全国高考化学工业流程专题(全国通用)

（2016.5）（2016.5）学习好资料

欢迎下载一、试赏析1.（新课标II节选）二氧化氯ClO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，2答下列问題室用NHCl酸亚氯酸钠)为原料过以下过程制备ClO：422②溶液X中大量存在的阴子有Cl

－

OH－

。（注：易漏掉OH。注意成物中有氨，可以道溶液中有OH－）（3）用如图装置可以测定混合气中ClO的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用502mL水溶解后，再加入mL稀硫酸：Ⅱ在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（IO＝22

2I

－+S)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：46②玻璃液封装置的作用是玻璃液封装的作用吸收残留的ClO气体（避免碘的逸）。2（2014国卷II节选）某小组以CoCl·6H、NHCl、HO、浓氨水为原料，在活性炭催22化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足0%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出用VmLc的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，11用cNaOH标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗VmLNaOH溶液。2②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO标准溶液滴定，KCrO溶液为指示剂，32至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag为砖红色答下列问题）装置中安全管24的作用原理是当中压力大时，全管中液面升，使A瓶中力稳定。110110学习好资料

欢迎下载）经测定，样品

X中钴、氨、氯的物质的量之比为

，制备X的化学方程式为+2NHCl+10NH+HO=)]Cl+2HX制备过程中温度不能过高的原22332因是

温度过过氧化氢分、氨气出。3.草酸镍晶体(NiCO·2H可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO·7HO)要用于电镀工242业。某小组用废镍催化剂（成分Al、Ni、FeSiO、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实232验流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀如下表(开始沉淀的按金属离子浓度为1.0mol·L计算)：②)=1.46×10Ksp(CaC)=2.34×1024

9（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进“酸浸，镍浸出率随时间变化如图“酸浸的适宜温度与时间分别为(填字母。注意既浸出率，又要经济A．℃、B．90℃、150minC．℃、120min．℃、424424学习好资料

欢迎下载证“沉镍”工序中Ni已经沉淀完全的实验步骤及现象是置，在上层液中继滴加)CO溶液，不再产沉淀，则“沉”工序已经完将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗、110下烘干，得草酸晶体。①用乙醇洗涤的目的是洗去杂质、于烘干（注意“便于干”的优点）②烘干温度不超过℃的原因是防止草酸镍晶失去结晶水（得要考结晶水）（2014南通模拟节选硫锌被广泛应用于工农业生产和医药领域工业上由氧化锌（主要成分为ZnO，另含ZnSiO、FeCO、CuO等）生产ZnSO·7H的一种流程如下：33（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。①酸浸时不断通入高温水蒸气的目的是引入新杂质、高温度、使应物充混合，以加反应速。（4）取·7H加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。4①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是低烘干温度防止ZnSO·7HO4分解注考虑结晶水）5.以电石渣[主要成分，含SiO、AlO以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产2223碳酸钙的流程如下：回答下列问题：．．．．．．学习好资料

欢迎下载该流程中加入活性炭的作用吸附氯气，防止后续实中氯气溢出染环境注意活性炭吸附作用）副产品A是氯铵。（考虑侯氏碱法）6.我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca（）具体生产磷铵流程如下：3（1）制硫酸工艺中净SO窑气的目的是防止催化剂中毒此需记住）27.环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：现以20mL环己醇与足量NaO和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产2品，然后进行分离提纯。）往液体中加入NaCl体至饱和，静置分液（）取步骤1）中的粗产品加入无水MgSO固体，搅拌后过滤4（3）取步骤）中的粗产品经蒸馏、除去乙醚后，收集℃℃馏分（4）蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环己酮和水形成有固定成的混合物或环己和水形成共物（注意虑共沸物）8.从某废触媒[要成分为活性炭、ZnO、FeO、COO)Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤3如下：．．．．学习好资料

