2022年云南省曲靖市富源县第五中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年云南省曲靖市富源县第五中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为

A、镓酸酸性强于铝酸

B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

参考答案：A2.下列有关同系物的说法不正确的是（）A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物参考答案：A考点：芳香烃、烃基和同系物专题：同系物和同分异构体．分析：A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，其结构不一定相似，则不属于同系物；B．具有相同通式的有机物不一定具有相似的结构；C．根据同系物的概念可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14；D．二者都属于烷烃，都是烷烃的同系物．解答：解：A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃之间，故A错误；B．通式相同的有机物不一定为同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃的通式相同，但是它们的结构不同，所以不属于同系物，故B正确；C．根据同系物的概念“在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14，故C正确；D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物分别为丙烷和己烷，二者都是烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，所以二者一定属于同系物，故D正确；故选A．点评：本题考查了同系物的概念及判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物分子之间必须具有相似结构．3.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122

则下列表述正确的是

A．未测值为3g

B．丙可能是催化剂

C．乙全部发生了反应

D．甲与乙反应的质量比为14∶3参考答案：BD4.某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键A．一定是共价键

B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键

D．一定是极性共价键参考答案：C5.在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol?L﹣1?S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．解答：解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol．故10s后容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选C点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量．6.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)参考答案：D略7.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率参考答案：B略8.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜制的碱是NaOH

B.阿伏加德罗提出分子的概念C.道尔顿发现电子

D.凯库勒的贡献在于制备氯气参考答案：BA.侯德榜制的碱是碳酸钠，A错误；B.阿伏加德罗提出分子的概念，B正确；C.道尔顿提出了原子论，C错误；D.凯库勒的贡献在于提出了苯的结构，D错误，答案选B。9.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

（

）A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强

D．到t4时反应物转化率最低参考答案：A略10.常温下c(H+)最小的是下列各项中的A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3参考答案：D略11.下列有关实验及操作的叙述中，错误的是A．用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来B．在实验室中通常将钠保存在汽油里C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：B12.不能使蛋白质变性的物质是

（

）

①浓HNO3；②福尔马林；

③硝酸银；

④硫酸铵；

⑤乙醇。A、①②

B、③④

C、④

D、④⑤参考答案：C略13.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A．白酒

B．食盐

C．葡萄糖

D．食醋参考答案：略14.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．⑧①

D．⑧②⑤③参考答案：B略15.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金刚石

⑤NaCl

⑥白磷中，含有两种作用力的是：A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）0.2mol某烃与0.6molO2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示：试回答：（1）浓H2SO4的作用是_______________________;（2）Na2O2粉末的作用是_______________________;（3）乙中的实验现象是_______________________;（4）该烃的分子式为_______________________。参考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥剂（2）吸收CO2气体（3）黑色粉末变成光亮红色（4）C2H6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义。（1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是

（用离子方程式表示）。通过施加

（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性。（2）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。（3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：

。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理。CaSO4转化成CaCO3的反应原理是

（用离子方程式表示）。参考答案：（1）CO32—+H2O

HCO3—+OH－

CaSO4（2）酸

Fe2O3（3）将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度（4）CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

略18.已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。（1）符合此条件的单烯烃有

种，判断的依据是

；（2）在这些单烯烃中，若与氢气加成后，所得烷烃的一氯代物的同分异构体有三种。这样的单烯烃的结构简式为

。参考答案：（1）6

该烯烃是一个完全对称的结构

（2）CH3CH2CH=CHCH2CH319.表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）写出下列元素符号：⑥?

．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是

（用元素符号作答）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：

．（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式

．（5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案

；（6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

．参考答案：（1）Si；Ca；（2）K；F；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O；（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；（6）S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；（5）利用金属与酸反应的快慢剧烈程度设计；（6）利用单质之间相互置换反应验证．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：Si；Ca；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