人教版高中化学选择性必修1全册综合测试卷（含答案解析）

人教版（2019）高中化学选择性必修1全册综合测试卷

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56。

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的）

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述不正确的是（）

A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

B.针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、过氧化氢溶液等对场所进行杀菌消毒

C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性

2.已知:①N2(g)+O2(g)^=2NO(g)AHi=+180.5kJ/mol;

=

②2c(s)+02(g)^2CO(g)AH2=-221.0kJ/mol;

==

@C（s）+O2（g）CO2（g）AH3=-393.5kJ/moU

则下列热化学方程式正确的是（）

:

A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=+746.5kJ/mol

:

B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ/mol

:

C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-1493kJ/mol

D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=+1493kJ/mol

3.2molFh与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6kJ,若生成水蒸气的反应

热为AH,则下列说法正确的是（）

A.AH>-571.6kJ•mol'1

==1

B.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）^2H20（1）AH=-571.6kJ•moF

C.2mol比值）和1molCh（g）所具有的总能量低于2molH2O⑴具有的能量

D.反应2H2（g）+O2（g）：^=2H2O。）的AHvOAS〉。

4.20℃时,H2s饱和溶液的浓度为0.1mol/L,H2s的电离方程式为H2sH++HS\HS-

H++S2»若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（已知CuS

为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀）（）

A.加入适量的水

B.加入适量的NaOH固体

C.加入适量的Na2s固体

D.加入适量的CuSO4固体

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5.下列实验能达到目的的是()

|=・

日

・

停

CH,C()ONa饱和

溶液一NaCl溶液一____

甲乙

A.证明醋酸为弱酸B.处理尾气

丙

C.除去乙醇中少量的水D.准确量取一定体积的

酸性KMnO,标准溶液

6.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=^2c(g)达到平衡时,A、B和C的物

质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变，向平衡混合物中加入3molA、

2molB、3molC,平衡()

A.向左移动B.向右移动

C.不移动D.无法判断

7.25℃时,0.1mol-L-1R2s。4溶液加水稀释，混合溶液中-1g您去与Igc(OH)的关系如图所示。

C(ROH)

下列说法错误的是()

-1.5

-2.0

-2.5

-3.0

-3.5

-40

-9.5-9.0-8.5-8.0-7.5-7.0

Igc(Oll-)

57

A.Kb(ROH)=10-

B.P、Q点对应溶液中嗯:P<Q

C.若将溶液无限稀释,溶液中c(R+)"2c(SO宁)

D.相同条件下,若改为c(R2so6=0.2mol•L」,P点移至W点

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8.液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+NH3"NHt+NH2,T"C时，液氨的离子积常数

K=c(N联)•c(NH2)=l.Oxl(y3o,若用定义pH的方式来规定pN=-lgc(NH拄则下列叙述正确的

是()

A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B.液氨达到电离平衡时n(NH3)=n(NH1)=n(NH2)

C.T℃时的液氨中,pN=15

D.一定温度下，向液氨中加入氯化镇固体，电离平衡逆向移动,K值减小

9.已知:[FeC14(H2O)2「在水溶液中呈黄色。溶液中存在可逆反应:Fe3++4C1+2H2。=^

[FeC14(H2O)21,下列实验所得结论不正确的是()

实

验④

实验①实验②实验③

-「

口少量

-UNaCl三

K-UJ

I固体己

L

0.1mol-L-'酸化的0.1mol•o.mol

酸化的0.1mol•湾

Fe,(SO)溶液LFe/SO)溶液Fe

L-1Fe,(SO)溶液

实验①现象:加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深；

实验②现象:加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化；

实验③现象:加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深；

实验④现象:加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深。

说明:溶液中有少量的Fe(0H)3时呈浅黄色;加热为微热,忽略溶液体积变化。

A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe?+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中,加热,Fe3++4C「+2H2。=^[FeClMEhOH正向移动