欢迎下载（1）若先将废触媒在马弗炉中通氧500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因破坏活性的结构，将附在活炭孔内的醋锌全部放出来。（意考虑性炭的使用及对其坏的角度）9.（2015州模拟节选）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解工业生产碘酸钾的流程如下在反应器中发生反应的化学方程式为I+KClO+H—KH22（IO）（未配平）32回答下列问题：（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是进氯气从反混合物逸出二、改试题精选1.某科研小组以难溶性钾长石KO•Al•6SiO）为原料，提AlOKCO等物质，工艺22322323流程如下：下列说法错误的是（）A.煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在

作用下转化为可溶性的23

NaAlO和2KAlOB.NaAlO和KAlO易发生如下水解反应：－+2H2222

+OH3

，因此浸取”时应保持溶液呈碱性C.以AlO为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。长时间电解后，需要更换新2的石墨电极的是阳极D.上述工艺中所有可以循环利用的物质是碳酸钠和水2.利用铝灰主要成分为AlAlOAlN、FeO等)制备鞣剂[要成分为Cl]的一种23332332学习好资料

欢迎下载工艺如下：下列说法错误的是（）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝“水解采用90℃不在室温下进行的原因是加快AlN水解和使氨气溢出“废渣成分为Al(OH)和D.用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al(OH)Cl水解3.工业上用铝土矿(主要成分为Al，O等)提取Al做冶炼铝的原料，由熔盐电解法223获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示(已知：NaCl熔点为℃)下列说法错误的是（）将Cl连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去，气泡的成分为Cl和HCl2精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl－形式存在，则阳极的4电极反应式为Al－3e

＋4Cl

－

AlCl4

－（2013锡模拟改编KSO是无氯优质钾肥，Mn是生产软磁铁氧体材料的主要原料。2434以硫酸工业的尾气联合制备

K和MnO的工艺流程如下（几种盐的溶解度和煅烧24•HO温度与剩余固体质量变化曲线如图411学习好资料

欢迎下载下列说法正确的是（）反应II滤后所得的滤液中含有大量的(NH)，可能会有NHHO423B.煅烧过程中当温度超1000℃时，冷却后，测得产物的总质量分数减小，其原因可能是部分MnO被氧化34C.反应III，向(NH)SO溶液中加入溶液充分反应后，进行蒸浓缩、冷却结晶、洗424涤、干燥等操作即得KSO产品D.煅烧•HO时温度与剩余固体质量变化曲线所22表示物质的化学式为MnO•MnO25.氯化亚铜(是白色粉末溶于水不溶于乙醇空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含、Fe)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：【已知金属离子浓度为1mol·L－时Fe(OH)开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，3开始沉淀和沉淀完全的分别为4.26.7】2+2++2+学习好资料

欢迎下载金属离子含量与混合液pH、率与混合液pH的关系图如图下列说法错误的是（）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu(OH)＋=Cu＋2H；析出CuCl晶体时的最佳22pH在3左B.出的晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内70干燥2h、冷却密封包装。其目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化C.产品滤出时所得液的主要分成是Na和，若想从滤液中获取晶体，还需要知道的是不24同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度D.为提高CuCl产率常在最后一步操作中加入稀碱溶液但不能加过量这样做的主要目的是减少CuCl在酸溶液中溶解的量6.亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：（实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示）已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～℃条件下发生的主要反应为：CH＋6123

3HCO＋↑＋3NO＋9H222下列说法错误的是（）工业上在吸收过程中需控制NO的物质的量比接近1∶1。若n(NO)∶(NO)<1∶122会使产品中混有3酸溶过程中，浓硫酸的作用是使木屑炭化。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到亚硝酸钠A置须控制反应液的温度不高于℃其主要原因是防止草酸分解产生一氧化碳二氧化碳气体NaNO能把酸性条件下的氧化，同时产生NO则每产生1NO时，有12转化为Fe7.用霞石岩（化学式[AlSiO]，主要成Na、KOAlOSiO）制碳酸钠、碳酸34222钾和氧化铝的工艺流程如下；已知：NaHCO溶液的pH约为8～9，溶液的约为31112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如图。++++学习好资料

