2022年山西省晋中市介休北贾中学高一化学月考试题含解析

2022年山西省晋中市介休北贾中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D．由C（石墨）═C（金刚石）

△H=+1.9kJ·mol﹣1可知，石墨稳定参考答案：D解：A．应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B．在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；D．比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）﹣→C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1可知，金刚石能量高，不稳定，故D正确；故选D．3.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(

)A.原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D.Y与W、Z都只能形成两种化合物参考答案：C【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙→单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z，A错误；B.Z为C或N元素，其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，硝酸属于强酸，而碳酸是弱酸，B错误；C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室温下呈液态，HF、NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点增大，由于HF的分子的氢键比NH3的大，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙>甲>丙，C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物推断的知识，关键是掌握氟气与水的置换反应，注意常见10电子、18电子物质，熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等。

4.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是

A．①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B．①AgNO3

②NaCl

③AgCl

C．①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D．①AgNO3

②NaI

③AgI参考答案：B略5.下列说法正确的是

A．等质量的O2和O3所含分子数目相等

B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C．将4gNaOH固体溶于100mL水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LD．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：D略6.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是

A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入AgNO3溶液

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B略7.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8QkJ

B．2QkJ

C．QkJ

D．0.9QkJ参考答案：A略8.、、、H+、H2是可以表示为

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D略9.下列有关氯水的叙述，正确的是（

）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱参考答案：B10.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．11.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（

）A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：C略12.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是A．它们的化学性质相似

B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大

D．钠原子、钠离子均为同一元素参考答案：A13.单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是()

A．蓝色B．紫色C．棕黄色D．绿色参考答案：B略14.下列说法不正确的是

A.化学键是使离子或原子相结合的作用力

B.气态单质分子中不一定存在化学键

C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同

D.碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键参考答案：C略15.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

A.化学能部分转化为热能

B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能

D.光能部分转化为化学能参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。回答下列问题：①实验中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。参考答案：①搅拌使混合物充分接触并反应

②吸收反应中产生的氨气

③结冰

吸热

<三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为

；(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为

；(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为

；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是

。(4)将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

。参考答案：略18.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是___________。(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________。参考答案：(1)化学性质不活泼、安全无毒

(2)NH4Cl

NH3·H2O

(3)(NH3与HCl反应生成的)NH4Cl晶体

(挥发出来的HNO3与空气中水蒸气结合形成的)硝酸液滴

(4)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

酸性、强氧化性【详解】(1)氮气分子中两个N原子通过共价三键结合，由于键能大，断裂难，所以化学性质稳定，而且该物质安全、无毒，因此常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气；(2)NH3是非金属的氢化物，NH3·H2O电离产生NH4+、OH-，存在电离平衡，是一元弱碱；NH4Cl电离产生NH4+、Cl-，所以NH4Cl是盐，HNO3溶于水，电离产生H+、NO3-，属于酸，所以上述4种含氮化合物中，属于盐的是NH4Cl，属于碱的是NH3·H2O；(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇反应产生NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟现象，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这是一元浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸蒸气遇空气中的水蒸气形成硝酸的小液滴，因此会看到产生“白雾”；(4)Fe粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，在该反应中硝酸表现出了强的氧化性及酸性。19.（1）①写出Na2SO4的电离方程式

。②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

。③OH-+H+==H2O改写为化学方程式

。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序是

。（3）下列实验操作中不正确的是