2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县则黑中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县则黑中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布参考答案：C2.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．丙烯

D．苯参考答案：A略3.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4参考答案：D4.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（

）A．

B．C．

D．参考答案：D略5.某化学反应其△H=－122kJ／mol，△S=－431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是

(

)A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行参考答案：B略6.下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：D7.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素参考答案：C略8.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀参考答案：CA中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应发生化学腐蚀。9.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（

）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变参考答案：C略10.已知单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液，下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是

A．KI属于共价化合物，与I2分子相似相溶

B．I2是离子化合物，与KI相似相溶

C．KI与I2发生化学反应生成的新化合物具有强极性，与H2O相似相溶

D．在KI与I2中均含有碘元素，含有同种元素的物质相似相溶参考答案：C略11.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1C．x=5

y=1

D．x=8

y=2

参考答案：C略12.如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是

(

)

A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40％，且比B容器中X的转化率大

C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6aL(连通管中气体体积不计)

D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大参考答案：D略13.全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2++V2++2H+

VO2++V3++H2O，下列说法正确的是A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应式为VO2+—e-+H2O=VO2++2H+D．电池充电时，阴极的电极反应式为V3++e-=V2+参考答案：D略14.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.Na+、K+、S042-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、N03-

C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略15.下列合成路线经济效益最好的可能是（

）A.CH2==CH2CH3CH2Cl

B.CH3CH3CH3CH2ClC.CH3CH2OHCH3CH2Cl

D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____

__。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是

_____→

_____→____

_。出现这种颜色变化的原因是：_

_____

_

参考答案：白→淡黄→黄色

AgCl

AgBr

AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。18.比较溶液pH

(填“＞”、“＜”、“=”）,25℃、1mol/L