欢迎下载下列说法错误的是（）固体M的化学式是Al，X质是22B.滤液W中主要含有的离子有Na

、K

、HCO3

产品碳酸钾中可能有碳酸钠C.碳酸化Ⅱ调的目的是使碳酸根转化为碳酸氢根，利于KHCO析出3D.操作I蒸发，操作II冷却过滤8.现有两条工业流程。流程一是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品的流程。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程二是工业生产纯碱的工艺流程示意图，如图所示，粗盐水中含有镁离子，不考虑其他离子。3+3+学习好资料

欢迎下载下列说法错误的是（）反应Ⅰ是将转化为Cu(NH)，反应中HO的作用是把氧化到Cu；操作②用342到的主要仪器是分液漏斗，其主要目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离B.回收铜流程中有三次实现了试剂的循环使用，分别是和NHCl溶液、RH、HSO；3424循环使用的NHCl反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中的－4

过高而生成Cu(OH)2沉淀检验B溶液中的铵根离子时，可以取适量溶液，向内加入浓的NaOH溶液，微热，观察是否产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体；实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤，烘干制备纯碱流程的沉淀步骤中，试剂添加的顺序应为：CaO，Na；向溶液中加入熟23石灰，然后加热，蒸出的氨气可以再次用于氨化步骤9.现有两条化学工业流程。流程一利用工业大理石（含有少量、AlO、Fe等杂质）223制取CaCl·6HO，流程如下：2流程二是海水综合利用的工业流程图已知：·6HO受生成Mg(OH)Cl和HC1体等。2下列说法正确的是（）A．固Ⅰ中含SiO，固体Ⅱ中含；使用石灰水时要过量，为了促Fe与Al23互相分离，防止影响产品纯度B.在过程④、⑥反应中氧化0.2molBr

需消耗2.24LCl；过程①的提纯是物理过程，过程223322332学习好资料

欢迎下载②通过氧化还原反应可产生种单质C.镁和钙均在第二主族其化合物性质相似利用流程一制备的CaCl来制备无水氯化22钙的操作可以类比流程二（海水综合利用）中的第③步D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题；若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经必要步骤还是无法得到纯CaClO210.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料要含有MgCOMgSiO、)Al333223和Fe等，回收其中镁的工艺流程如下：23沉淀物pH

34.7

33.2

29.7

Mn(OH)210.4

Mg(OH)211.2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的由见上表Mg(ClO)在农业上可用作脱叶剂、催熟剂。已知四种化合物的溶解度）随温度（T）变3化曲线如图所示。可采用复分解反应制备：MgCl+2NaClOMg(ClO)+2NaCl；现将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备)。32下列说法正确的是（）“浸”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有适提高反应温度、增加浸出时间、用浓KOH替换硫酸滤渣I的主要成分Al(OH)液Ⅱ中可回收利用的主要物质有NaNaOH334C.可制备Mg(ClO)的原因是在某一温度时，MgCl最先达到饱和析出；Mg(ClO)的溶解度32随温度变化的最大D.进行制备实验时，在冷却降温析Mg(ClO)过程中，常伴析出的原因可能降低过32程中，NaCl解度会降低，会少量析出，可以通过重结晶的方法除去该杂质我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出～t泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染赤泥中主要成分及含量CaO约占SiO约占AlO约占、23Fe约占11%、TiO约占及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组23设计了如下工艺流程：已知：TiO不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成（硫酸氧钛，易水解）24-12-48-12-48学习好资料

欢迎下载下列说法正确的是（）原料A最好为CaO，这样既不会引入新杂质，也可以让金属离更大程度地沉淀流程中发生水解反应的化学方程式为（彻底水解＋H=TiO↓＋HSO424C.原料A为氨水时，溶液X中至少有三种溶质，且向滤液B投入Al，一定会有气体产生D.原料A为氨水时，①处的NaOH溶液可以换成Ca(OH)溶液212.（双）某工厂用CaSO、NH、HO、制备(NH)，其工艺流程如下432242下列说法错误的是（）从滤液中获得(NH)晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤424B.上述流程中，可以循使用的物质有CO、NH2的作用是作反应的催化剂，增大CO的浓度促进反应发生3D.氯化铵与熟石灰加热反应时会因形成氨气与氯化钙的络合物而无法制得氨气13.工业利用含有一定浓度的I和溶液的工业废水制备饲料添加剂)其生产242流程如下：已知：)微溶于水溶于酸；Ksp(Cu；氧化性:HNO＞322222x222x学习好资料

