2022-2023学年安徽省亳州市蒙城县高级职业中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年安徽省亳州市蒙城县高级职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2

B．12

C．18

D．26参考答案：C略2.反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K

由此可推得，m、n值正确的是

A.

m=1、n=1

B.

m=、n=

C.m=、n=1

D.m=1、n=参考答案：D3.在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（）A．S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ?mol﹣1B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=﹣2bkJ?mol﹣1C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣akJ?mol﹣1D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣（a+b）kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变．分析：A．依据燃烧热概念分析计算；B．1molSO3分解吸收bkJ热量；C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量．解答：解：A．依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，则S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ?mol﹣1，故A正确；B．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+2bkJ?mol﹣1，故B错误；C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣8akJ?mol﹣1；故C错误；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量，则由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣8（a+b）kJ?mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等．4.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是A.通电使水分解产生氢气B.设法将太阳聚焦，产生高温使水分解C.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源参考答案：D5.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F非金属性依次增强

C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

D．Na、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略6.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数.下列关于0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液的不正确说法是（

）A.1L溶液中所含溶质的阴、阳离子总数是0.6NAB.500毫升溶液中含有0.2NA个NO3-离子C.500毫升溶液中的Ba2+物质的量浓度是0.2mol·L-1D.500毫升溶液中NO3-的物质的量浓度是0.2mol·L-1参考答案：D【详解】A、1L0.2mol·L

-1硝酸钡溶液含0.2molBa(NO3)2，一个Ba(NO3)2中阴阳离子总数为3，0.2molBa(NO3)2中所含阴阳离子总数是0.6N

A，故A不符合题意；

B、一个Ba(NO3)2中有2个NO3

-，0.5L0.2mol·L

-1硝酸钡溶液含0.2N

A个NO3

-，故B不符合题意；；

C、一个Ba(NO3)2中有1个Ba

2+，500mL0.2mol·L

-1Ba(NO3)2溶液中Ba

2+离子浓度是0.2mol·L

-1，故C不符合题意；

D、一个Ba(NO3)2中有2个NO3-，500mL0.2mol·L

-1硝酸钡溶液中NO3-离子浓度是0.4mol·L

-1

，与体积无关，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。8.下列叙述正确的是（

）A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B、一种元素可形成多种离子C、含金属元素的离子一定都是阳离子

D、非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn参考答案：D略10.（双选）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出参考答案：AD考点：溶解度、饱和溶液的概念．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．t1℃时甲的溶解度是20g，t1℃时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，然后求出50g甲的饱和溶液中应溶解的甲的质量；B．t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变；C．根据乙的溶解度受温度影响变化不大；D．根据甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大；解答：解：A．t1℃时甲的溶解度是20g，t1℃时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，所以50g甲的饱和溶液中应溶解了克的甲，故A错误；B．t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变，因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等，故B正确；C．由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；D．将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，甲可能有晶体析出，乙不一定有晶体析出，故D错误；故选AD．点评：本题溶解度曲线以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化，注意温度与溶解度的关系，难度不大．11.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应．解答：解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D、用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．12.分子量为300以下的某一元脂肪酸1．0g可与2．7g碘完全加成，也可被0．2gKOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确分子量为

A．282

B．280

C．278

D．无法确定参考答案：C13.下列物质的分类中正确的一组是参考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸钠是盐不是碱，错误；B.正确；C.CO2是酸性氧化物，错误；D.CaO是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；选B。14.下列说法正确的是

A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：D略15.据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期C.这种元素一定是过渡元素D.这种元素的原子易与氢气化合参考答案：A【详解】A、中子数＝质量数－质子数＝283－116＝167，A正确；B、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，B错误；C、116号元素位于第七周期ⅥA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；D、这种元素位于第七周期ⅥA族元素，不易与氢气化合，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤④定容摇匀⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=cV和m=nM来计算；(2)容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；(3)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；(4)根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】（1）.配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶，用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道,还需要的仪器有500mL容量瓶；根据n=cV可以知道需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶体也为,质量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本题正确答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作为精密仪器,不可用于储存和溶解固体,不能用于稀释浓溶液,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,所以本题答案为BCD；(3).操作过程是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故正确的操作顺序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本题正确答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水后,Na2CO3的质量分数增大,故物质的量增大,所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；④定容时俯视,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响；⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低；故所配溶液浓度偏高的有:(1)(4)；因此，本题正确答案是:(1)(4)。【点睛】实验中选择容量瓶时，要注意实验室有的容量瓶规格；实验误差分析时,利用c=，看具体操作造成的n、V的变化，由此判断误差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）（1）0.5molH2SO4的质量是_______g，含个分子，该硫酸所含氢元素的质量与molHCl中所含氢元素的质量相同。（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为

，物质的量比为

，其中所含氧原子个数比为

。（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：①

Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓____________________________________________，②

CO32-+2H+===CO2↑+H2O_______________________________________________。参考答案：（1）49，3.01×1023，1。（每空各2