2022-2023学年北京延庆县永宁中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年北京延庆县永宁中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．化学键的形成原子结构无关参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，铵盐全部由非金属元素形成，双原子分子单质中含有共价键，以此解答该题．【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中没有离子键，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；D．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故D错误；故选B．2.下列气态氢化物最不稳定的是（）A．CH4

B．SiH4

C．PH3

D．H2S参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，据此分析．解答：解：Si、P、S、位于同周期，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Si＜P＜S，C和Si位于同主族，同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性为C＞Si，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，几种元素中Si的非金属性最弱，则最不稳定的为SiH4，故选B．点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．3.关于锂的结构和性质判断错误的是

（）

①与水反应比钠剧烈

②原子半径小于钠

③有Li2O、Li2O2两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同

⑤它是还原剂A、③⑤

B、①②③

C、①③④

D、①③参考答案：C略4.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．5.是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是A．与互为同位素B．原子棱外有143个电子C：与是同一种核素D.原予核中含有92个中子参考答案：A6.下列离子方程式书写正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铝片与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．

分析：A．漏写生成氢氧化镁的离子反应；B．反应生成氢氧化钠和氢气，电子、电荷守恒；C．电荷不守恒；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．解答：解：A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH﹣+Mg2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．铝片与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大7.次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O参考答案：CA．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。8.在密闭容器中发生反应aX（气）＋bY（气）cW（气）＋dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（

）A．平衡向正反应方向移动

B．a＋b>c＋dC．W的体积分数增大

D．X的转化率降低

参考答案：D略9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A.4NH3+5O24NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2参考答案：B试题分析：阴影部分是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，则A、该反应是化合反应，A错误；B、该反应是是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，B正确；C、该反应是分解反应，且不是氧化还原反应，C错误；D、该是置换反应，D错误，答案选B。10.北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

B、硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C、硒的非金属性比溴弱

D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se参考答案：A11.面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是

A．避免烟尘杂入面粉

B．保护工人健康

C．防止污染环境

D．防止发生爆炸

参考答案：D12.下列说法中正确的是A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案：C略13.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A．二者在一定的条件下可以相互转化 B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠 C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大参考答案：B14.为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将该粗盐水进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是(

)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①参考答案：C考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③．故选：C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握15.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣

HCO3﹣

OH﹣

K+C．Fe3+

H+

SO42﹣

CH3COO﹣D．K+

NO3﹣

CO32﹣Na+参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，注意题目无色的特点，以此解答该题．【解答】解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣有颜色，且HCO3﹣与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，且H+与CH3COO﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见弱电解质，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液与BC气体不反应a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。请回答：（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式

（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为

（3）请写出上述电解反应的离子方程式

（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为

（5）写出G在MnO2作催化剂条件下分解的化学方程式

参考答案：（1）2Na+O2=Na2O2通电

（2）2HClO=2HCl+O2↑（3）2H2O+2Cl?

=

2OH?+H2↑+Cl2↑MnO2

（4）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O（5）2H2O2

=

2H2O+O2↑略18.（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A

、B

、C

甲

、乙

、H

（2）写出下列反应的离子方程式：反应⑤

反应⑥

参考答案：略19.按要求完成下列方程式（1）浓