2022-2023学年安徽省合肥市第六十六中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省合肥市第六十六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是()A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2参考答案：B略2.对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法中，正确的是(

)。A反应混合物各成分的百分组成不再变化 B．M、N全部变成了QC．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

D．反应已经停止参考答案：A3.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3参考答案：A略4.如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A.X或W的某种氧化物的排放均可形成酸雨B.Y的单质具有很强的氧化性，能从KI溶液中置换出I2C.W最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D.三种元素的原子半径的大小顺序为：X>W>Y参考答案：B设W元素的质子数为x，则X、Y元素的质子数分别为x+9、x+2，由题意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三种元素为别为N、F、S

。A.X氧化物SO2、或SO3，W的氧化物为NONO2等，排放到空气中均可形成酸雨，故A正确；B.Y的单质F2具有很强的氧化性，能和水发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2故B错；C.W最高价氧化物对应水化物为HNO3和气态氢化物为NH3可反应生成盐NH4NO3;故C正确；D：原子半径的大小顺序是F<N<S，故D正确。答案：B。

点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。解题的突破口是通过元素周期表的位置推断元素的种类，进而确定元素的相关性质。5.下列有关化学科学的说法中正确的是A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中参考答案：CA.我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片等都是来自化学家的研究成果，所以，化学与我们的生活密切相关，错误；B.化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子材料都是化学研究的结果，错误；C正确；D.化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响，但化学也能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的途径来提高生活质量，这样，人类也就不会毁灭在化学物质中，错误；选C。6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ参考答案：D略7.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正确；B、MnO4﹣是氧化剂，Cu2S是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS的还原性，故B错误；C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正确。

8.碘在海水中主要以I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3－B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NAD.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘参考答案：AA．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故A错误；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正确；C．根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故C正确；D．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐，故D正确；故选A。点睛：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。本题的易错点是D，根据图示，碘酸钾在酸性溶液中能够氧化碘化钾生成碘单质。

9.下列变化中不涉及氧化还原反应的是A.由氯气制漂白粉

B.由铝土矿冶炼铝C.由水玻璃制硅胶

D.由黄铁矿（FeS2)制SO2参考答案：CA、氯气制漂白粉的原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，是氧化还原反应，故A错误；B、铝土矿炼铝是将铝从化合态转化为铝单质，是氧化还原反应，故B错误；C、由水玻璃制硅胶的原理为SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C正确；D、由黄铁矿（FeS2)制S02，其中S元素化合价由-1价升高到+4价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误。故选C。10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。12.下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：A．甲原子最外层电子数为1，乙原子最外层电子数为2B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲表面有气泡生成C．1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能参考答案：D略13.下列关于钠的化合物的叙述错误的是

A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

B．过氧化钠与水反应放出氢气

C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色

D．碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色参考答案：B14.某气体分子的质量为ag，则标准状况下bg该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)

(

)参考答案：A略15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________

_____⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

_________________。参考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加热时NH3逸出，溶液变为无色

。⑵__SO2的品红____溶液；原因是：

加热时SO2逸出，品红溶液呈红色__

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.VmL硫酸铁溶液中含Fe3＋的质量为mg，取V/4mL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。参考答案：则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为375m/112Vmol/L。(不写单位扣1分）略18.（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是

；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是

；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是

。（2）将2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为

，剩余硫酸的物质的量浓度为

。（忽略反应过程中溶液体积的变化）参考答案：（1）

51g

,

44.8L

,

76.5g

。

（2）

2.24L

，

2.5mol/l

。

略19.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A.Mg(OH)2→MgOMgB．Mg(OH)2→MgOMgC．Mg(OH)2→无水MgCl2MgD.Mg(OH)2→MgCl2溶液Mg参考答案：(1)B、C

Ca2++CO32-==CaCO3↓

Ba2++CO32-==BaCO3↓

(2)富集（或浓缩）溴元素

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(3)NaBr（或溴化钠）

(4)C分析：（1）除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；（2）海水中溴的浓度太低，要进行富集。（3）利用氯的氧化性强于溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（4）海水中加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在