2022-2023学年山东省济南市盟光高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省济南市盟光高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．vA=0.15mol/(L·min)

B．vB=0.6mol/(L·min)C．vc=0.04mol/(L·s)

D．vD=0.01mol/(L·s)参考答案：C略2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（H2O）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子D．配位体形成配位键的能力:H2O>NH3参考答案：C3.对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是

A．二者都能水解，且水解的最终产物不同B．二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们均属于糖类，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能参考答案：C略4.工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是

A．氢氧化钠

B．氨水

C．氧化铜

D．氯化铜参考答案：C略5.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（

）A．易导电

B．易导热

C．易锈蚀

D．有延展性参考答案：C略6.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻（均未平衡），SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D7.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（

）

A.0.２mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水

C.pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

D.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液参考答案：略8.下列过程中不涉及化学反应的是（）A．从海带中制取单质碘I2

B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华

D．白色污染的处理：回收后高温裂解参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．从海带中制取单质碘I2有新物质I2生成，属于化学变化，故A错误；B．无水硫酸铜遇水变蓝有新物质五水硫酸铜生成，属于化学变化，故B错误；C．升华是状态的变化没有新物质生成，物理变化，故C正确；D．裂解是大分子变为小分子有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．9.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略10.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为A

B

C

D

参考答案：B11.反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4mol/（L?s）

B．υ（C）=0.5mol/（L?s）C．υ（B）=0.6mol/（L?s）

D．υ（A）=0.15mol/（L?s）参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学反应速率专题．分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2mol/（L?s）B、v（C）/2=0.25mol/（L?s），C、v（B）/3=0.2mol/（L?s），D、v（A）/1=0.15mol/（L?s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．12.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（

）①气态氢化物的稳定性

②最高化合价

③第一电离能

④电负性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略13.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一相同密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，达到平衡时放出热量Q2kJ，下列关系正确的是（

）A．Q1＜Q2＜197

B．Q1=Q2＞197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197参考答案：D解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1.5molSO2和0.75molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ；故选D．14.反应2NO2(g)N2O4(g)；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.A、C两点的反应速率：A>CD.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C参考答案：A15.下列通入的气体在化学反应中既作氧化剂又作还原剂的是A．SO2通入水中

B．NO2通入水中C．CO2通入Na2O2中

D．CO通入灼热的CuO中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用

作指示剂；（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。参考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：（1）甲的结构简式：

，（2）甲与NaOH溶液共热的化学方程式：

。（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：

，（4）A与氧气反应生成B的化学方程式：

，（5）D生成E的化学方程式____________________________________________________。（6）为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是____________________________。参考答案：略18.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（3）本实验