2022-2023学年山东省枣庄市滕州市善国中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省枣庄市滕州市善国中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变

D．混合气体密度恒定不变参考答案：B略2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D略3.

用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金，下列方法不能区分其真伪的是A·放入盐酸中

B·放入硝酸中

C·测定密度

D·高温灼烧参考答案：A4.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C略5.下列有关钠的叙述中错误的是（

）A.电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软，可用小刀切割参考答案：A电解法冶炼金属钠时，钠离子发生还原反应，在阴极得电子变为钠而析出，A错误；钠的化学性质非常活泼，与空气中的氧气、水等发生反应，只能以化合态存在于自然界，B正确；钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以冶炼金属钛、锆、铌，C正确；钠的硬度小，能够用小刀切割，D正确；正确选项A。点睛：金属钠是一种非常活泼的金属，它与硫酸铜等盐的水溶液发生反应时，先与溶剂水反应，生成的氢氧化钠再与溶质硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀，不能置换出金属铜；但是在高温下，与一些不活泼金属形成的熔融盐反应，可以发生置换反应。6.关于U和U的说法正确的是（

）A.它们都含有92个中子

B.U原子核外有143个电子C.它们是同种核素

D.它们互为同位素参考答案：DA．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。7.生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了A．羧酸

B．氨基酸

C．糖类

D．蛋白质参考答案：B8.下列说法正确的是（） A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L参考答案：D考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．9.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是A.适当增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.容器体积可变，充入N2 D.保持容器体积不变，充入H2O（g）参考答案：A试题分析：A．因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体物质的浓度不变，所以改变固体量，不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，正确；B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，错误；C．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，正确；D．保持容器体积不变，充入H2O（g），水蒸气的浓度增大，反应速率增大，错误。10.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色

A．③④

B．①②

C．②③

D．①④参考答案：C略11.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。12.把0．05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最大的是A．自来水

B．0．5mol/L盐酸C．0．5mol/L醋酸溶液

D．0．25mol/L硫酸溶液参考答案：A略13.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法，不正确的是（

）①2s后，用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B14.下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：C略15.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（

）A．NH4Cl+NaOH

NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦烧瓶(1)配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是____________。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：_______、_______(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________________(填字母)A、没有将洗涤液转移到容量瓶

B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥

D、定容时俯视刻度线E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀参考答案：(1)①③④⑤⑥

胶头滴管

(2)未用玻璃棒引流

使用了250mL的容量瓶(或没使用500mL的容量瓶)

(3)AB

(4)BC

解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以必须的仪器：①③④⑤⑥；还缺少的仪器：胶头滴管；

因此，本题正确答案是：①③④⑤⑥；

胶头滴管；

(2)配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL应选择500mL容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；

因此，本题正确答案是：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶；

(3)A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；

B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；

C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；

因此，本题正确答案是：AB；

(4)A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，所以A选项是正确的；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，准确称量并放入烧杯中溶解后，要恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C错误；

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，所以D选项是正确的；

因此，本题正确答案是：BC。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.观察下列实验装置图，回答问题：（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是____，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。（2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。（3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从_______通入（填a、b）。参考答案：(1)CaCO3

①

(2)冷却结晶

洗涤

(3)NaOH

a试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气，应气体应长进短出。解析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCO3；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置①除去膜物质；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在②装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH溶液；为充分吸收氯气，应气体应长进短出，尾气应从a通入。18.（11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。参考答案：（11分）（1）①正极

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙减小。2分(2)可以

因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

2分

略19.到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。①

②③④⑤

⑥⑦

⑧⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。（2）9种元素中原子半径最大的是___________（填元素符号），非金属性最强的是___________（填元素符号）；（3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。（4）⑧的阴离子的结构示意图为___________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为___________。（5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为___________。（6）1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为_____