《酸碱中和滴定》教学设计 一等奖

《酸碱中和滴定》教学设计（5）课时1课时课型新课时间课题酸碱中和滴定实验教学目标教学目的：1.初步了解滴定管的结构和使用注意事项2.掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算3.通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器使用和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力教学重点：酸碱中和滴定基本操作。教学难点：数据处理与误差分析。课堂模式:实验演示和师生互动模式教学用具：盐酸标准液，未知浓度的氢氧化钠，酚酞，25mL酸式滴定管，25mL碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，滴定管夹，烧杯，白纸。教学过程：[旧知督查]：上一节课我们学习了一种定量分析的方法－酸碱中和滴定。现在请同学们回忆一下中和滴定的原理并以一元酸与一元碱反应为例说明其计算依据。[学生回答]：酸和碱恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量和碱提供的OH—的物质的量相等。[知识建构]：从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，要清楚酸碱中和滴定实验的关键环节是什么？同时还必须使用精密的实验仪器和遵守严格的实验操作，下面我们来讲一下实验中的关键环节及认识一下中和滴定中所用到的仪器和药品。[总结]：关键环节：a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。b、准确判断滴定终点仪器：滴定管（酸式、碱式）[展示]：25mL酸式滴定管，25mL碱式滴定管请两位学生上前来观察滴定管的构造。[学生观察滴定管后回答]：=1\*GB3①零刻度在上方；=2\*GB3②酸式滴定管的下端为玻璃活塞；=3\*GB3③碱式滴定管下端为一段橡皮管，中间有玻璃珠；=4\*GB3④滴定管的读数可以到小数点后两位。[思考]：为什么酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？大家思考后，教师解释正确答案。[过渡]我们用滴定管时，滴定管如何固定？[副板书]：铁架台，滴定管夹[展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上][进述]：我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，我们还要选择合适的指示剂。常用的指示剂有酚酞或甲基橙。[板书]：2、药品：指示剂：酚酞或甲基橙，标准液，待测液。[叙述]：我们今天要用已知浓度的盐酸溶液来测定末知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，请同学们根据中和滴定的原理，写出氢氧化钠的浓度计算式。[学生板书]：c=[过渡]：我们选好了精密的仪器和合适的指示剂，而没有准确无误的实验操作，同样不会得到准确的实验结果。那么应该如何操作，操作过程中应注意什么问题呢？我们接下来就来解决这些问题。[板书]：一、中和滴定的操作过程1、滴定前的准备：滴定管检漏→[总结]：酸式滴定管检漏：关闭玻璃活塞，将水注入滴定管，记下读数，静置2分钟后观察液面是否下降，玻璃活塞周围及尖嘴处是否渗漏，然后将玻璃活塞转动1800，再检查一次。[问]：如果不漏水，我们下一步该做什么？[答]：洗涤[板书]：洗涤→[总结]：我们先用蒸馏水洗，再用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，用待测的氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管2～3次，锥形瓶只须用蒸馏水洗净即可。洗涤时具体应该如何操作呢？请同学们注意观察老师的操作。[教师演示洗涤操作][同时思考讨论]：=1\*GB3①为什么滴定管用水洗后，还要用标准液或待测液润洗？但锥形瓶不能用待测液洗？=2\*GB3②锥形瓶内有蒸馏水，对滴定结果有无影响？[学生思考讨论后回答]：=1\*GB3①、酸式滴定管不用标准酸润洗，测得的氢氧化钠溶液的浓度会偏高。碱式滴定管不用待测液润洗，会使测行的氢氧化钠溶液的浓度偏低；锥形瓶用待测液润洗，会使结果偏高。=2\*GB3②、锥形瓶内有蒸馏水，对滴定结果无影响。[叙述]：仪器洗净后，我们就要来装液体，装满液体后还要排气泡。[板书]：润洗→装液→排气泡[问题探究]：如果不排除尖嘴部分的气泡，对实验结果有无影响？[学生讨论后回答]：若滴定后气泡消失，会使所用的标准液体积变大。[提问]：我们排完气泡后，是不是可以开始滴定了？还有什么操作？[答]：还要调整液面到零刻度或零刻度以下，并记录液面的刻度。[板书]：→调液面→读数并记录数据V(始)[思考]：在读数时要注意什么问题？（视线与凹液面相切）[教师调整液面后，请一位学生前来读出滴定管中标准酸的体积。][教师操作]：用碱式滴定管向锥形瓶中注入待测浓度的NaOH溶液，滴入２滴酚酞试液。［提问］：下面就该是最关键的滴定操作，滴定时左右手如何分工？眼睛应注视什么地方？滴定到什么时候到达滴定终点，应停止滴定？滴定完成后还需干什么？［学生回答后教师补充］：滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，滴定时先快后慢，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液由红色刚变无色，30秒内不变色时停止滴定，并记录液面刻度V(末)，两次的刻度差即为消耗标准酸液的体积：V(HCl)＝V(末)－V(始)。[板书]：滴定：右手持瓶颈，左手把管控，两眼紧盯瓶，变色30秒，滴定至最终。[教师开始滴定操作，同时要求学生注意锥形瓶内溶液颜色的变化。]操作完成后，请一位学生来读出滴定管上的刻度。并计算出次滴定所用去标准酸溶液的体积。[进述]：为确保测定的准确性，滴定操作一般要重复两次到三次，取三次消耗标准液体积的平均值来计算待测液的浓度。[反馈训练]：如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定氢氧化钠的浓度。实验编号盐酸的浓度／mol/L实验完成时，盐酸消耗的体积／mL待测NaOH溶液的体积／mL123[学生板演，教师讲评][归纳总结]：这节课我们主要学习了中和滴定的操作步骤。学生归纳总结：1．中和滴定的原理：酸和碱恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量和碱提供的OH—的物质的量相等。2．仪器：酸式、碱式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯（胶头滴管、容量瓶）注意：酸式、碱式滴定管①零刻度在上方；②滴定管可以读到小数点后两位药品：标准液、待测液、指示剂（白纸）。3．滴定前准备过程：滴定管检漏→洗涤→标准液润洗（或待测液润洗）→装液→排气泡→调液面→读数并记录数据V(始)锥形瓶的洗涤→装液→滴加指示剂（2～3滴）4．滴定方法：右手持瓶颈，左手把管控，两眼紧盯瓶，变色30秒，滴定至最终。5.读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值[布置作业]：课后做好配套练习板书设计：酸碱中和滴定1.