2022-2023学年山东省临沂市平邑镇第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省临沂市平邑镇第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确；C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(

)A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D.NaN3中氮元素的化合价为-3参考答案：ANaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。3.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比；C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比．解答：解：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确；B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用．4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．干冰、铁、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾参考答案：A【考点】混合物和纯净物．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠为不同元素组成的纯净物为化合物，液态氧是同种元素组成的纯净物为单质，碘酒是碘单还的酒精溶液属于混合物，故A正确；B．干冰为不同元素组成的纯净物为化合物，铁是同种元素组成的纯净物为单质，冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故B错误；C．生石灰为不同元素组成的纯净物为化合物，白磷是同种元素组成的纯净物为单质，熟石灰为不同元素组成的纯净物为化合物，故C错误；D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物、氮气同种元素组成的纯净物为单质，胆矾是一种物质组成的为纯净物，故D错误；故选A．5.下列关于物质的性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径半径：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应

D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性参考答案：C略7.下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（

）A.碳酸钙分解反应

B.灼热的碳和水蒸汽反应

C.铝粉与三氧化铁发生铝热反应

D.HCl与NaOH中和反应参考答案：B略8.在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl--—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的

A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量

C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3参考答案：AD略9.请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（

）

A．1molH2O分解为H2与O2需吸收930kJ热量B．H与O反应生成1molH2O放出930kJ热量C．2molH的能量小于1molH2的能量

D．H结合成H2放出436kJ的热量

参考答案：B略10.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C12.下列反应的离子方程式书写正确的是（

） A、澄清石灰水中加入盐酸：OH-+H+=H2O B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C、碳酸钙溶于醋酸：D、碳酸氢钙与过量的溶液反应

参考答案：AD13.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A14.下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是

A．NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液

B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末

C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液参考答案：D略15.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥参考答案：B【分析】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol；③标准状况下，1molCO的体积为22.4L；④同温同压下，同体积的气体物质的量相同；⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比；⑥同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；【详解】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故①错误；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故②正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故③错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故④错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故⑥正确。选B。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____

___(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥前述②、③反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。(2)A是_____________，B是__________，C是____________________，D是________，E是___________。(3)A与E反应的离子方程式是__________________________________________。参考答案：略18.已知A﹣K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去，请回答以下问题：（1）B的主要用途是

（填一项）．（2）写出下列化学方程式：A+B→C+D：

．H→I：

．（3）写出下列离子方程式D+J→G：

．（4）检验J中阳离子的方法是

．参考答案：（1）油漆颜料；（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+

【考点】无机物的推断．【分析】红褐色固体I为Fe（OH）3，则B为Fe2O3，A是铝，且A+B→C+D是置换反应，D系列转化得到氢氧化铁，则D为Fe，C为Al2O3，可推知G为FeCl2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3，E为AlCl3，F为NaAlO2、K为Al（OH）3，据此解答．【解答】解：红褐色固体I为Fe（OH）3，则B为Fe2O