欢迎下载IO－＞H322下列说法正确的是（）还原阶段的主要离子反应为：－+I+2Cu－=－+Cu+2I2246B.在氧化过程中先加入HO再加入浓硝酸的目的是使NO－23

全部被还原为NO，增大NO－3的利用率加入的石灰乳在溶液中主要提供以用饱和的氯化钙溶液替换D.向滤渣中加入足量浓硝酸和硫酸，再加入足量的铜粉，充分反应后过滤，可以从滤液中制备胆矾14.芳香羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称

相对分子质量

性状

熔点

沸点

密度

水

溶解度乙醇

乙醚甲苯苯甲酸

92122

无色液体易燃易挥发白色片状或针状晶体

248

不溶微溶

任意比互溶易溶

任意比互溶易溶主要流程如下：取ml甲苯100ml水、几粒沸石入颈烧瓶中，装上冷凝管，加热至沸腾后分批加入KMnO，回流反应4。接着按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。4下列说法正确的是（）操作I为分液，操作Ⅱ为蒸；过滤后直接分液，分液操作结束后，向水相中加入浓盐酸酸化抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀；抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽CoSO溶液④．．．．．CoSO溶液④．．．．．1学习好资料

欢迎下载滤，干燥即可得到苯甲酸D.测定白色固体的熔点时，发现达到130℃时仍有少量不熔，则白色固体的成分是苯甲酸和苯甲酸钠15.现有条有关铁的化合物的合成流程：Ⅰ.Co磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉业上以FeSO为原料制备Co的x3x4x4主要步骤如下：OSOFe4233x3

4Ⅱ.用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物，含少SiO，）制备绿矾）和聚铁24[(SO)2n3

n

]工艺流程如图所示：对于流程Ⅰ，回答下列问题：（1）步骤①是在溶液中加入溶液，在℃下搅拌生成FeOOH。生成4的化学方程式为__________________________________________（2）步骤②将在300下加热脱水，生成红色。实验室完成该操作需要23下列仪器中的_填字母)。．蒸发皿

b．烧杯

c．坩埚

d．泥三角

．酒精灯（3）步骤③通H，加热300～℃，生成FeO通入H前要向加热炉中通入N，其234作用为_（4）步骤④加入溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否4洗涤干净的实验操作和现象是__________________________________________发现滤液浑浊，请写出原因（一点即可）______________________________________。（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料含LiCoO、铝箔、铁的氧化物)制备O22晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L计算）金属离子FeFe

开始沉淀的pH1.15.8

沉淀完全的pH3.28.8．．．．．eq\o\ac(□,)□eq\o\ac(□,+)+VO+．．．．．eq\o\ac(□,)□eq\o\ac(□,+)+VO+学习好资料

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6.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：HO、稀硝酸、稀硫酸、溶液)：22①用N甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO与铝箔分离，得到粗品22并回收铝。__________________________________________________________________向所得粗品CoSO溶液中加入NaOH溶液，调节pH为5，过滤。4__________________________________________________________________将Co(OH)沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、_________（填实验步骤到CoSOO2晶体。若欲再提纯，可以通过___________（填实验步骤对于流程Ⅱ，回答下列问题：溶液XY过程中需添加的试剂为_______；若溶ZpH小，则聚铁中铁的质量分数________（选填“偏大”或“无影响②过程要保持7～80℃的原因是__________________。16.从废催化剂（主要成分V、、KSiO等）中回收VO的一种生产工艺25425流

程

示

意

图

如

下，

请

回

答

下

列

问

题：（）步骤①中废渣的主要成分是，③中X试剂为。（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，振荡过程中需______________________________写出其理由__________________________后将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是。（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO

