《化学反应的速率和限度》及教案课件

姓名化学89尼玛81嘎珍81仁青卓玛81洛松尼玛81念扎79787676旦增坚才76央金确泽74次仁顿珠73达娃央吉7171洛松加措7070赤列泽西69土旦次培69顿珠曲卓6868旦增白吉68阿奴次仁68仁青卓嘎666565德吉措姆63泽松卓玛636262扎西曲珍6260旦增其美59斯朗徳西59玉珍措西5958泽旺曲邓58扎西央宗58旦增平措56拉措55次旦曲珍545453挪松53嘎玛桑珠5252仁增曲措49普布旦增49仁青尼布48474747仁青47四朗绕吉46尼玛卓玛46仁增曲珍4545旦增曲珍44泽仁措姆434242扎西道登42旦增次嘎4039洛松美郎39绕登江措39393838格桑卓嘎36阿旺次培36其美多吉34曲措32尼玛玉珍32旦增曲尼31扎西多吉2928四郎多加28252454.696牢记短周期元素：核外电子排布图1.根据结构进行假设：半径越小,得电子能力增强,非金属性F2(大姐)>Cl2>Br2>I22.实验方案:(1)5dCl2+10dNaBr+15dCCl4(下层:橙红色)(2)5dCl2+10dNaI+15dCCl4(下层:紫红色)(3)5dBr2+10dNaI+15dCCl4(下层:紫红色)F2太活泼，无法置换出Cl2、Br2、I2，本质是和水反应：2F2+2H2O=4HF+O2Br2在CCl4中的颜色I2在CCl4中的颜色科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系。实验1：镁与水的反应..\zhajm_125741751237hd.flv现象化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应镁铝与酸的反应.asf

MgAl现象剧烈反应,有大量气泡较迅速，有少量气泡化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应

，放出氢气。与冷水反应

,与沸水反应

。与酸反应

,都放出氢气。与酸反应

，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金属性逐渐

。剧烈慢较快

强碱中强碱两性氢氧化物减弱剧烈较剧烈1．在2A+B3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是[

]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B课堂反馈

练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一个反应的同一参照物18.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃16.可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)达到平衡时的标志是（）A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、I2在混合气体中体积分数不变9．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是：(B)A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生随堂练习2：在2L容器中发生反应：N2+3H2=2NH30.5min后，生成0.1molNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L•min)题目变形(1)：容器中刚开始时有1mol/LN2,3mol/LH2,2min中后容器中还有0.5mol/LN2，问V(N2)如P33,2,例1eg1.在容器中发生反应：N2+3H2=2NH3,

0.5min后,生成0.1mol/LNH3，

求v(NH3),

v(N2),v(H2).题目变形(2)：容器中刚开始时有4mol/LN2,4mol/LH2,2min中后容器中还有0.5mol/LN2，问V(N2)思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t（一）定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值

2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体

3、指平均速率第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3

来表示呢?问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·s随堂练习：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C练习向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。实验2－5现象结论热水中常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3补充实验盐酸现象结论3mol/L的HCl1mol/L的HCl化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+2H2O+CO2↑产生气泡速度快产生气泡速度慢浓度大反应速率快

浓度小反应速率慢2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD课堂反馈

复习：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。

3、化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一个等于正平均瞬时一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气⑵路况⑶燃料质量⑷司机的驾驶水平和经验……思考:比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米饭变质冬天米饭变质1.Mg+HCl快Al+HCl慢2.煤团在空气中燃烧慢煤粉在空气中燃烧快

3.硫在空气中燃烧慢硫在氧气中燃烧快

讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？自身性质接触面积反应物浓度温度外因：外界条件（次）影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质（主）我们本节课重点探究的内容（二）、影响化学反应速率的条件：

影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）

反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质亲：记笔记哟！（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应速率（6）压强：增大气体的压强，增大反应速率讨论影响化学反应速率的因素实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素P49思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。自学P49

神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？第三节化学反应的速率和限度思考？

我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？§氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

离子：H+

、Cl-

、ClO-

等Cl2

能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HClH2+I22HI

正反应逆反应什么叫做可逆反应？在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。N2+H2NH3

在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2

(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2

)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+3H22NH3由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.

从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论1、定义

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆3、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应速率相等Ｄ随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO3、化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)写成此类才算对：V正（A）=V逆（A），nV正（A）=mV逆（B）,速率比值等于化学计量数值比。2、V（正）=V（逆）,则达平衡：强调向左走向右走，同一个方向的全算错，如V正（A）=V正（A），V（B）=V（C）为错1、A、B、C的物质的量浓度一定（不变):注意不能说A、B、C的物质的量浓度相等）（2）对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。

3、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应颜色不变时平衡。4、体系温度不变达平衡5.体系中各组分的物质的量浓度或物质的量、体积、质量保持不变。6.全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强（P37、5（3B））、平均相对分子量保持不变。

特别注意不能作为化学平衡的标志：（1）反应组分的物质的量之比等于化学计量数之比(P36、D)；（2）前后化学计量数相等的气体参加的反应压强保持不变（P37、B）综合题P96、42、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成白本P96、5A、C4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变CD时间（t）反应速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应v(正)>v(逆)t1以后反应处于平衡状态!练习:在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应

2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,

混合气体总物质的量为多少?

化学平衡计算的一般步骤:“三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的起始量转化量平衡量3根据已知条件列式反应物的转化率定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0一定时间§影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动V正>V逆平衡向正反应方向移动V正=V逆平衡不移动V正<V逆平衡向逆反应方向移动在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达到平衡,有cmol氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为

c/(a+b-c)×100%探究实验1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴FeCl3

溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴KSCN溶液，颜色加深。

1、浓度对化学平衡的影响

1、浓度对化学平衡的影响分析t1t2t3应用

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；结论在生产上，往