2023版高考化学一轮复习第27讲弱电解质的电离平衡练习新人教版

PAGE1-第27讲弱电解质的电离平衡【考纲要求】1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行相关计算。考点一|弱电解质的电离平衡(根底送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第136页[稳固教材知识]1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程到达了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)影响因素①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。②外因：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释参加少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)参加镁粉升高温度加CH3COONa(s)答案：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变参加少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变参加镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变3.正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。()(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。()(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质。()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。()(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中参加少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大。()(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中参加醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。()(8)常温下由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×4．画出冰醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线。答案：[练透根底小题]题点弱电解质的电离平衡1．(RJ选修4·P432题改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，假设向含此指示剂的5mL0.1mol·L－1的盐酸中参加10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，那么溶液的颜色变化为()A．红色变为无色 B．黄色变为无色C．红色变为黄色 D．黄色变为红色答案：C2．稀氨水中存在着以下平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，假设要使平衡向逆反响方向移动，同时使c(OH－)增大，应参加的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥参加少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤答案：C3．(2022·江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随参加氨水的体积(V)的变化曲线是()解析：在醋酸中参加稀氨水，发生反响NH3·H2O＋CH3COOH=CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反响完全后，随着稀氨水的参加，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。答案：A4.25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，那么图中的纵轴y表示的是()A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)D．CH3COOH的电离程度解析：25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的参加溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。答案：B考点二|电离平衡常数(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第137页[核心知识大通关]1．填写下表电解质电离常数的表达式常温下的电离常数CH3COOHeq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)Ka＝1.7×10－5HClOeq\f(cH＋·cClO－,cHClO)Ka＝4.7×10－8(1)35℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离常数Ka>1.7×10－5(填“<〞“>〞或“＝〞)。(2)CH3COOH酸性大于(填“大于〞“小于〞或“等于〞)HClO酸性，依据是相同条件下，CH3COOH的Ka大于HClO的。2．碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。(2)电离平衡常数表达式：Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))。(3)比拟大小：Ka1≫Ka2。小题热身1．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞。(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝eq\f(c2H＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)。()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱。()(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()(4)对于0.1mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变小。()(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再减小。()(6)室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变。()(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)的值减小。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√2．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差异很大的原因：____________________________________。(从电离平衡的角度解释)答案：第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用[考向精练提考能]考向一电离平衡常数的应用1．判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。2．判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。3．判断复分解反响能否发生，一般符合“强酸制弱酸〞规律。4．判断微粒浓度比值的变化如：0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cH＋)＝eq\f(Ka,cH＋)，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，那么eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大。1．H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)；H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，K1>K′1≈K2>K′2，那么溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3) B．HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3) D．HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：因K′1>K′2，故酸性：HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，所以HSOeq\o\al(－,3)能与COeq\o\al(2－,3)反响生成HCOeq\o\al(－,3)与SOeq\o\al(2－,3)。答案：B2．