，HA表有机萃取剂）R(SO)(水层)nHA（有机层）2

2RA（有机层）H(水层)n4为提高②中萃取百分率，应采取的措施是。（4）请完成④中的反应离子方程式ClO+VOH=3

□3+□

□

（5）25℃时，取样进行□+□eq\o\ac(□,)□+2++□+□eq\o\ac(□,)□+2++学习好资料试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

欢迎下载pH钒沉淀率

1.31.51.61.71.92.088.194.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为。（）该工艺流程中，可以循环利用的物质有。17.为回利用废钒催化剂（含有V、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种254离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

SOSO

V5

NHCl

－

pH

)24部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质溶解性

4可溶

V25难溶

NHVO43难溶

(VO)SO24易溶（1）工业由VO冶炼属钒常用热剂法，写该反应的化学程2式。（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数NHCl入质量与料液中VO的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制4氯化铵系数和温度为、。（4）的HC溶液滴定(VO)溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：2244□

VO＋H224

VOCO＋H（5）全矾液流电22池的电解质溶液VOSO溶液的工作原理VO＋V＋2H42电池充电时阳极的电极反应式为。

VO＋H＋V，2+2+2学习好资料

欢迎下载18.七水酸镁(O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，42易溶于水，微溶于甘油，微溶于乙醇，热至68以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。表1硼镁泥的主要化学成分成分

MgOSiO

2

Fe23

B2

AlO23

MnO

CO

2质量分数(%)

25～～25～1～31212215～20表2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的沉淀物pH

34.7

33.2

29.7

Mn(OH)210.4

Mg(OH)211.2硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(NaB·10H时的废渣。将硼镁矿[(2MgO)·B]煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压223下通入CO可硼。此应为熵减小反应，试写出反应方程式2_________________________________________）沉A中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸（溶液中硼酸根为BO2

－

写出NaBH与水反应，生成一种盐和4一单质气体的化学方程式（3的溶解度随温度升高变化不明显在得到沉淀时对蒸发浓缩后的溶液却要进4行趁热过滤，原因是________________________________________）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用化学方程式解释原因：______________________________________5）用正三辛(TOA)做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下Fe+H=2+H

①+SO4

－

Fe(OH)SO4NH)SO324

N+HSO=34Fe(OH)SO+(RNH)=424学习好资料

欢迎下载Fe(OH)SO·(RNH)SO43

④试问浸出液初始pH须加HSO调至0.9左右pH21.5

时不利于萃取。试给出须加

HSO24

的两个理由：_________________________________________________________________pH<0.5时也不利于萃取，给出其主要原因：___________________________________________19.双氧被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂．目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、蒽醌法等I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，得4(NH)SO溶液，电解总反应式2NHHSO4244

(NH)SO+H)溶液送往水解4288器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。（1）写出水解器(NH)溶液的水解方程式。4228（2）试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因。Ⅱ、蒽醌法是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：其中，触媒为催化剂，工作液为乙基蒽醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式（已配平）为：A＋H→2

BB＋O→2

A＋HO22写出流程图中“？”的操作_______________。方程式中的A应该为_________；B该为填序号）①②③++学习好资料

欢迎下载④⑤⑥⑦（5）根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要．理想的有机溶剂应满足以下要求：①对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；③低毒性．请分析再写出两点要求：④；⑤。答案与解析1.【答案】D【试题分析】浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以二氧化碳也是可以参与循环使用的物质2.【答案】【试题分析】除杂的目的是除去铁元素，所以废渣只有氢氧化铁，不会有氢氧化铝产生3.【答案】A【试题分析】因为温度超过了氯化铝的升华温度，气泡中应该还有氯化铝气体4.【答案】B【试题分析】反应II过滤后所得的滤液中含有大量的(NH)；反应III中，向(NH)42442溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；段所表示物质的化学式为Mn；B项所提到的会在冷却过程中与空气中的氧气反应34而被氧化5.【答案】D【试题分析后一步的反应2CuSO＋Na＋2NaCl＋HO=＋2NaSO＋HSO；4324OH

