化碳和氢气的初始投料比，能提高氨气的转化率，二氧化碳的会降低，故

错误。故选CD。(3)从表格数据分析，在相同的温度下，不同的催化剂，其二氧化碳的转化率也不

同，说明不同的催化剂的催化能力不同;相同催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，目温度高

的转化率大，因为正反应为放热反应，说明表中数据是未到平衡数据。所以答案为：表中数据表明此

时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应I的催化能力

不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。

(4)从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的

选择性更大,说明催化剂Cat.2对反应I的催化效果更

好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂

Cat.2的反应过程中活化能更低，故图为：

反而过程

(5)二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子,

说明其在阴极反应，其电极反应为：

+

CO2+6H+6e==CH3OH+H2O

考点：平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，

电解池的工作原理和电极反应的书写

29.(15分)无水MgB0可用作催化剂。实验室采用镁屑与液

漠为原料制备无水MgB。装置如图1,主要步骤如下:

ar，

品一

第29题图I第29题图2

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醛；装置B

中加入15mL液澳。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至漠完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥

的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得三乙醛合漠

化镁粗品。

步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤,

洗涤得三乙酸合溟化镁，加热至160℃分解得无水MgBr?产

品。

已知：①Mg和刖2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgB%+3C2H50c2H5『MgBr23c2H50c2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是o

实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是

（2）如将装置B改为装置C（图2）,可能会导致的后果是

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是o

（4）有关步骤4的说法，正确的是o

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选

用0℃的苯

C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目

的是除去乙醛和可能残留的漠

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y'）标准溶

液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4'====MgY2'

①滴定前润洗滴定管的操作方法是0

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，

用0.0500mol-L1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗

EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr?产品的纯度

是（以质量分数表示）。

【答案】（1）干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO

阻碍和的反应

MgBr2

（2）会将液滨快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在

安全隐患

（3）镁屑

（4）BD

（5）①从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管，

使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次

②97.5%

【解析】

试题分析：3）仪器A为干燥管。本实验要用镁屑和液漠反应生成无水漠化镁，所以装置中不能有能与镁

反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气。故答案为：防止镁屑与氧气反应，

生成的£蚁阻碍Mg和Br：的反应。（2）将装置3该为装置C,当干燥的氮气通入，会使气压变大,

将液澳快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。而装置B是利用干燥的氮气将演蒸气代

入三颈烧瓶中，反应可以控制，防止太快。（”步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑。（4〉A、95%

的乙醇中含有水，漠化镁有强烈的吸水性，错误：3、加入苯的目的是除去乙酸和浸，洗涤晶体用0七

的笨，可以减少产品的溶解，正确；C、加热至160七的主要目的是分解三乙魅合演化镁得到澳化镁,

不是为了除去苯，错误；D、该步骤是为了除去乙醛和漠，故正确。故选BD。（5）①滴定前润洗滴定

管是需要从滴定管上口加入少量待测满，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重

复二3次。②根据方程式分析，漠化镁的物质的量为0.0500X0.02650=0.001325moi,则演化镁的质量

为0.001325X18472438g,澳化镁的产品的纯度-0.24380.2500-97.5。。°，

考点：制备实验方案的设计，混合物的计算，物质的分离和

提纯的综合应用

2016年浙江省普通高等学校招生统一考试理科综合试题

（物理）

一、选择题（本大题共17小题。在每小题给出的四个选项中,

只有一项是符合题目要求的。）

14.以下说法正确的是

A.在静电场中，沿着电场线方向电势逐渐降低

B.外力对物体所做的功越多，对应的功率越大

C.电容器电容C与电容器所带电荷量Q成正比

D.在超重和失重现象中，地球对物体的实际作用力发生了变

化

【答案】A

【解析】

试题分析：在静电场中，沿着电场线万向电势逐渐降低，选项A正确，根据尸=（可知，外力对物体所做

的功越多，对应的功率不一定越大，选项B错误；电容器电容C与电容器所带电荷量。无关，只与两板的

正对面积、两板间距以及两板间的电介质有关，选项C错误；在超重和失重现象中，地球对物体的实际作

用力没有发生变化，只是物体的视重发生了变化，选项D错误；故选Ao一

考点：电势；功率；电容器；超重和失重

15.如图所示，两个不带电的导体4和3,用一对绝缘柱支持

使它们彼此接触。把一带正电荷的物体C置于4附近，贴在4、

B下部的金属箔都张开，

f_______

n

A.此时4带正电，B带负电

B.此时4电势低，B电势高

C.移去C,贴在4、B下部的金属箔都闭合

D.先把A和B分开，然后移去C,贴在4、3下部的金属箔

都闭合

【答案】C

【解析】

试题分析：由于静电感应可知，A左端带负电，B右端带正电,

AB的电势相等，选项AB错误；若移去C,则两端的感应电荷

消失，则贴在4、3下部的金属箔都闭合，选项C正确；先把

4和B分开，然后移去G则A、B带的电荷仍然存在，故贴

在4、B下部的金属箔仍张开，选项D错误；故选C.

考点：静电感应

16.如图所示，a、b两个闭合正方形线圈用同样的导线制成,

匝数均为10匝，边长/a=3/b，图示区域内有垂直纸面向里的均

强磁场，且磁感应强度随时间均匀增大，不考虑线圈之间的

Xx_xXXX

XXX•日X

X|XXXiX

X'〃XXXX

相互影响，则—

A.两线圈内产生顺时针方向的感应电流

B.a、b线圈中感应电动势之比为9:1

C.a、b线圈中感应电流之比为3:4

D.a、b线圈中电功率之比为3:1

【答案】B

t解析】

试题分析：根据愣次定律可知，两线圈内均产生逆时针方向的感应电流，选项A错误；因磁感应强度随时

间均匀增大，嗯=匕根据法拉第电磁感应定律可得K白吟已贝性W，选项B

〃竺/S

正瑜根据/哈言=5由"故人5线圈中感应―I,四页C错误，电

功率尸力二*嘿旌笠"故八,线圈中电功率之比为"」，选项D错误；故选B..

考点：法拉电电磁感应定律；闭合电路的欧姆定律；电功率.

17.如图所示为一种常见的身高体重测量仪。测量仪顶部向下

发射波速为V的超声波,超声波经反射后返回，被测量仪接收,

测量仪记录发射和接收的时间间隔。质量为Mo的测重台置于

压力传感器上，传感器输出电压与作用在其上的压力成正比。

当测重台没有站人时，测量仪记录的时间间隔为to,输出电压

为Uo,某同学站上测重台，测量仪记录的时间间隔为t,输出

电压为U,则该同学的身高和质量分别为

:上,

I

A.v(%-t),%rB.-v(to-t),

U。2U。

幺

C.v(to-t),(U-UQ)D.：1/(tg-t),^-(U-Un)

U。

【答案】D

【解析】

试题分析：当测重台没有站人时，则2x=vt：；站人时:2（x-h）=nj解得h=g无人站