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C.eq\f(cF－,cH＋) D.eq\f(cH＋,cHF)解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－，稀释时c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；由电荷守恒知：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)，即eq\f(cF－,cH＋)＋eq\f(cOH－,cH＋)＝1，加水稀释时c(OH－)增大，c(H＋)减小，故eq\f(cOH－,cH＋)增大，因此eq\f(cF－,cH＋)减小，C项错误；Ka＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)＝eq\f(cH＋,cHF)·c(F－)稀释时c(F－)减小，Ka不变，故eq\f(cH＋,cHF)增大，D项正确。答案：D3．试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。答案：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。②稀释一倍时，Qc＝eq\f(\f(1,2)cH＋·\f(1,2)cCH3COO－,\f(1,2)cCH3COOH)＝eq\f(1,2)Ka，此时Qc＜Ka，故电离平衡向正向移动。考向二有关电离平衡常数的计算电离常数的计算(以弱酸HX为例)HXH＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)那么：K＝eq\f(c2H＋,cHX－cH＋)由于弱酸只有极少一局部电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。那么K＝eq\f(c2H＋,cHX)，代入数值求解即可。4．室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：根据HAH＋＋A－，可知溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝0.0001mol·L－1；Ka＝eq\f(cH＋·cA－,0.1mol·L－1－0.0001mol·L－1)＝eq\f(0.0001mol·L－1×0.0001mol·L－1,0.1mol·L－1－0.0001mol·L－1)≈1×10－7，A、C正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，B错误；溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1可知，溶液中c(OH－)为水电离出的c(OH－)，等于1×10－10mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，D正确。答案：B5.25℃时，向20mL0.2mol·L－1的氢氟酸中滴加0.2mol·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如下图，请答复以下问题：(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度α(HF)增大的是________，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸c．参加少量NaF固体d．加水稀释(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为____________(保存两位有效数字)，电离度α(HF)约为____________。解析：(2)由图像可知0.2mol·L－1的氢氟酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，HF是弱酸；依据HFH＋＋F－可知Ka(HF)＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)＝eq\f(10－2×10－2,0.2－10－2)≈5.3×10－4；电离度α(HF)＝eq\f(10－2,0.2)＝0.05。答案：(1)ada(2)5.3×10－40.05考点三|一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比拟(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第138页[核心知识大通关]1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比拟比拟工程酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反响产生H2的量开始与金属反响的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比拟比拟工程酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反响产生H2的量开始与金属反响的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多[说明]一元强碱与一元弱碱的比拟规律与以上类似。3．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大缺乏n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小缺乏n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等，那么加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。[考向精练提考能]考向一强酸(碱)与弱酸(碱)的比拟1．按要求画出以下图像：Ⅰ.相同体积，相同浓度的①盐酸、②醋酸。(1)参加足量的Zn，画出H2体积的变化图像(2)加水稀释，画出pH的变化图像答案：Ⅱ.相同体积，相同pH的①盐酸、②醋酸。(1)参加足量的Zn，画出H2体积的变化图像：(2)加水稀释，画出pH的变化图像：答案：2.(2022·全国高考课标卷Ⅰ)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如下图。以下表达错误的选项是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，假设两溶液同时升高温度，那么eq\f(cM＋,cR＋)增大解析：根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱碱，A项正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；C项，假设两溶液无限稀释，pH最终无限接近于7，它们的c(OH－)相等，正确；D项，当lgeq\f(V,V0)＝2时，两溶液同时升温，由于ROH是弱碱，c(R＋)增大，c(M＋)不变，那么eq\f(cM＋,cR＋)减小，错误。答案：D3．(2022·河南郑州质检)pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，那么()A．X为弱酸，VX＜VY B．X为强酸，VX＞VYC．Y为弱酸，VX＜VY D．Y为强酸，VX＞VY解析：分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，XpH增大1，那么X为强酸，YpH增大的范围小于1，那么Y为弱酸，c(Y)＞c(X)，体积相同的pH＝2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7，那么Y消耗NaOH溶液的体积多。答案：C4．常温下，有关以下四种溶液的说法正确的选项是()①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸A.由水电离出的c(H＋)：③>①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，假设溶液pH＝7，那么溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．②与④等体积混合，混合液pH>7解析：A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H＋)：③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001mol·L－1，溶液的pH大于11，B不正确；C项，①与③混合，假设溶液pH＝7，那么根据电荷守恒可知溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，C不正确；D项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合液pH>7，D正确。答案：D考向二判断弱酸(碱)的方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：1．向一定浓度的醋酸钠溶液中，参加几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。2．用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。5．以下事实不能证明NH3·H2O是弱碱的是()A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下，0.01mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同解析：A项，假设氨水为强碱，那么必完全电离，pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NHeq\o\al(＋,4)发生水解反响生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解〞；C项，常温下，0.01mol/L氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，假设完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液最终电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。