碳酸钠的性质和应用教学设计与反思

教学设计基本信息名称碳酸钠的性质和应用执教者李玲玲课时1所属教材目录苏教版高中化学必修一专题二第二单元钠、镁及其化合物第二节碳酸钠的性质和应用教材分析本节课是苏教版高中化学必修一专题二第二单元钠、镁及其化合物第二节碳酸钠的性质和应用。是一节典型的物质性质的课，也是学生第一次完整地学习一种盐，为学生以后的学习奠定基础。碳酸钠是典型碳酸盐，虽然碳酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为原料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化来的，与专题一脉相承；前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。学情分析本节内容的教学对象为高一新生，学生在初中已经接触过苏打和小苏打的相关知识，并且也学习的多种盐的性质，对这个内容比较亲切，入手比较简单，而且学生在进入高一之后的学习中已经掌握了物质的分类以及物质之间的相互关系，掌握了物质的量及物质的量浓度的基本应用，能比较轻松的掌握本节内容涉及的教学内容及相关实验。教学目标知识与能力目标1、了解碳酸钠的性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。3、了解碳酸钠及碳酸氢钠的应用。过程与方法目标1、通过对碳酸钠化学性质的实验探究，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。2、通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中，学会比较，归纳等信息加工的方法。3、运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。情感态度与价值观目标1、培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。2、通过候氏制碱法的认识，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情。教学重难点重点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。难点碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。教学策略与设计说明1．自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间2．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入3．紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣4．情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中。教学过程教学环节（注明每个环节预设的时间）教师活动学生活动设计意图自学创设情景（2分钟）明确目标情境问题驱动，引发探究自主实验探究，得出结论总结实验，问题驱动推进探究理论联系实际增强知识的实用性问题驱动转化知识点自主实验探究，得出结论总结实验，完善理论利用历史进行爱国主义教育，引出工业制备（除创设情境外，共40分钟）提前发学案。【多媒体情景导入】用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象。【解释】：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。【明确学习目标】Na2CO3，俗名：纯碱。NaHCO3，俗名：小苏打。碳酸钠的性质和应用是本节课的重点。【布置任务】探究实验，展示结果。【问题驱动】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？【布置任务】现在以碳酸钠为例，进行探究实验。【多媒体展示】【提示对比】碳酸钠与碳酸钙化学性质的异同点，并分析原因。【问题驱动】氯化钠也是钠盐，其溶液pH值为7，碳酸钠溶液如何呢？有什么特殊应用呢？【布置任务】完成探究实验，对比总结。【叙述】这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应还没学，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。【问题驱动】碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？【设问】碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？【教师给以肯定并表扬】碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。加热2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O【提示】请大家总结碳酸钠的化学性质及用途。并利用有关性质解决课前的那个问题。【问题驱动】碳酸氢钠也是钠的碳酸盐，碳酸钠与碳酸氢钠有什么区别呢？请同学们根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。【转入】许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸。玻璃、火药等行业都需要大量用碱。碱是重要的化工原料。后来发明了索尔维法进行工业生产，但是技术被少数国家封锁，谋取暴利。后被一名中国人摸索出一套更合理的方法——侯氏制碱法。这人就是侯德榜---是我国也是世界著名的化学家和制碱专家。这“碱”就是今天所学习的碳酸钠，其反应是什么呢？请阅读教材53页-----拓宽视野。学生自学学生对现象很感兴趣，产生浓厚的探究欲望。[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。【展示】一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质：Na2CO3：白色固体，可溶于水。NaHCO3：白色固体，可溶于水。【学生预测】【展示】碳酸钠与碳酸钙相似；碳酸氢钠与碳酸氢钙相似。[活动与探究2]在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。【总结展示】二、碳酸钠的化学性质：1．能与某些碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2．能与某些盐反应：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl[活动与探究3]组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。[展示]3．能与某些酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3俗名：小苏打【学生思考】回答[活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。[活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。【总结】4．碳酸钠溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。【思考与讨论】学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。【思考与讨论】学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道，但可能会根据碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙的性质推得。【思考与讨论】回答【活动与探究6】学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。【学生设计方案】【交流方案】【筛选最佳方案】【实施方案】【展示结果】【学生阅读】满腔热情地阅读，讨论反应。【总结】：侯氏制碱法的原理。培养学生学习的主动性

引发学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。让学生初步认识碳酸钠和碳酸氢钠物理性质。让学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。培养学生用对比的方法获取知识的能力。培养学生提出问题，解决问题的能力。激励同学们类比学习的自信心。培养同学们利用知识解决实际问题的能力。层层递进，加大了思维的难度。要求学生根据理论设计实验，培养学生自学获取信息解决问题的能力。激发学生爱国热情。课堂小结2分钟最后，请同学们回顾本节课内容。并检验自己对本节课是够掌握完全。布置作业1分钟【当堂练习】：学案【布置作业】：练习册（第二节内容）板书设计碳酸钠的性质与应用一、

碳酸钠的性质1.

物理性质：白色的粉末，易溶于水2.

化学性质a.

与酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3b.

与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHc.

与某些盐反应Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCld.

水溶液呈碱性（纯碱）3.

