2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第一六五中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第一六五中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．无法判断参考答案：D2.下列试剂或方法不能将硬水软化的是A．明矾

B．磺化煤

C．加热煮沸法

D．离子交换法参考答案：A略3.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A．铝

B．金刚石

C．硅

D．二氧化硅参考答案：D4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱参考答案：D略5.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b>c+dC．Z的体积分数减小

D．X的转化率增大参考答案：DB略6.已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为（

）A．两种

B．三种

C．四种

D．五种参考答案：C略7.下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．只有活化分子才能发生有效碰撞C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．△H＞0、△S＜0的反应能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；C．催化剂对反应热无响应；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行．解答：解：A．由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故B正确；C．升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故C错误；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行，对于△H＞0、△S＜0的反应△G一定大于零，反应不能自发进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应热与焓变、有效碰撞、反应自发性的判断，题目考查的知识点较多，难度不大，注意概念的理解是解题的关键．8.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（

）A．晶体硅

B．食盐晶体

C．固体碘

D．金属钾参考答案：C原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。

9.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能与金属钠发生反应

B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3参考答案：B10.金属的下列性质与金属键无关的是(

)A．金属不透明并具有金属光泽

B．金属易导电、传热C．金属具有较强的还原性

D．金属具有延展性参考答案：C略11.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．NaOH参考答案：B12.下列气体所含原子数最多的是（

）A．7.5gC2H6

B．14gN2

C．7gCO

D．24gO2参考答案：A略13.氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A．硝酸钠和金刚石

B．硅晶体和水晶

C．冰和干冰

D．苯和萘参考答案：B14.下列物质属于醇类的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略15.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL碱式滴定管

D．50mL酸式滴定管参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是

。

（2）写出有关反应的方程式

，该反应属于

反应。

（3）实验中观察到的现象有

，

和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是

。

（4）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

生成物的总能量。参考答案：（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为：

用TiCl4水解制备TiO2的化学方程式为：

（2）常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=10-12mol/L，则该溶液的pH可能为

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c(OH-)可能为

。（3）0.01mol·L-1的下列物质的水溶液：①CH3-COOH②Na2CO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥CuSO4，pH由大到小的关系为

（用“①②③④⑤⑥”表示）(4)常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等积极混合后，溶液pH

7，溶液中离子浓度由大到小的关系为

（5）等浓度的下列物质的水溶液：①NH4-Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的关系为

（用“①②③④⑤”表示）参考答案：略18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）

b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。a．c（H2）减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小参考答案：（1）（2）c、d（3）c、d略19.（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）(2)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）（3）、物