2022-2023学年陕西省西安市户县中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年陕西省西安市户县中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－==2AlO2－＋H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓D．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓参考答案：C略2.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液的成分对纸张不具腐蚀性B．修正液中含有有毒的化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：C略3.下列有关实验操作说法中，不正确的是

①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

A、①③④⑥

B、①②③⑤⑥

C、③④⑤⑥

D、①②③④⑥参考答案：A略4.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是A.稀硝酸

B.食醋

C.氨水

D.氢氟酸参考答案：C分析：鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。详解：A、稀硝酸挥发性较小，故A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故C正确；D、氢氟酸，剧毒，故D错误；故选C。5.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D【考点】氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用，以此解答该题．【解答】解：A．氮气为大气的主要成分，不是污染物，故A错误；B．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，无需催化剂，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确．故选D．6.（双选）砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：BC考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题．解答：解：A、氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B、在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差，易分解，故B错误；C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为固体，则砹是有色固体，故C错误；D、卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化银不溶于水或稀HNO3，故D正确．故选：BC．点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性．7.下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．中和反应需吸收热量

C．H2—→H+H的变化放出能量

D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量参考答案：A略8.下列各组物质中，互为同系物的是：A、与

B、与C、硬脂酸与油酸

D、甲醇与乙二醇参考答案：B9.取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。则合金中铝的质量分数为A．20%

B．40%

C．58.6%

D．60%参考答案：B10.关于如图的说法不正确的是（

）A.1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应参考答案：D【详解】A．由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，A项正确；

B．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，逆反应热量不变，2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，B项正确；

C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C项正确；

D．1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，该反应为放热反应，D项错误；答案选D。

11.下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是A.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

B.Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋

D.Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－参考答案：BA.H＋、ClO－发生反应，不能大量共存；B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不发生反应，能大量共存；C.CO32－、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存；D.Fe2＋、H＋、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H＋与其它成分的反应。12.下列措施能减慢化学反应速率的是

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气参考答案：B4、实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A、NaOH溶液

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、盐酸参考答案：B14.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部参考答案：B略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH4＋含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____参考答案：(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(2)SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O

(3)烧杯、漏斗、玻璃棒

(4)①ACBDD

②可形成原电池，加快生成氢气的速率

③无水硫酸铜

碱石灰【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气速率；③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根据上表回答下列问题:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半径的大小关系是________（填元素符号）。（3）G的原子结构示意图为________。（4）E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）从原子结构的角度解释T和E的金属性的强弱关系:_______。（6）E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。1:1型化合物的电子式为_______。用电子式表示出2:1型化合物的形成过程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（8）J非金属性强于R，下列选项中能证明这一事实的是________（填字母序号）a常温下J的单质溶沸点比R的单质高bJ的氢化物比R的氢化物更稳定c一定条件下J和R的单质都能与NaOH溶液反应d最高价氧化物的水化物的酸性强弱:J>R参考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)H＜N＜Na

(3)

(4)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

(5)Na和K属于同主族，电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引力：K＜Na，失电子能力：K＞Na，故K的金属性比Na强

(6)

(7)S2-＞Cl-＞K+

(8)bd【分析】结合元素周期表的结构可知，A为氢元素，B为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，G为铝元素，J为氯元素，R为硫元素，M为碳元素，T为钾元素；(1)M为碳元素，其原子结构示意图为；(2)同主族元素核电荷数大，原子半径大；同周期主族元素核电荷数大，原子半径小；(3)G为铝元素，其核电荷数为13；(4)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物；(5)E和T为同主族碱金属元素，核电荷数大，原子半径大；(6)E、D两元素为Na和O，能形成Na2O2和Na2O两种离子化合物；(7)表中S、Cl、K三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数大，离子半径小；(8)元素的非金属性越强，越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【详解】(1)M为碳元素，其原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半径随核电荷数增大而增大，即原子半径H＜Li＜Na，其中H是原子半径最小的元素；Li、N为同周期主族元素核电荷数大，原子半径小，即原子半径N＜Li；故A、B、E的原子半径的大小关系是H＜N＜Na；(3)G为铝元素，其核电荷数为13，其原子结构示意图为；(4)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HClO4是强酸，两两之间反应的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K为同主族碱金属元素，电子层数：K＞Na，核电荷数大，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引力Na＞K，失电子能力：K＞Na，故K的金属性比Na强；(6)E、D两元素为Na和O，能形成Na2O2和Na2O两种离子化合物，其中1:1型的Na2O2的电子式为，2:1型的Na2O的电子式形成过程