用途二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化：加热Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O三、碳酸钠与碳酸氢钠区别四、侯氏制碱法教学反思本节课主要以碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比作为主线，通过物理性质对比，与盐反应，与酸反应、与碱反应、热稳定性的实验对比，让学生自己根据实验现象分析讨论得到相关知识，并最终得到碳酸钠与碳酸氢钠的相互转换关系。同时让学生了解对比法是学习化学知识的一种非常重要的方法。从实施过程看，教学环节的一、二部分实施很顺利，学生乐学也能很好接受。但三、四部分用时过长，导致教学环节五未能实施。其实，已顺利完成本课的基本教学任务，只是不能往深度进行拓展而已。分析中部实施不好的原因，一是想由学生进行完整的物理和化学性质探究，所以不想把实验操作拆成零散的片段。所以实验过程在学案中详细呈现，而课堂不再碎碎地讲操作细节。但学生由于看学案不细或凭经验操作，出现了很多不当操作。如在小试管中溶解，加水不足10mL，不振荡，不取样就在大试管中加酚酞和盐酸，盐酸不是滴加而是整个滴管放入等等，导致实验用时长，没有达到预期效果。教师补做实验后，难点的后两点已无时间展开。在自主学习中，如何处理学生探究和教师指导的关系，一直是个难点。教师讲得多，自主不充分；完全学生自主，有时达不到相应的目的。但我已开始进行各种尝试，相信在后续的教学实践过程中，能探索出有效的解决之道。磁场基本性质[基础回顾]1．磁极之间的相互作用是通过发生的。磁极在空间产生对其中的磁极有的作用．2．奥斯特实验说明.和有密切的联系．3．磁场不仅对永磁体有力的作用，对通电导线也有力的作用。实验表明，当电流方向相同时，；当电流方向相反时，。它们的相互作用也是通过来传递的．4．法国学者安培注意到的磁场与的磁场很相似，由此受到启发，提出了著名的分子电流假说．安培认为，在存在着一种——分子电流，分子电流使每个物质微粒都成为，它的两侧是。5．铁磁性材料按磁化后去磁的难易可分为和．6.安培假说认为，未被磁化的软铁棒是,_________________________________________________________,磁化是_____________________________________________________,______________________________________7．我们约定，在磁场中的_____________________________，________________________的受力方向,为的磁场方向。磁感线是在磁场中画出的一些________________这些______________________________都和_______________________________方向一致．8．直线电流的方向跟磁感线方向之间的关系可以用安培定则来判定：用握住导线，让______________________________,____________________________就是磁感线的环绕方向。研究环形电流的磁场时，仍可以用安培定则来判定：让和一致,就是圆环的轴线上磁感线的方向。螺线管的电流方向跟它内部磁感线方向之间的关系，也可以用安培定则来判定：用_________让__跟_________的方向一致，__________________________就是螺线管内部磁感线的方向。[重难点阐释]磁感应强度、磁感线的理解⑴比值法定义：磁感应强度的大小由定义式求得，但某点的磁感应强度是由磁场本身决定，与检验电流无关。⑵磁感应强度的矢量性：磁感应强度是矢量，磁场中某点的磁感应强度的方向就是该点的磁场方向，即通过该点的磁感线的切线方向。⑶磁感线的特点①磁感线是不存在不相交的闭合曲线。②磁感线某点的切线方向表示该点的磁场方向。③磁感线的疏密表示磁场的强弱。2、安培定则，几种典型磁场的磁感线会利用安培定则判断直线电流、环形电流、通电螺线管的磁感线方向；会画上述电流的磁场的磁感线及条形磁铁、蹄形磁铁的磁感线。安培定则的几种使用如下图。3、磁通量⑴表达式适用于B与S垂直的情况。⑵在匀强磁场中，若B与S不垂直，B与S夹角为α，则应把S投影到与B垂直的面上，S与上穿过的磁感线条数相等，。小磁针的指向⑴认清小磁针所在的位置，判断小磁针所在处的磁场方向。⑵小磁针N极所受磁场力的方向与所在处的磁场方向相同。[典型例题][例1]如下图所示，可以自由转动的小磁针静止不动时，靠近螺线管的是小磁针的那个磁极，若将小磁针放到该通电螺线管内部，小磁针指向与图示位置时的指向相同还是相反？[例2]四条导线在同一个平面内，通入相同大小的电流，电流方向如图所示。试判断图中的4个区域中1、2、3、4个点磁场磁感应强度的大小。（各个点到电流的距离相等。）[例3]如图所示，有一四面体OABC处在方向的匀强磁场中，下列关于穿过各个面的磁通量的说法正确的是（）A．穿过面的磁通量为零B．穿过面和面的磁通量相等C．穿过面的磁通量为零D．穿过面的磁通量大于穿过面的磁通量[课堂练习]1．首先发现电流磁效应的科学家是()A．安培B．奥斯特C．库仑D．麦克斯韦2.下列说法正确的是()A．磁感线从磁体的N极出发，终止于磁体的S极B．磁感线可以表示磁场的方向和强弱C．磁铁能产生磁场，电流也能产生磁场D．放人通电螺线管内的小磁针，根据异名磁极相吸的原理，小磁针的N极一定指向通电螺线管的S极3.当小磁针静止在磁场中某点时，关于磁场方向，下列说法中正确的是()A．小磁针北极的指向就是该点的磁场方向B．小磁针南极的指向就是该点的磁场方向C．小磁针北极受力方向与该点磁场方向一致D．小磁针南极受力方向与该点磁场方向一致4．下图中当电流通过线圈时，磁针将发生偏转，以下的判断正确的是（）SNSNB．当线圈通以沿逆时针方向的电流时，磁针S极将指向读者C．当磁针N极指向读者，线圈中电流沿逆时针方向D．不管磁针如何偏转，线圈中的电流总是沿顺时针方向5．下面有关磁场中某点的磁感应强度的方向的说法错误的是（）A．磁感应强度的方向就是该点的磁场方向B．磁感应强度的方向就是通过该点的磁感线的切线方向C．磁感应强度的方向就是通电导体在该点的受力方向D．磁感应强度的方向就是小磁针北极在该点的受力方向6．