2022-2023学年四川省达州市达县亭子职业高级中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年四川省达州市达县亭子职业高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略2.与F﹣具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．Cl﹣

B．OH﹣

C．

D．NH3参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：分子中质子数=电子数=各元素原子个数×原子序数的和，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．解答：解：氟离子质子数是9、电子数=1+9=10，A．氯离子质子数是17、电子数=17+1=18，不符合，故A不选；B．氢氧根离子质子数=1+8=9，电子数=9+1=10，符合，故B选；C．铵根离子质子数=4×1+7=11，电子数=11﹣1=10，不符合，故C不选；D．氨气分子质子数=3×1+7=10、电子数=质子数=10，不符合，故D不选；故选B．点评：本题考查质子数、电子数的计算，侧重考查学生分析判断能力，明确质子数、电子数与电荷数的关系即可解答，题目难度不大．3.二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。4.下列有关化学用语表示正确是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.NH4Cl的电子式：C.四氯化碳分子比例模型： D.COS的电子式：参考答案：D【详解】A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。

5.考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是(

)

A.质子数是6

B.核外电子数是6

C.中子数是6

D.质量数是14参考答案：C 6.下列物质中，不属于电解质的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCl

D.C2H5OH参考答案：D略7.在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）

A、m/28

mol-1

B、m/22.4

mol-1

C、22.4m

D、22.4mmol-1参考答案：D略8.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．【解答】解：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．9.下列元素中，金属性最强的是

（

）A．锂

B．钠

C．镁

D．钾参考答案：D略10.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应参考答案：C【详解】A.氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；故答案选C。11.下列化学用语正确的是A.Cl-的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的电子式： D.氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl参考答案：D【详解】A.Cl-的结构示意图为：，故A不选；B.甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C.四氯化碳的电子式为：，故C不选；D.氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。故选D。

12.海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（

）A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物参考答案：A略13.下列关于物质的用途的叙述错误的是(

)A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．水玻璃可用做木材防火剂C．二氧化硅是制造光导纤维的材料

D．硅单质是制取水泥的材料参考答案：D略14.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol参考答案：C略15.（多选题）除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液参考答案：BD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫能被高锰酸钾氧化，二氧化碳不反应，可除杂，故A不选；B．二者均与NaClO溶液反应，不能除杂，故B选；C．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可除杂，故C不选；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D选；故选BD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的

（填写字母序号）：A.铁粉

B.BaCl2溶液

C.银粉

D.Na2CO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有九种物质：①C60②金刚石③钨④干冰⑤食盐⑥石英⑦氯化铵晶体⑧红磷⑨铝。请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。(5)属于金属晶体的是________。(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。参考答案：(1)⑦(2)①④⑧(3)④(4)⑥(5)③⑨(6)②②

解析NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。18.将一定质量的氧化镁和铝的固体混合物投入200mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。(1)写出将固体混合物投入盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：___。(2)写出加入NaOH的体积为200～240mL时反应的离子方程式____。(3)所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____。参考答案：(1)__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__(2)__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__(3)__5mol·L－1__

解析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解MgO、Al后有剩余，此时发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。当V(NaOH溶液)＝200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；200～240mL时，Al(OH)3溶解。(1)将固体混合物投入稀盐酸中发生氧化还原反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)加入NaOH的体积为200～240mL时反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.35mol－0.15mol＝0.2mol，c(NaOH)＝0.2mol/0.04L＝5mol·L－1。19.（6分）按下列要求填充：