广东省阳江市雅韶韶丰中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省阳江市雅韶韶丰中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：A略2.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol

分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下A.钠最多

B.一样多

C.铁最多

D.铝最多参考答案：A3.学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是

①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②AgBr见光分解会生成浅黄色的银

③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色

⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：B略4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（

）A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2参考答案：C工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。5.单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是()A．反应①中碳是还原剂

B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1参考答案：B6.在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是A.NaCl和O2

B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和Cl2

D.NaClO3和NaCl参考答案：C7.欲检验某无色溶液中是否含有SO42－,为了防止Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀参考答案：A8.下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸参考答案：C略9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl固体溶于1L水中所得溶液B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L的溶液C．从1L10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液D．将4gNaOH固体溶于水中配成的100mL溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；D．根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c=计算出溶液的物质的量浓度．【解答】解：A．将58.5gNaCl的物质的量为：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol?L﹣1，故A错误；B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；C．从1L10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误；D．4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键．10.关于硝酸的说法正确的是A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.以上均不是参考答案：B12.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAC．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：D略14.下列说法正确的是A.凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物B.氢键是化学键的一种C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键D.离子化合物中可能存在共价键参考答案：D【详解】A.一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故C错误；D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确。故选D。

15.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的电子式为__________________。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂

(2)

(3)ACD

(4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A．乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，A正确；B．CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D．乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选ACD。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体

③C2H5OH（乙醇）

④盐酸

⑤Cu

⑥NaCl晶体

⑦Fe（OH）3胶体填空回答：（1）以上物质属于电解质的有

（填编号，下同），属于非电解质的有

．（2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是

．（3）实验室制备⑦的化学方程式为

证明有⑦生成的实验操作及现象是

NaCl晶体溶解在

（填以上物质序号）中也有此现象．参考答案：（1）②⑥；①③；（2）交叉分类法；（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；③

【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；（2）按照不同的分类标准进行分类的方法为交叉分类法；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中；胶体的特性是丁达尔效应；氯化钠晶体在乙醇溶液中也会形成胶体．【解答】解：（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故②⑥是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故①③是非电解质，故答案为：②⑥；①③；（2）按照不同的分类标准进行分类的方法为交叉分类法，故碳酸钠根据阳离子是钠离子、阴离子是碳酸根，故分别属于钠盐和碳酸盐的分类方法为交叉分类法，故答案为：交叉分类法；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；胶体的特性是丁达尔效应，故可以用激光笔照射，有一条明亮的光路，则证明有胶体生成；氯化钠晶体在乙醇溶液中也会形成胶体，故可以有丁达尔效应，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；③．18.（6分）如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是

（填字母）．（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和_

；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．（3）如图中A与C是关系是

，请写出A的一氯代产物的结构简式：

．参考答案：（1）AC；（2）碳碳双键；碳碳三键；（3）同分异构体；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

考点：有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．分析：（1）烷烃分子中，碳原子和其他原子均以单键成键；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，可以成碳链可以成碳环，可以形成双键、单键、三键；（3）分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体，根据等效氢确定一氯代物的结构简式．解答：解：（1）根据图示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，故答案为：AC；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、三键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳三键；（3）A和C，分子式相同而结构不同，它们之间互为同分异构体，A中有两种氢原子，故一氯代物有两种，结构简式为：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3，故答案为：同分异构体；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．点评：本题考查学生球棍模型和同分异构体的知识，难度不大，注意结合题给信息“小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合”和图示分析．

19.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千