2022年广西壮族自治区河池市八腊中学高一化学期末试题含解析

2022年广西壮族自治区河池市八腊中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OA.Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4

B.KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C.KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4

D.H2SO4>Br2>Cl2>KnO4参考答案：C【分析】根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物分析判断。【详解】根据①Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；根据②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化剂是Br2，氧化产物是H2SO4，所以氧化性：Br2>H2SO4；根据③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性：KMnO4>Cl2，物质的氧化性有强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，所以合理选项是C。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较。一般情况下，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的氧化性，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性；有时物质的氧化性、还原性还与温度、浓度、溶液的酸碱性等有关，通常是温度越高、浓度越大，物质的氧化性、还原性越强。如KMnO4具有强的氧化性，在酸性环境中的氧化性比中性、碱性时的氧化性强。2.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是A．该反应的氧化剂是水

B．该反应的氧化产物是N2C．若反应过程中转移5mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为11．2LD．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L参考答案：C3.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（

）A、Na

B、Mg

C、Al

D、一样多参考答案：C略4.下列判断错误的是A．沸点：

B．稳定性：H2O>NH3>CH4C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略5.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略6.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略7.关于原电池的叙述，正确的是()A．任何化学反应，均可以设计成原电池

B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属

D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛参考答案：B略8.以下说法正确的是（

）A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂参考答案：CA、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C、还原剂失电子，被氧化，故C正确；D、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故D错误。故选C。9.已知：键能数据如下：

H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（

）A.H2（g）与Cl2（g）反应的热化学方程式：H2（g）与Cl2（g）=2HCl（g）

△H=(2a-679)kJ/molB.H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C.若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/molD.反应物的总能量小于生成物的总能量参考答案：B【详解】A.焓变等于断裂化学能吸收的能量减去释放的能量，则热化学方程式可表示为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=(679-2a)kJ/mol，故A错误；B.该反应可以在点燃或光照的条件下自发进行，反应前后气体的分子数不变，故该反应为放热反应，B正确；C.生成2molHCl时，△H=(679-2a)kJ/mol，a=431时，△H=-183kJ/mol，故C错误；D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是键能和总能量与吸热、放热的关系。反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；断键吸收的能量大于成键放出的能量时为吸热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量时为放热反应；A选项焓变等于断键吸收的能量减去成键放出的能量。据此解答。

10.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A.溶液中的SO42－向铜极移动B.锌片为原电池的负极，发生还原反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑参考答案：D【详解】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑，选项D正确。答案选D。11.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒压,充入He参考答案：C【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析；【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；答案选C。12.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品参考答案：B略13.下列说法不正确的是A.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.相对原子质量是质子和中子的质量之和D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称参考答案：CA.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素，A正确；B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素，例如H、D、T是氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；C.相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，不是质子和中子的质量之和，C错误；D.元素是具有相同核电荷数即质子数的同类原子或离子的总称，D正确，答案选C。点睛：选项C是判断的易错点，注意几种量的区别。原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，质量数是一个原子核内质子数与中子数的和。14.下列物质属于非电解质的是（

）A．C2H5OH B．NaOH C．NaCl D．H2SO4参考答案：A考点：电解质与非电解质．专题：化学键与晶体结构．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A．乙醇为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，故A选；B．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故B不选；C．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C不选；D．硫酸在溶液中能够导电，属于电解质，故D不选；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单15.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L－1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数）（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶

实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用

（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

（填序号）

（A）定容时俯视刻度线观察液面；

（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是

（填序号）

（A）使用容量瓶前检查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤

（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

（D）将准确量取的18.4mol?L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：

。.参考答案：（1）5.4ml（2）EH（3）A（4）CD（5）重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）15.6gNa2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为

，X的相对原子质量为

。参考答案：78g/mol、

32略18.对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2

，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是

（填序号）该反应中，

是氧化剂，

是还原剂，MnO2是

剂。参考答案：19、c；KClO3；KClO3；催化（每空2分）19.写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）碳酸钙和盐酸