D.实验④中，加热，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动

10.用活性炭还原NO2可防止空气污染,其反应原理为2c(s)+2NO2(g)=^N2(g)+2CO2(g)o

在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NCh的生成速率与

N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示;维持温度不变，反应相同时间内测得NO?的转化

率随压强的变化如图2所示。

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S

0.08

(.)-

O07

.06

O-C(T,0.06)

.05-：5

0.^4-NO,

(.)0-

s3B(7'0.025)

o02(7；,0.03)

0

.IN

O\2

.O

7_

T2AT4TS温度/K

图1

95010001050110011501200压强/kPa

图2

下列说法错误的是（）

A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v0二v逆

B.图2中E点的v逆小于F点的v正

C.图2中平衡常数K（E）=K（G）,则N02的平衡浓度c（E）=c（G）

D.在恒温恒容条件下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的N02,与原平衡相比,NO?的平衡

转化率减小

11.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分,

取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验:

焰色试验

滤观察到黄色火焰（现象1）

A满银氨溶液

无银镜产生（现象2）

水浴加热

NaOHN1I,•Il2O(aq)X?Jl

试(aq)♦淀（现

液Na,C(%广气体滤象3）

调节■*

(aq)kH液一白色

替证一pH=4NaoCO3(aq)

物»沉淀

.溶3

»沉淀物（现象）

液一4

心呵血红色（现象5）

已知:①控制溶液pH=4时,Fe（0H）3沉淀完全,Ca2+、Mg?+不沉淀;②葡萄糖可以发生银镜反应,

葡萄糖酸不具有此性质。

该同学得出的结论正确的是（）

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根离子

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C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

12.银氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电

子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH)材料与银形成的电池原理如图,电解质溶液为

充电

氢氧化钾溶液，电池总反应为Ni(0H)2+M放电NiO(OH)+MH,下列有关说法不正确的是

()

CXDOH

A.a为OH',b为H20

B.该图为电池充电原理示意图

C.电池放电时，金属储氢(MH)材料释放出氢

+==

D.放电时，正极反应式为NiO(OH)+H+e^Ni(OH)2

13.在电场作用下双极膜能够将H20解离成H+和0H,工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄

糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是()

葡萄糖酸

葡萄糖酸钠

溶液

阳离子交换膜

A.电极b和电源负极相连

B.a极的电极反应式为4OH-4e-^=02t+2H2O

C.当b极生成1mol小时,理论上可生成1mol葡萄糖酸

D.电解结束后阴极室溶液碱性增强

14.NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体.用含银废料(主要成分为NiO,还含有少量

CuO、FeO和SQ)制备NiSCU并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是()

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FeSNaCO,

2

A.两次“酸溶”都应选稀硫酸

B.滤渣2中含CuS和FeS,可能含有S

C.反应I说明FeS比CuS更难溶

D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用

15.亚碑酸(H3Aseh)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。25℃时将KOH溶

液滴入亚碑酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是

()

1.0

S8

I6

S4

2

0.0।।।।<•।........................

02468101214

溶液的pH

A.人体血液的pH在7.35-7.45之间,患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B.pH在10-13之间，随pH增大HAsO/水解程度减小

C.通常情况下,H2ASO3电离程度大于其水解程度

D.b点溶液中:2c(HAsO|)+4c(AsOi-)<c(K+)

二、非选择题(本题共5小题，共55分)

16.(10分)汽车尾气中的主要污染物是NOX和CO。

⑴汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO,其能量变化如图1所示，则图1中三种分

子最稳定的是(填化学式)，图1中对应反应的热化学方程式

为_________________________

OO+oo

632kJ•in（）l

946kJ・mol'498kJ•molL

0000

N,O,NO

图1

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(2)N2O和CO均是有害气体，可在PtzO*表面转化为无害气体，其反应原理如下:N2<D(g)+CO(g)