中和了反应中的，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH浓度过大时，

+

能与OH

结合，生成氢氧化亚铜，从而降低CuCl的产率，而不是减少氯化亚铜在酸溶学习好资料

欢迎下载液中的溶解的量6.【答案】【试题分析】A装置须控制反应液的温度不高于60℃，其主要原因是防止硝酸分解产生氮氧化物；注意草酸的分解温度大于摄氏度；注意B浓硫酸的作用（炭化）7.【答案】D【试题分析】操作II是趁热过8.【答案】【试题分析】实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干；注D项，由于是制备纯碱，所以不需要用去中和过量的碳酸钠9.【答案】D【试题分析】A项中固体Ⅱ中含有、Fe(OH)使用石灰水时要适量，而且是为了促使3Fe

与Al

沉淀防止影响产品纯度B项中在过程④⑥反应中每氧化molBr

需消耗标准状况下2.24LClC项中CaClO直接加热来制备无水氯化钙不需要在气氛中加2热；D项若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中会有NHCl经必要步骤还是无法得到纯净CaCl·6H410.【答案】D【试题分析】A项“浸出”步骤中，为提高镁的浸出，不可用浓KOH替换硫酸；项滤渣I的主要成分有Fe(OH)液Ⅱ中可回收利用的主要物质有NaNaOH34C项可制备Mg(ClO)的原因是在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出3211.【答案】C【试题分析】因为加入过量原A后需要过滤，而氧化钙过量会有大量氢氧化钙沉淀一起过滤，导致后续步骤有杂质，A项错误；硫酸氧钛水解后还有煅烧步骤，所以可以推理得其水解产物受热分解成TiO，所以方程式应为＋3HTi(OH)↓＋HSO，B错误；24224原料A氨水时，溶液X中少有一水合氨，氯化铵，氯化钙，滤液B中有OH，会与投入的Al反应产生氢气项正确原料A氨水时①处的溶液不可以换成2溶液，否则会因溶液中氢氧根离子浓度太小导致沉淀中的氢氧化铝无法完全溶解，而使产物中含有杂质，D项错误12.【答案】CD【试题分析】NH不是反应的催化剂；氯化铵与熟石灰加热反应时会因形成氨气与氯化钙的3络合物，但此络合物受热易分解，仍然可以放出氨气学习好资料

欢迎下载13.【答案】D【试题分析】还原过程中硫离子不参与反应，A项错误；加入双氧水是为了减少硝酸的使用量，减少空气污染B错误；加入氢氧化钙不仅提供钙离子，而且起调p作用，饱和氯化钙溶液无调节pH功，项错误14.【答】【试题分析】过滤后若滤液中有残留，须先加入还原剂，否则KMnO会与后续步骤4中的浓盐酸反应产生有毒的氯气，选项A太片面，A错误；抽滤结束后，为防止倒吸，应先断开真空系统与过滤系统的连接，再关闭水龙头B错误；白色固体成分中应该有D项错误15.【答】（1）4FeSO＋8NaOH＋O4

2

4FeOOHSO＋O242（2（）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸(1)（4）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净

玻璃棒抵住滤纸时滤纸破裂、原液液面高于滤纸边缘（合理即可）（5用稀硫酸溶解LiCoO并加入量HO④向③所得滤液中加入NaOH溶液调节2至，过滤，洗涤得到Co(OH)沉淀2⑤冷却结晶重结晶铁；偏小促进铁离子的水解【试题分析该反应的反应物为FeSO、NaOH和，产物为42加热固体用坩埚，与其配套的有泥三角、三脚架、坩埚钳、酒精灯等氢气易燃，在有氧气存在下加热会发生爆炸，故先用氮气排尽空气取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净①分离出LiCoO粗品③得溶液并沉淀除去铁离子故②应用硫酸溶解粗品，2且需把生成的杂质亚铁离子氧化为铁离子，可以用双氧化水；③得到纯净的溶液，④应得到沉淀，应加入氢氧化钠溶液调节≥完全，并洗涤、干燥得到纯净物。2重结晶常用于再次提纯晶体。（6）pH减小，聚铁中氢氧化铁量比硫酸铁量高，