答案：D6．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用以下试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粉、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，那么a应该满足的关系是________，理由是__________________。(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，那么可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后参加质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，那么认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试液做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_________________________。答案：(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5(3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反响的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快(4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色[真题开掘·知识串联]串线索固双基回扣关键知识以弱酸的电离平衡常数为载体串联弱电解质的相关知识授课提示：对应学生用书第140页高考载体(上海高考卷改编)局部弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11知识串联——高考还可以这样考(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为______________。eq\a\vs4\al(考查电离常数与弱电解质相对强弱的关系)(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？________。假设能写出反响的化学方程式？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查酸性强弱的应用)(3)同浓度的HCOO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查弱酸阴离子与质子结合的规律)(4)①升高0.1mol/LHCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度如何变化？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查外界条件对电离平衡的影响)②加水稀释，eq\f(cH＋,cHCOOH)如何变化？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查电离常数的应用)(5)pH＝4的HCOOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同吗？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查水的电离)(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查弱电解质的电离平衡)答案：(1)HCOOH＞H2CO3＞HCN(2)能NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3(3)COeq\o\al(2－,3)＞CN－＞HCOeq\o\al(－,3)＞HCOO－(4)①升高温度，能促进HCOOH的电离②加水稀释，eq\f(cH＋,cHCOOH)增大(5)不相同(6)方法Ⅰ：配制0.01mol/L的HCOOH溶液，测其pH，假设pH＞2，那么证明HCOOH为弱酸；方法Ⅱ：配制少量HCOONa溶液，测其pH，假设pH＞7，那么证明HCOOH为弱酸课时作业(授课提示：对应学生用书第298页)1．(2022·江西名校联考)以下电离方程式正确的选项是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．次氯酸电离：HClO=ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“=〞，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“〞，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，D错误。答案：C2．次氯酸是比碳酸还弱的酸，反响Cl2＋H2OHCl＋HClO到达平衡后，要使HClO浓度增大，可参加()A．NaCl固体 B．水C．CaCO3固体 D．NaOH固体解析：参加NaCl固体，c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反响，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C3．将0.1mol·L－1的氨水加水稀释至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，以下表达正确的选项是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的eq\f(1,10)，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(nOH－,nNH3·H2O)，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大，D正确。答案：D4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10根据表中数据判断以下说法不正确的选项是()A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析：在冰醋酸中，HClO4的Ka最大，酸性最强，A正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，B正确；因为Ka＝eq\f(cH＋·cClO\o\al(－,4),cHClO4)＝1.6×10－5，在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的c(H＋)≈4×10－3mol/L，所以高氯酸的电离度约为0.4%，C正确；在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，D错误。答案：D5．用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()A.eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))B.eq\f(c2NH\o\al(＋,4)·c2OH－,cNH3·H2O)C．c(H＋)·c(OH－)D.eq\f(cH＋,cOH－)解析：溶液中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，由水的电离平衡可知Kw＝c(H＋)·c(OH－)。A项，eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(cOH－·cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)＝eq\f(Kw,Kb)，该值保持不变；B项，eq\f(c2NH\o\al(＋,4)·c2OH－,cNH3·H2O)＝eq\f(c2NH\o\al(＋,4)·c2OH－·cNH3·H2O,c2NH3·H2O)＝Keq\o\al(2,b)·c(NH3·H2O)，加水稀释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，那么c(H＋)·c(OH－)不变；D项，随着水量的增加，c(OH－)减小，由于Kw不变，c(H＋)增大，所以eq\f(cH＋,cOH－)增大。答案：D6．(2022·湖北武汉调研)浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如下图。以下表达正确的选项是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD．lgeq\f(V,V0)＝3，假设同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，那么eq\f(cX－,cY－)减小解析：从图像看，当lgeq\f(V,V0)＝0，即还没开始稀释时，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，B正确；相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，C错误；lgeq\f(V,V0)＝3，同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，因为HY为强酸，完全电离，所以c(Y－)不变，HX为弱酸，升温使c(X－)增大，故eq\f(cX－,cY－)增大，D错误。答案：B7.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图，以下有关表达正确是()A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程