盐类水解的应用-高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3.2盐类水解的应用点击此处可添加副标题一、盐类水解在科学研究中的应用1、判断酸碱性

2、某些盐溶液的配制、保存配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制FeCl3的水解；Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等碱性溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞3、制备氢氧化铁胶体的原理。

向

中滴入5〜6滴

，继续

至溶液呈

，然后停止加热。血红色饱和FeCl3溶液加热沸水沸水和加热都是

氯化铁溶液的水解，停止加热是防止

。胶体聚沉促进4.制备无机化合物思考：工业上加热TiCl4溶液制取TiO2，原因？TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl

加入大量的水，同时加热，（HCl成为气体离开溶液体系），促使水解趋于完全。所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法可以制备SnO和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O5、判断离子能否共存弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存Al3+、Cu2+、Fe3+

与CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－6、判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ二、盐类水解在生活中的应用【药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液】1、泡沫灭火器原理内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液外筒(钢质)装有NaHCO3溶液速度快耗盐少混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2，

CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。草木灰的成分——K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性

混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+2、化肥施用防水解为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？Al3++3H2O⇋Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3

(胶体)+3H+【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？3、净水剂原理为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、

FeCl3

等盐可用做净水剂？KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]（2）铁盐（FeCl3）4、去油污

Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑总反应：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑5、除锈剂NH4Cl与

ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂三、盐溶液蒸干灼烧的产物判断不水解、不分解的盐[NaCl]强碱弱酸盐[Na2CO3]难挥发性强酸弱碱盐[Al2(SO4)3]盐本身[NaCl][Na2CO3][Al2(SO4)3]溶液蒸干挥发性强酸弱碱盐[AlCl3]

[Fe(NO3)3]氧化物(Al2O3)溶液蒸干灼烧氢氧化物[Al(OH)3]1、2、3、还原性盐[Na2SO3

]蒸干灼烧氧化产物[Na2SO4

]4、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4无固体蒸干灼烧5、特例

FeCl2

FeSO4

NaClOFe(OH)3Fe2(SO4)3+Fe(OH)3歧化Fe2O3NaCl+NaClO31、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A.氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁

AD课堂检测课堂检测2、实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④B课堂检测3、下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