2022年安徽省阜阳市大鹿职业中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年安徽省阜阳市大鹿职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是[

A．a点

B．b点C．c点

D．d点参考答案：C略2.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M（D）=M（B）+M(C)

C.M（B）<M(D)＜M（C）D.M（D）＜M（B）<M（C）

参考答案：B略3.21世纪是钛的世纪。在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是

(

)

A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e-

Ti+2O2-D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol参考答案：C略4.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）

A、K＋、NO3－、Cu2+

B、K＋、OH－、Na＋C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Ca2+、CO32-、Na+

参考答案：A略5.对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(

)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略6.下列说法中错误的是

（

）

①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物ks5u

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③参考答案：A略7.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出现沉淀的是A．Na2SO4

B．CuCl2

C．K2CO3

D、NaCl参考答案：略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA参考答案：B略9.将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后，混合液分两层，溴水层几乎呈无色的是

A、食盐水B、乙烯C、苯D、KI溶液参考答案：BC10.电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A11.下列说法中，错误的是 A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化 B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应 C.有些放热反应也需要加热才能发生 D.原电池在工作时，电能被转变为化学能参考答案：D略12.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的锌完全反应，下列说法正确的是(

)A．强酸溶液产生较多的氢气

B.两者产生等量的氢气C.收集等量的氢气强酸所需时间少

D.收集等量的氢气弱酸所需时间少参考答案：略13.足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是

（

）

A．NaOH固体B．CH3COONa固体C．NaCl晶体

D．Na2CO3固体参考答案：B略14.下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是A.

B.

C.

D.参考答案：D略15.下列说法正确的是()A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：

又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色：

请你结合以上信息，完成下面的空格;实验条件实验内容实验现象结论与解释

浓度变化在一支试管中加入约3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸。

将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比。

温度变化

取一支试管，加入3mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。

酯的水解条件变化取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4mL蒸馏水、4mL5mol·L-1硫酸、4mL10mol·L-1的氢氧化钠溶液。试管1：

试管2：

试管3：

在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。在三支试管中各加入2mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65℃-70℃）中，加热6-10分钟。参考答案：实验条件实验内容实验现象结论与解释

浓度变化

溶液由粉红色变成蓝色增加Cl—浓度，导致平衡向左移动

加入蒸馏水的试管中溶液由蓝色变成浅粉红色加水后，导致平衡向右移动

温度变化

在加热过程中，颜色的变化过程为：粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色温度改变，导致平衡向右移动，呈现出不同的颜色。

酯的水解条件变化

试管1：溶液呈红色，液相界面无明显变化。试管2：溶液仍为红色，液相界面向上移。试管3：溶液呈紫色，液相界面明显上移。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。恒温条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（不同时充入反应物和生成物）。已知只有t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

（1）若t-1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=

。（2）t5时改变的条件为

。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5则K1=

（保留两位小数），K3、K4、K5之间的关系为

（用“>”、“<”或“=”连接）。（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式

。参考答案：略18.

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的电负性从大到小依次为

；②

在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______，A的晶体类型为____________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离