2022-2023学年上海震旦外国语中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年上海震旦外国语中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质变化的化学用语正确的是A.NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B.稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑参考答案：B【详解】A.一水合氨是弱电解质，其在水溶液中不能完全电离，故其电离方程中要用可逆符号，不是等号，故选项A错误；B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故选项B正确；C.选项中醋酸是弱酸，不可以拆成H＋，故选项C错误；D.反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故选项D错误。综合以上分析，正确答案选B。【点睛】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒及发生的氧化还原反应，选项C为易错点，注意弱酸不能拆成离子。2.下列说法中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．只含共价键的物质一定是共价化合物参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C．离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2等，故C错误；D．只含共价键的物质可能是单质，如O2等，故D错误；故选A．3.反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0参考答案：A试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A。4.某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH－ B.HCO3- C.Ba2+ D.Mg2+参考答案：D【详解】A.OH－与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；B.HCO3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；C.Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；D.Mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。故选D。【点睛】离子间能反应生成沉淀、气体或水就不能大量共存。注意碳酸氢根离子能和氢离子或氢氧根离子反应。

5.木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）．下列有关叙述正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．Z导管逸出的气体无二氧化碳D．Z导管逸出的气体未见红棕色参考答案：B【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】根据反应，判断X为NO2和CO2，Y为SO2和CO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成．由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，同时没有BaCO3生成，故A错误；B、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故B正确；C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D错误；故选：B．6.关于SO2和Cl2的叙述错误的是（

）A.都是大气污染物

B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C.水溶液都呈酸性

D.在相同条件下密度都比空气大参考答案：BSO2和Cl2都是有刺激性气味、有毒气体，都是大气污染物，A正确；SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能够使潮湿的有色物质永久性褪色，属于氧化性漂白，而SO2为可逆性漂白，B错误；SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，Cl2的水溶液为氯水，含有后盐酸和次氯酸，显酸性，C正确；二者的分子量分别为64和71，均大于空气的平均分子量29，因为密度之比与摩尔质量成正比，因此在相同条件下密度都比空气大，D正确；正确选项B。点睛：SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原气体为SO2，颜色不恢复的为Cl2。7.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（

）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④参考答案：D略8.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

，下列说法中正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-

D.O2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：B9.下列不属于官能团的是A.羟基 B.乙基 C.氯原子 D.碳碳双键参考答案：B【详解】官能团，是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。烷基不属于官能团，故合理选项为B。【点睛】官能团的基本特点就是可以发生反应，比如乙醇中含有羟基，决定了乙醇可以和金属钠反应，还可以发生消去反应、取代反应等。而烷基没有这样的特点，所以烷基不属于官能团。

10.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(

)A.是否有元素的电子转移

B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合参考答案：A试题分析：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A11.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

（

）

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略12.下列说法不正确的是（

）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液

C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A.升高温度只提高逆反应速率B.降低温度可提高正反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0参考答案：C【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；D、化学平衡为动态平衡，υ正=υ逆≠0，故D说法错误；答案选C。

14.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂．

专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D.

实验室常用如图所示的装置进行石油的蒸馏参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反应中的氧化剂是

（填化学式）。（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；

硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2：

步骤3：

（3）步骤2的离子方程式为

。

参考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化剂是O2。（2）实验步骤预期现象和结论

步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化。

步骤3：

（2）步骤2的离子方程式为

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位数1～6之间的铁的络离子均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）下列物质中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3

⑧酒精

⑨食盐水(1)属于电解质的是_____________________________(2)属于非电解质的是___________________________(3)写出电解质的电离方程式参考答案：略18.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的

。写出A装置中发生的化学方程式

。若选用了C、D，则C中盛放的药品为

；D的作用为

。（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：

。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答：

。参考答案：（1）ACDE

碱石灰

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O吸收尾气（防止空气污染），防倒吸（2）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3+2NH4Cl（3）取少量样品