图2

①图2中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应

的AH=o

②在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea(填“增大”“减小”或“不

变”，下同),AH。

(3)利用NH3可将NO,还原为N2进行脱除。已知：

4NH3(g)+6NO(g)^=5N2(g)+6H2O(g)AH=-2070kJ•mol'o

若有0.5molNO被还原，则(填“释放”或“吸收”)的热量为。

17.(10分)I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

⑴在l.OlxlO5Pa、250℃时，将1molN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得

NHj体积分数为0.04;其他条件不变，温度升高至450℃,测得NH3体积分数为0.025,可判断合

成氨反应为(填“吸热”或“放热")反应。

(2)我国科学家研究了在某种纳米反应器催化剂表面实现常温低电位合成氨，反应历程如图，

其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=eVo

4

_2

i0

追一

尊-4

-6

-8

反应历程

【一定条件下，在体积为5L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如

图1所示。已知达到平衡后，降低温度,A的体积分数减小。

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图】

(3)该反应的化学方程式为，此反应的平衡常数表达式为

K=o

(4)该反应的AH0(填或

(5)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示。

图2

①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是。

②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填

标号)。

a.体系压强不变

b.气体的平均摩尔质量保持不变

c.气体的密度保持不变

d.A的消耗速率等于B的生成速率

18.(10分)25℃时,CH3coOH的电离常数Ka=1.8xl(y5,向25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加

入0.1mol-L-1CH3coOH溶液,pH变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)A点时NaOH与CH3COOH恰好中和，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

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(2)请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原

因:。

(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是。

C(CHCOO)

(4)B点所示溶液中；3

C(CH3COOH)

(5)C点所示溶液为等浓度的CHjCOONa和CH3coOH的混合溶液，请判断该溶液中

C(CH3COOH)(填“>”或"=")C(CH3COO)«

19.(11分)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

【.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化,原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃

料电池。

(1)太阳能电池的能量转化形式为(填字母)。

A.化学能转化为电能

B.电能转化为化学能

C.太阳能转化为电能

⑵装置x工作时产生Ch的电极为极(填“阳”或“阴”)。

(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸,则正极反应式

为。

H.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应

式:0

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的NazFeO*同时获得氢

电解

气:Fe+2H2。+20口^=FeO亍+3H2t，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫

红色的FeO么银电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H?还原。

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、a()H浓溶液

图1

7

1

•

£

U

『

O

巨

言

0)

①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出,其原因

是

③c(Na2Fe€)4)随初始c(NaOH)的变化如图2所示，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)

低于最高值的原

20.(14分)乙二酸(H2c2O4)俗称草酸，草酸是二元弱酸，通常情况下为无色晶体,广泛分布于植

物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)工业上可由以下反应制取草酸：

PdCl2•CuCl2

I.4CO(g)+4C4H9OH(l)+O2(g)13MPa~15MPa2(COOC4H9)2⑴+2比0⑴

H.(COOC4H9)2⑴+2比0⑴2c2。4⑴+2C4H90H⑴

①反应I选择在13MPa-15MPa的高压条件下进行,最主要的原因

是；若5min内c(C)2)减少了

0.15mol•L“,则用CO表示的反应速率为mol•L-1•min"。

②对于反应II,下列能够说明其已经达到平衡状态的是(填字母)。

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a.溶液的pH保持不变

b.平衡常数K保持不变

c.C4H9OH的浓度保持不变

d.反应液的总质量保持不变

（2）常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示:

L0

9

茶O.8

会OS.7

SS6

总5

幽OQ.4

然3

O.2

O.1

O.

