2022年山东省滨州市黄升中学高三化学模拟试卷含解析

2022年山东省滨州市黄升中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：略2.将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成

B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4参考答案：D略3.对于下列常见化学物质的认识错误的是（

）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。4.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：C5.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl—+2H+

C．乙烯的燃烧热为akJ／mol（a>0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／mol

D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+HSO3-参考答案：A略6.下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：BD略7.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A.苯酚溶液显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.淀粉与纤维素分子式相同，但不互为同分异构体D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应

参考答案：C略8.将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是A．a1=

B．a2=1

C．b1=

D．b2=参考答案：A试题分析：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，A．根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故A错误；B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确；C．当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故C正确；D．当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正确；故选A．9.已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（

）A.分子式为C10H14O6B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基C.该分子不能发生取代反应D.它属于芳香烃参考答案：B【详解】A．的分子式为C10H10O6，故A错误；B．中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，故B正确；C．分子结构中含有羟基、、羧基和酯基三种官能团，均能发生取代反应，如发生酯的水解、酯化反应等，故C错误；D．除含有苯环外，还含有氧元素，只能属芳香族化合物，不是芳香烃，故D错误；故答案为B。

10.在ｐＨ＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-参考答案：A略11.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D．1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气

参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答．解答：解：A．含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化和加聚反应，故A正确；B．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且与碳碳双键直接相连的原子也在同一个平面上，则该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B错误；C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确；D．有机物分子式为C9H12O2，1mol该物质完全氧化最多可消耗氧气的物质的量为（11+﹣1）mol=13mol，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大．12.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂参考答案：D略13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，则a＞b

D．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略14.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

（

）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－参考答案：D略15.下列叙述正确的是()。

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关

D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。w_乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

。（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a）

（b）

（c）

（d）

→

b

→

→

d（电石、水）（

）

（

）

（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c（3）H2S

Br2＋H2S→S↓＋2HBr（4）c

b

（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）

（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常数K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：

。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是

。(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式

，阳极区逸出气体的成分为

(填化学式)。__________参考答案：略18.水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用0.005mol?L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=

mol?L﹣1．（已知KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：

．（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg?L﹣1，请写出计算过程）参考答案：（1）2.06×10﹣9；（2）MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；（3）该水样中溶解氧的含量为7.2mg?L﹣1；【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，结合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13计算锰离子浓度；（2）向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色，说明MnO（OH）2氧化KI生成碘单质；（3）由化学方程式可知：O2?4Na2S2O3，计算得到含氧量．【解答】解：（1）加入NaOH使溶液的pH=12时，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，结合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13计算，KspMn（OH）2=c（Mn2+）c2（OH﹣）=2.06×10﹣13计算得到：c（Mn2+）=2.06×10﹣9，故答案为：2.06×10﹣9；（2）向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色，说明MnO（OH）2氧化KI生成碘单质，反应的化学方程式为：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O，故答案为：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；（3）由化学方程式可知：O2?4Na2S2O3，n（O2）=×0.005mol?L﹣1×3.6