2024届安徽省巢湖市某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届安徽省巢湖市汇文学校高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Vg+ClO-FMgOH」，图乙是含Cl。二的工业废水的处理c下列说法正确的是（）。

格性

电极

含CrQ；的工业废水

乙

A.图乙匚向惰性电极移动，与该极附近的口孑结合转化成C;:OH：除去

B.图甲中发生的还原反应是二.+（：：0+为0+2❷=C!+Mg0H」

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

2、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A・lnwl，L；NaC：O溶液：S出1I'

B.使酚醐呈红色的溶液中：Na\NO：、Cl，

C・工=1X10”的溶液：N#、言）、NO；

r；OH-

D.由水电离《011・）=1乂10・“401・r・的的溶液：K・、Q・、HCOr

3、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直饱汽油去油污原理不同

4、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

5、将5L2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL这些气体恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4niolC.0.6niolD.0.8mol

6、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO4〉)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

7、偏二甲脐［(CM)2N-NH2J(N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(I)

+2N2O4⑴=2CO2(g)+3Nz(g)+4H2O(g)AH<(),下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2NNH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成ImolCCh时，转移8moiD

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCL+H2s。4(浓)=CaSO4+C121+H2O,>下列说法正确的是

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCk中共含离子数为4NA

9、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1OJ+I2=2KIOJ+CII

B.Ca(ClO)24-4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

C.4HCI+O2(tXI2Cb+2H?()

D.2NaQ+2H2O_2NaOH+H2l+C12t

2

10、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NHJ、Mg\A声、SO4

一、NO3—、Clo某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

气体1(遇湿润红色石观试纸显蓝色)

AI/OH-r*气体2(遇湿润红色石茨试纸显蓝色)

溶液

试样过ftBa(OH)2(aq)溶液3

溶液滤液1

△H-

沉淀2沉淀溶解并放出气体

沉淀部分溶解

-

已知：3NO3-+8Al+5OH+2H2O△3NH3+8A1O2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH/、Mg2\SO/一和NO3一

B.试样中一定不含AF+

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4a和MgSCh

“、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

C1CH2cH2cl

ICuCL々旦

NaOH

液相反应

CuCl

CH

24离子交换6膜X离子交换膜Y

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuC12能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2cH2+2H2O+2NaCl电解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

12、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)4-H2(g)AH<0,

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸仰的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>CI2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

二、非选择题（本题包括5小题）

oo

17、有机物聚合物M:CH2=f-C-OCH2cH2O-d-CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由垃C4H8合成

CH3

M的合成路线如下：

「M试剂LA试剂I1C02/3,A.。2/催化剂八浓碳假

QH8bAFBF-CDFEr］催化剂「乙峻底破眼M

」⑦@

CH2=CH202/Ag.CH2—CH2

⑥/

回答下列问题：

（1）C4H8的结构简式为,试剂II是_________________O

⑵检验B反应生成了C的方法是_____________________________________________o

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

（4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是________________________________o

18、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下:

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的名称是

（2）D中所含官能团的名称是一。

（3）B-C的反应方程式为一o

（4）F-G的反应类型—o

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）;

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是一（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2co0C典为原料（无机试剂任选），制备（）—CH£OOI的合

成路线。

19、实验室常用MMh与浓盐酸反应制备C也反应主要装置如图一所示，其它装置省略）。当盐酸达到一个临界浓度时,

反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCOK过量）反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnOz粉末

②往烧瓶中加入20mLi2m（H・L」浓盐酸

③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备C12,还可以制备下列哪些气体?

A.。2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量AgN（h溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出Cb与AgNO3溶液反应的化学方程式

（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用L500mol・L・lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—（保

留两位有效数字）；选用的合适指示剂是。

A石蕊B酚配C甲基橙

（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________（填偏大、偏小或一影响）。（已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\

Ksp（MnCOj）=2.3xlO,1）

（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具己略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？

A.甲B.乙C.丙D.T

20、KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO二的流程和反应原理如图：

聒霜之工南院3捣髀小工翟看遍

&KI及应II

反应原理:

熔融

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MliOj+KCl+3H2O

反应II：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2i+2K2CO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

K2CO3KHCOiKMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷生烟中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HQ气体代替CO2气体

C.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应H完全

1）.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO?气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）.

