2022年广东省汕头市潮南实验学校高二化学下学期期末试题含解析

2022年广东省汕头市潮南实验学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是

A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物参考答案：B2.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略3.将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5

PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，则这段时间为()A．

B．

C．

D．参考答案：C略4.2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述正确的是（

）

参考答案：C略5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．6.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是A.CH3OH

B.HCHO

C.HCOOH

D.CH3CH2CHO参考答案：B略7.某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极．解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e﹣═B，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．故选：D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．8.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时只充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%参考答案：C9.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A．锌片是正极

B．电流从锌片流向铜片

C．氢气在锌片上析出

D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯参考答案：D10.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HCO3－c(K＋)＜c(Cl－)BCa2＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：D略11.下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（

）A．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O

B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O参考答案：B略12.下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等来表示参考答案：C解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，那么其比也必为正值，所以B不正确。由化学反应速率的概念公式可以看出D不正确。13.向三份0.1mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为（

）A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大参考答案：A略14.下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度参考答案：A略15.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL－1)，再小心加人3mL浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。

(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反应物CH3OH应过量，理由是__________________________________。II．粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(5)以上流程图中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_________________________________________________________________________

(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。参考答案：.(1)催化剂、吸水剂(2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200℃左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流）(3)该反应是可逆反应，增加CH3OH的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液；蒸馏(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中(6)65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在①二氧化碳②二氧化硫③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是_______含重的增加；全球气候变暖是由于______含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是______（以上均要求填序号）参考答案：酸雨__②_；变暖

①__；臭氧空洞__③_（以上要求填序号）略18.在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管乙中所放溶液是

▲

。（2）试管乙中的玻璃导管为什么不插入液面以下

▲

。（3）若实验中用含18O的乙醇与冰醋酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是

▲

参考答案：（1）饱和碳酸钠溶液

（2）防止倒吸

（3）见50下19.现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是

．（2）若三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是

，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是

．参考答案：（1）③＞①＞②；③；（2）③＞①＞②；①=③＞②．解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的，醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的，所以