2022-2023学年吉林省长春市晨宇希望中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年吉林省长春市晨宇希望中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略2.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

）A．(4)(3)(2)(1)

B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)

D．(4)(3)(1)(2)参考答案：C略3.下列反应属于吸热反应的是(

)A．碳与水蒸气制水煤气的反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧参考答案：A4.我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是A．食盐

B．淀粉

C．酱油

D．食油参考答案：C5.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是：A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成参考答案：DA．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；答案选D。6.向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是A．Na+、Mg2+

B．Fe2+、Cu2+

C．Al3+、Cu2+

D．Mg2+、Fe3+参考答案：D略7.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C8.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+参考答案：D略10.在下列变化中，不属于化学变化的是：

A、SO2使品红溶液褪色

B、氯水使有色布条褪色

C、活性炭使红墨水褪色

D、O3使染料褪色参考答案：C11.下列关于胶体的说法不正确的是()A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C．电泳现象可证明胶体都带电D．胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系参考答案：C略12.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是：A.盐酸

B.食盐

C.新制的氢氧化铜

D.氯化铁参考答案：D13.下列说法错误的是A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的

B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰

C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性

D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢参考答案：D14.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．将海带烧成灰

D．萃取时振荡混合液参考答案：D试题分析：A.干燥Cl2应长进短出，A错误；B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误；D正确。故答案D。15.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是

．（2）需称量胆矾的质量为

g．（3）图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是

（填操作序号）．（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

（填序号）①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤胆矾晶体部分失去结晶水．参考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）①③⑤；（4）②⑤【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）①溶解氢氧化钠应在烧杯中进行；③移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下；⑤定容时，眼睛应平视刻度线；（4）依据C=进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容器瓶、胶头滴管；还缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；故答案为：500ml容量瓶；（2）实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，应选择500ml容量瓶，需要胆矾的质量m=0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；（3）①溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；③移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，图中玻璃棒靠在刻度线以上，故错误；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视操作，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选：①③⑤；（4）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；

②定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

⑤胆矾晶体部分失去结晶水，导致秤取的溶质含有硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；故选：②⑤．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：①通过试管乙中发生的

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性。②写出试管甲中所发生反应的化学方程式。③该反应体现了浓硫酸的

性和

性。参考答案：略18.表为元素周期表的一部分．碳氮Y

X

硫Z请判断X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．（1）X是

，它的原子M层电子数是

．（2）表中元素原子半径最大的是

．（3）Y在元素周期表中的位置是第

周期第

族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程

．（4）氮气中氮原子之间的化学键属于

键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是NA．（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是

，请用化学方程式说明这一结论

．（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是

．参考答案：（1）Si；4；（2）Si；（3）二；ⅥA；；（4）共价键；3；（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）X与碳位于同一主族，则X为Si元素，Si原子M层含有4个电子；（2）电子层越大，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；（3）Y位于S的上一主族，为O元素，原子序数为8，据此判断O的位置；Y的简单氢化物为水，水分子为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键；（4）氮气分子中含有的N﹣N键为共价键；氨气分子中N元素的化合价为﹣1价，生成1mol氨气转移了3mol电子；（5）Z的原子序数比S元素大1，位Cl元素，同一周期中，核电荷数越大，非金属性越强，通过单质间的置换反应可以证明；（6）非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强；C的最高价为+4，N的最低价为﹣3，据此判断二者形成化合物的化学式．【解答】解：（1）根据各元素相对位置可知，X位于碳的下一主族，为Si元素，Si最外层M层含有4个电子，故答案为：Si；4；（2）Si元素位于第三周期，且表中第三周期元素中Si的原子序数最小，则Si的原子半径最大，故答案为：Si；（3）Y与S位于同一主族，则Y为O元素，位于周期表中第二周期ⅥA，O的氢化物为水，水分子为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：二；ⅥA；；（4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键；氨气分子中N元素的化合价为﹣3价，则由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移了3mol电子，转移电子的数目是3NA，故答案为：共价键；3；（5）Z比S的原子序数多1，其原子序数为17，是Cl元素，Cl、S位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性较强，通过反应H2S+Cl2=S↓+2HCl可以证明，故答案为：Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）非金属性：O＞N＞C，则碳、氮、O三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：H2O＞NH3＞CH4，碳元素最高价碳为+4，N的最低价氮为﹣3，则最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式C3N4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；C3N4．19.除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：各物质（杂质）除