(3)步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是一。

草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I.称取l.6000g高倍酸钾产品，配成100mL溶液

II.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2(h,置于锥形瓶中，加入少量蒸情水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高铳酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

己知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2t+H2O(未配平)

则KMML的纯度为一(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将一(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

21、铁、钻、银及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列

问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为o镇与CO生成的配合物Ni(COL，Imol?Ni1(中含有的。键数目为

;写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式________<.

(2)研究发现，在CO,低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CHQH+H?O)中，C。氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高

活性，显示出良好的应用前景。

①元素C。与O中，第一电离能较大的是_______o

②生成物H?。与CHQH中，沸点较高的是,原因是___________o

③用KCN处理含CQ2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的

ICoUN),』-。|Co(CN)6r具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的［Co(CN)6广，写出该反应的离子方

程式o

(3)①铁有6、Y、a三种同素异形体(如图)，3、a两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

051.»v.F«00Fc

②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则丫-Fe单质的密度为g/cm'(列出算式即可)。

③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)晶面。如图，则超晶胞体中(1，1,1)晶面共

有_____个。

<1.I.|)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CoCV-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2<f=Mg。电池反应式为Mg+ClO-+H2O=C「+Mg(OH)2I,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg"+ClO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe。阴极反应式是2H.+2屋二43则n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/inol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg-2e-Fe2*,由原子守恒可知Fe"〜

则理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为

Fe(0H)3l,n(Mg)=0.36g-r24g/mol=0.015mol,0.015molX107g/mol=L605g,

D错误；答案选B。

2、B

【解析】

A.在酸性条件下，H+与CIO•及I•会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚歆呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正稀；

C’x=lxl(P的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中，H\Fe2\NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.由水电离产生c(OH-)=lxl0"4mol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也口J能显碱性，HCCh-与H

或OH•都会发生反应，不能大量共存，D错误;

故合理选项是Bo

3、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A

正确；

B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过人的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层

硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；

D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直储汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正确；

故选：B,

4、A

【解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成H该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCh溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸筱，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

5、A

【解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO。2,每个Cu升2价，失2个电子；另

512乂

一个是HNO3至ijNaNCh,每个N降2价，得2个电子。51.2gCii共失电子~~-x2=1.6mol,根据电子转移守恒

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNOj)+n(NaNOz)=n(Na+),所以溶液中n(NaNOj)

=n(NaO-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故选A。

6、B

【解析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42'

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的C(SOJ)不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀Imol,即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋，，，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

7、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，AG=AH-TAS<0,反应能自发进行,根据方程式(CH3)2N-NH2(I)+2N2O4(1)=2COi

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AHv。、AS>0,可得△G=AH-T2SV0,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2NNH2含有llmol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，COz为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D,反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCOz时，转移8moi*D正确；

故答案选Co

【点睛】

自发反应的判断依据，△G=AH-TASV0,反应自发进行，△G=AH-TAS>。，反应非自发，AS为气体的混乱度。

8、C

【解析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

R选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCL中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCh中包含的离子。

9、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的CI元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HCI中的C1元素化

合价从-1升高到。价，生成CL,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的C1元素化合价从・1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCI中的。元素化合价从・1升高到。价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选Bo

10、B

【解析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3,则试样

中含有NH4+;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是NH3,根据已知条件知，溶液2中含有NO-根据元素守恒知，原溶液中含有NO立滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸领不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4?-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NHJ、Mg2+、SO」?一和N(h-，故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AF+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、CP,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

2

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\Mg\SOZWNO3,可能存在Na\CP,所以该雾霾中可能存在NaNOn

NH4a和MgSCh,故D正确，

答案选Bo

11、D

【解析】

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B.根据装置图易知，阳极生成的CuCh与CzFh发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律;

