2022-2023学年山东省菏泽市巨野县第一中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省菏泽市巨野县第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略2.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

B．食品放在冰箱中贮藏C．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

D．合成氨工业中使用催化剂参考答案：B略3.下列物质不是同系物的有

A．油酸和硬脂酸

B．乙酸和硬脂酸C．乙酸和丁酸

D．油酸和丙烯酸参考答案：A略4.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（

）A．异戊烷 B．异戊二烯 C．邻二甲苯 D．萘参考答案：C考点：有机物结构式的确定．专题：推断题；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化学基础．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据有机物的结构简式可知分子中核磁共振氢谱中出现组峰的数目，据此答题．解答：解：A、异戊烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，存在4种不同的H，所以核磁共振氢谱有4组峰，故A错误；B、异戊二烯的结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2，存在4种不同的H，所以核磁共振氢谱有4组峰，故B错误；C、邻二甲苯的结构简式为，存在3种不同的H，所以核磁共振氢谱有3组峰，故C正确；D、萘的结构简式为，存在2种不同的H，所以核磁共振氢谱有2组峰，故D错误；故选C．点评：本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A.

氧化物

B.

盐

C.

金属或合金

D.

碱参考答案：C6.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．解答：解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．点评：本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质．7.下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A不选；B．S熔化克服分子间作用力，Mg熔化克服金属键，类型不同，故B不选；C．碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故C选；D．氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故D不选；故选C．8.烃A最多可以与两倍于共物质的量的H2加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl-2反应才能得到完全卤代的产物，A是 A．1,3-丁二烯 B．乙炔 C．丁炔 D．乙烯参考答案：B9.下列有机物中，不存在顺反异构的是

参考答案：B略10.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(g)+2I2(g)

TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是(

)A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C略11.某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的A．硝酸银溶液

B．石蕊试液C．含酚酞的氢氧化钠溶液

D．淀粉碘化钾试纸参考答案：D氯气可把湿润的淀粉碘化钾氧化呈蓝色12.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃

④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：C略13.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？

（填“相同”或“不同”）（2）在实验中3，铝作

极，其电极反应式为

；该电池总反应方程式为

。（3）实验4中的铝作

极，试解释原因：

。参考答案：方程式各2分，其余每空1分，共8分。（1）不同

（2）负；

Al-3e-=Al3+；

2Al+6H+

=2Al3+

+3H2↑（3）负；

因为铝能与氢氧化钠溶液反应。(在碱性溶液中，铝比镁更活泼)14.

下列说法错误的是A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小B．NO可用排空气法进行收集C．不可用浓硫酸干燥氨气D．SO2

的大量排放会引起酸雨参考答案：B略15.铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有关叙述正确的是(

)

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C．充电时Pb极与外电源的正极相连D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录。查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6实验方案：Ⅰ．溶解：称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得KNO3纯品。假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答下列问题。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是_______________________________________________，理论上过滤得到晶体的质量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝________g，其中混有NaCl________g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水________g。(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是________________________________。该小组同学所用的装置如下图所示，试写出该装置中主要玻璃仪器的名称：________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是__________________________________________________。参考答案：(1)防止降温时析出KNO3晶体而降低产率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀吸滤瓶、安全瓶、抽气泵打开旋塞K解析：29.8gKCl的物质的量为0.4mol,34.0gNaNO3的物质的量为0.4mol，再加入70.0g蒸馏水，固体全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均为0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是防止降温时析出KNO3晶体而降低产率；理论上操作Ⅰ析出的是NaCl晶体，100℃时NaCl的溶解度为39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸馏水(溶剂)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中析出的晶体为NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的滤液中含NaCl的质量为39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶体中不含NaCl晶体，则必须使这7.82gNaCl在10℃时全部溶于水，设此时所需溶剂水的质量为xg，则有：＝，得x＝21.9，故在烧杯中至少应加入1.9g蒸馏水。(3)减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；装置中主要用到的玻璃仪器是吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；若实验过程中发现倒吸现象，应打开旋塞K，以保持安全瓶内外大气相通。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：___________________________，BCl3的立体结构为：____________________________。参考答案：三角锥形、正三角形18.（5分）下列各组物质（用序号填空）：①红磷和白磷；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)互为同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)属于同一物质的是

。

参考答案：略19.（12分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有

。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和

4OH--4e-＝2H2O+O2