江苏省常州市溧阳南渡中学高三化学期末试题含解析

江苏省常州市溧阳南渡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

（

）

A．体积比为8：11

B．分子个数之比为11:12

C．物质的量之比为8：11

D．原子个数之比为11:12参考答案：D略2.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（

）

A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)3沉淀

D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

参考答案：D略3.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C略4.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH参考答案：D略5.已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是A、甲容器中B有可能过量

B、乙容器中A一定过量C、m一定等于6

D、m可能小于6参考答案：C6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O参考答案：D试题分析：A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑反应的质量部守恒，故A错误；B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的电离方程式，故B错误；C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1，说明硝酸过量，应该生成铁离子，故C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠溶液，故D正确；故选D。7.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略8.下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(

)①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③

B．①②

C．②④

D．①②⑤⑥参考答案：B略9.下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末

B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B【知识点】元素化合物【答案解析】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+

Cu(NO3)2

====

Zn(NO3)2+

Cu，固体由Zn变为Cu

，反应后固体质量减小，D错误。【思路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据方程式判断量的变化，不一定要具体计算。10.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

参考答案：C略11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：DA中氢氧化钠也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl晶体受热会分解；C中纯碱为易溶于水的粉末。12.下列相关叙述正确的是：Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

参考答案：D略13.下列说法正确的是A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.由离子方程式□□+XO3_+6H+==3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价参考答案：A略14.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA

⑥

常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NAA.②④⑥

B.①②④⑥

C.②③⑤

D.①④⑤⑥参考答案：A略15.升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v

B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K

D．弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接

；

接

；b接

（填接口编号）（2）检查A装置气密性的具体操作是

。（3）A中常选用的固体反应物为

；D中应选用的液体为

。（4）装有无水CaCl2的U形管的作用是

。（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象

。参考答案：（1）f、e、d、c；（2分）

（2）关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。（2分）（3）石灰石（或大理石或块状CaCO3）（1分）饱和NaHCO3溶液（或饱和碳酸氢钠溶液）（1分）（4）吸收多余的NH3（1分）

（5）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。（2分）试题分析：（1）制备NaHCO3发生反应式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，装置A制备CO2，制出CO2混有HCl必须除去，因此a接f，装置B制备NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c；（2）根据装置构造可知检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。（3）装置A制备CO2，此装置是启普发生器的简易装置，因此用的反应物是石灰石或大理石或块状CaCO3，装置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此装置D中盛放是饱和碳酸氢钠溶液；（4）干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空气，因此无水氯化钙的作用是吸收多余的NH3，防止污染空气；（5）加入此固体粉末，有NH4Cl晶体析出，所加物质为NaCl，NH4Cl不稳定受热易分解，因此操作是：取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10％。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：（1）写出As基态原子的价电子排布式：

。（2）As的第一电离能比Ga的

（填“大”或“小”，下同），As的电负性比Ga的

。（3）比较As的简单氢化物与同族第二、三周期元素所形成的简单氢化物的沸点，并说明理由：

。（4）GaAs的晶体结构与单晶硅相似，在GaAs晶体中，每个Ga原子与

个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为

。在四大晶体类型中，GaAs属于

晶体。（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，此反应的化学方程式为

；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化轨道类型为

。参考答案：略18.（08年全国卷Ⅱ）红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式

；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

。参考答案：答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)

△H=－612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

△H=＋93kJ/mol

25%

大于

(3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－399kJ/mol

等于