2022年山西省朔州市杏寨中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年山西省朔州市杏寨中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2B．b电极上发生的电极反应是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H20参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O；结合电极上的电子守恒分析计算；【解答】解：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O；A、阳极电极反应计算，当有0.1mol电子转移时，a电极产生标况下1.12LH2，故A错误；B、b电极上发生的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B错误；C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；D、d电极上发生的电极反应是：2H2﹣4e﹣=4H+；故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写．2.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料

参考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。3.（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和COB．同密度、同体积的H2和N2、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO2参考答案：DA．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nNA知，其分子数不一定相等，故A错误；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=NA知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=NA知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D正确；4.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子参考答案：A略5.下列说法不正确的是（）A．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂D．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性，没有新物质生成；B．碳纤维为无机物；C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解；D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子．【解答】解：A．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；B．碳纤维为无机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解，可用于阻燃剂，故C正确；D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故D正确；故选：B．6.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（

）A.6种

B.

7种

C.

8种

D.9种参考答案：D略7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：D略8.下列有关实验的叙述，正确的是

（

）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下【知识点】仪器的使用实验基本操作J1A3参考答案：C

解析：A、氯水有漂白性，不能用PH试纸测氯水的PH值，故A错误；B、用托盘天平称取物体的质量只能精确到小数点后一位，故B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，实际液面低于刻度线，所以会使所配溶液的浓度偏高，故C正确；D、制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管伸入液面以下防止亚铁离子被氧化，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器的使用和实验基本操作，注意积累常见仪器的使用和基本操作，还要了解制取Fe(OH)2时的反常操作。9.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（

）A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω参考答案：D略10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

参考答案：D11.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：的△H为（

）A．－16QkJ·mol－1

B．＋8QkJ·mol－1C．＋16QkJ·mol－1

D．－8QkJ·mol－1参考答案：A略12.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C13.下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略14.下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是A.SO42-是内界

B.配位数是4

C.Zn2+是中心离子

D.NH3是配位体参考答案：A15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：（1）A的化学式为

，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤

。（2）趁热过滤的目的是

。（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

。（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式

________________________________________________。（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。参考答案：答案：（1）Fe

1’，漏斗

1’

（2）防止硫酸亚铁晶体析出

1’

（3）防止Fe2+水解

1’

（4）Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓+2H+

2’

（5）①A

1’；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下

1’

②结晶水

1’

，CO2

、CO

1’（错写、漏写均不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是

。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。A．反应放热导致温度升高

B．压强增大C．生成物有催化作用

D．反应物接触面积增大（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①520______________实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②5200.50③52000.5参考答案：（I）（1）使NO全部转化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）；ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol（3分）（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（4）AC（2分）（5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）（6）（2分）实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①5200

0

实验①和②探究

Cu2＋

的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②5200.50③52000.5

略18.12分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____。（2）将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式：________________。②电解法中加入氯化钠的作用是________________。（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。①CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为____。②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。参考答案：19.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。E的最外层电子数是最内层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和等于D