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【详解】

A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为-2价，C1CH2cH2a中C元素化合价为价，则CuCL能将C2H4氧化为1,2一二氯乙烷,

故B项错误；

C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCI-e+CI=CuClz,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，

而阴极区发生的电极反应式为：2H2O+2e=H2f+2OH,有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子,

则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCI-e+Cl=CuCh,生成的CuCb再继续与C2H4反应生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气,其总反应方程式为:CH2=CH2+2H2O+2NaCl”H2

+2NaOH+ClCH2CH2Cl,故D项正确；

答案选D。

12、A

【解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

m中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、II中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程01中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，出中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

13、A

【解析】

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Si,氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4,故①正确;

②A13+核外两个电子层，s2-.C1•核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径；S2->C1

->AP+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：C12>Br2>S离子的还原性：S2->Br>CF,故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，璘酸是中强酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正确；

⑤H2s和HzO结构相似，化学键类型相同，但H2O中的O能形成氢键，H2s中的S不能，所以沸点：H2S<H2O,故

⑤错误。

答案选A。

14、D

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为CI元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【详解】

A.根据上述分析，Y为CI,。的最高价氧化物对应的水化物为HCKh,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(HvOvS),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、匕。2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性CI>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

15、C

【解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与反应需要点燃，而NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1molFLO放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1mol出。

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

CNH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确;

D因乙醇燃烧为放热反应，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2HsOH(l)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

16、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去。2中混有的HC1的装置，C为Ch、Fe(OH)3、KOH制取KzFeOg的装置,

D为未反应。2的吸收装置。

【详解】

A.因为。2中混有的HQ会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为KzFeOj在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3a2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2。，所以氧化性：KzFeO^Ch,C不正确；

I).高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe•"水解生成Fc(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

CH3

OHCHj

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成CnCH3-c-cooH-fo-c-co^+nH2O

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【解析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,贝IJF的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cH20HoE和环氧乙

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C[CH3)COOH,因此C4H8应该是2—甲基一2丙烯，其结构简式为一1“'；

CH3

B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代泾的水解反应，因此试剂II是NaOH水溶液；

(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液,

加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；

(3)D分子中含有羟基和竣基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHCH3

nCHa-c-cooH——件.-^o-c-co^+nH2O；

CH3CH3

(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键

不被氧化。

0H0

18、间羊二酚或1,3•苯二酚演基、醛键、碳碳双键[+5―全*+2H2。取代反应

"*苫6警0CH2COOC2H5CH2COOH

BrCHjCOOC^HsH*

°Zn,QI广。

【解析】

0u

a：知为

由C的结构简式「"、和H：.“LC上工

1.体化剂・•△

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或11,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3-苯二酚。

V

(2)由D的结构简式可知所含官能团的名称是黑基、酸键、碳碳双键。答案：谈基、觥键、碳碳双键。

U

(3)B的结构简式为,C的结构简式为,反应条件心Lc,其方程式为

、0

0H00H0

：

+2H;O.答案：+°~卷"*[^1^+2Hg

CHXOOCJi,CH2COOH

/\一、i'.彳可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

(4)由F—G的结构简式和条件[

J》△kl?

称为取代反应。答案：取代反应。

CHXOOH

(5)G的结构简式为,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团，

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有(移动-C%有2种),（定-CH3移一CHO有4

种),(6种),,共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

OHC

【点睛】

综合考杳有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

19、D饱和食盐水除去挥发出的HC1C12+H2O+AgNO3=AgClI+HCIO+HNO36.9mol/LC偏

小足量锌粒残余清液使气体冷却到室温调整量气管两端液面相平A

【解析】

(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气

与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；

(2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL,用l.500mol・L」NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基

橙，消耗23.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度=23.00mL勺那由。一,此浓度为稀释5倍后作为

试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；

(3)与己知量CaCON过量)反应，称量剩余的CaCCh质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸钵沉淀，称量剩余的固体质量

会偏大；

(4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；

(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；

【详解】

⑴根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型，

A.02用高倍酸钾或氟酸钾与二氧化钵加热制取，用的是固固加热型，不符合题意，故A不符合题意；

B.Hz用的是锌与稀硫酸反应，是固液常温型，故B不符合题意；

C.CH2=CH2用的是乙醇和浓硫酸反应，属于液液加热型，要使用温度计，故c不符合题意；

I).HC1用的是氯化钠和浓硫酸反应，属于固液加热型，故D符合题意；

氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应,

生成氯化银和硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为CL+H2O+

AgNOj=AgClI+HCIO+HNO3；

(2)量取试样25.00mL,用l.500mol,L-RaOH标准溶液滴定，消耗23・.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由

c(HCl)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),该次滴定测得试样中盐酸浓度="。(加辿?:23.00mL=1.38moI/L,此浓度为

稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍=1.38x5=6.9moKL；

(3)根据题意碳酸锌的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锌沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来

反应的固体减少，实验结果偏小；

(4)化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以

充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生

气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量Zn反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加

热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。

故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取

测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；

(5)与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会

有误差。

20>CD不能K2CO3+CO2+H20=2KHCO3KHCO3溶解度比K2cO3小得多，浓缩时会和KMnCh一起析出

74.06%偏高

【解析】

熔融

反应I：3M11O2+KCIO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。、反应II：3K2MliO4+2CO2-2KMn€h+VnO2I+2K2cO3,

将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnOj、K2CO3,滤渣为MnO2,

(1)A.KOH熔融状态下能和二氧化畦反应；

B.高锌酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；

C.锌酸钾溶液呈绿色、高锌酸钾溶液呈紫色；

D.温度过高导致高镒酸钾分解；

(2)KHCO3溶解度比K2cCh小得多，浓缩时会和KMnCh一起析出；

(3)KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；

根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2N11104-+5©2042-+1611+=2\1112++10(2021+8出0,

1中高钵酸钾溶液体积二(22.67-2.65)mL=20.02mL>2中高钵酸钾溶液体积=(23.00-2.60)mL=20.40mL、3中高铳酸

钾溶液体枳=(22.56258)mL=20.02mL,2的溶液体枳偏差较大，舍去，平均高锯酸钾溶液体积=20.02mL,n(KMnCh)

220.5025g?-

=-n(Na2c2O4)=-X7——^-=-X0.00375mol=0.0015mol,高缰酸钾总质量

55134g/mol5

0.0015mol

=----------------X0.1LX158g/mol=1.1838g,

0.02002L

若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。

【详解】

反应I：3MnO2+KCK)3+6KOH-i2S-3K2MliO4+KCI+3H2。、反应H：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2l+2K2CO3,

将混合溶液趁热过滤得到漉液中含有KMnO4.K2CO3,滤渣为MnO2,

(1)A.KOH熔融状态下能和二氧化珪反应，所以不能用磁生埔，应该用铁塔烟，故A错误；

B.高钛酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故B错误；

C.铭酸钾溶液呈绿色、高锚酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故C正确；

D.温度过高导致高镒酸钾分解，所以需要低温，故D正确；

故选CD：

(2)KHCO3溶解度比K2cO3小得多，浓缩时会和KMnO」一起析出，发生的反应为K2c(h+CO2+H2O=2KHCO3,所

以不能通入过量二氧化碳；

(3)KMnOa溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以应该用玻璃纸；

根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Mli04-+5C2042-+16H+=2Mn2++10C02T+8H2。，1中高镒酸钾

溶液体积尸(22.67-2.65)mL=20.02mL、2中高镒酸钾溶液体积二(23.00-2.60)mL=2().40mL、3中高铭酸钾溶液体

2

积=(22.56-2.58)mL=20.02mL,2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高钛酸钾溶液体积=20.02mL,n(KMnO4)=-n

/八八、20.5025g2&乂==0.0015mol

(Na2c2O4)=-X-——2-=-