0122.7345

pH

①常温下，测得0.1mol-L-'H2c2O4溶液的pH=1.3,此时草酸的电离方程式

为。

②常温下，向10mL0.1mol•L-1H2c2O4溶液中逐滴加入01mol-L-1NaOH溶液,当溶液

中c（Na+）=2cCO彳）+c（HC2。1）时,加入的V（NaOH溶液）10mL（填"=”或“<”），

若加入NaOH溶液体积为20mL,此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为;

当pH=2.7时,溶液中。

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答案全解全析

1.C催化剂不能使化学平衡发生移动,C错误。

2.B根据目标方程式2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g),可知该式可由-①-②+2x③得到，

则AH=-180.5kJ/mol+221.0kJ/mol+2x(-393.5kJ/mol)=-746.5kJ/moL

3.A2molH2与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6kJ,生成水蒸气放出

的热量小于571.6kJ,但反应热AH>-571.6kJ•mol1,A正确;表示氢气燃烧热的热化学方程式

为H2(g)+102(g)^H2O(1)AH=-285.8kJ•错误;氢气燃烧放热,2molH?(g)和1mol

Ch(g)所具有的总能量高于2molH2O⑴具有的能量,C错误;反应2H2(g)+Ch(g)—2H2O(I)

的AH〈O,气体的物质的量减少，所以AS<O,D错误。

4.D加入适量的水能促进H2s的电离，但溶液中H+浓度和S2-浓度都减小,A错误;加入适量的

NaOH固体,能使该溶液中H*浓度减小洞时使S?一浓度增大,B错误;加入适量的Na2s固体，增

大了S2-浓度，抑制H2s的电离,H+浓度减小,C错误;加入适量的CuSCU固体，铜离子会和硫离子

发生反应生成CuS沉淀，使得S2-浓度减小，促进H2s电离，使H+浓度增大,D正确。

5.A醋酸钠水解使溶液显碱性，测定CH3COONa溶液的pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实

验目的,A选;氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理CI2尾气，应用氢氧化钠溶

液吸收尾气中的氯气,B不选;不能用蒸发的方法除去乙醇中少量的水,C不选;KMnC)4溶液具

有强氧化性，能够腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管,D不选。

6.B达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,设此时容器的容积

即

为ViL,则该温度下平衡常数K==会保持温度和压强不变，再充入3molA、2molB、

槎产(寸)

3molC,设此时容器容积为V]L,则Q==?，恒温恒压时气体体积之比等于物质的量

4

9

之比，则称=答曰=[则平衡向右移动。

V2/十/十4V4ZU

7.D由P点可知,lgc(OH)=-8。，即c(OH)=10-8mol•L」,-lg襦;=23,即孺铝

C^KUn)C^KUn)

1023mol•L」,Kb(ROH)=迎热警=10&1()2.3=1057八正确;R2sO4溶液中因存在R+的水解而

c(ROH)

显酸性，加水稀释，酸性减弱，所以P点比Q点稀释程度大，嘿=竿稀释程度越大,c(ROH)

越小,而水解平衡常数不变，则P点的瑞比Q点的小,B正确;若将溶液无限稀释，溶液接近中

性,根据电荷守恒可知,c(R+)仁2c(SOj)C正确;溶液浓度增大,KMROH)不变，所以关系曲线不

变,D错误。

8.C液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动,A错误;液氨电离程度微弱,

达到电离平衡时n(NH3)>n(NH：)=n(NH2),B错误;T℃时的液氨中c(NHj)=c(NH&)=

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V1.0xIO-30mol/L=1.0xl0-15mol/L,则pN=-lgc(NH1)=15,C正确;温度不变，液氨的离子积常

数K不变,D错误。

9.D实验①中,0.1mol-L-1Fe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高

温度水解程度增大，颜色加深，结合实验②中现象可知Fe2(SO5溶液显浅黄色原因是Fe3+水解

产生了少量Fe(OH)3,A正确;实验②中,酸化的0.1mol-L-1Fe2(SCU)3溶液加热前接近无色，

加热后溶液颜色无明显变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响,B正确;实验③中,

向酸化的0.1mol-L-1Fe2(SC>4)3溶液中加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变

3+

深，则Fe+4C1+2H2O^^[FeCMH?。”「正向移动,C正确;实验④中，加热前溶液为黄色，加热

3+

后溶液颜色变深,Fe?+水解平衡正向移动或Fe+4Cr+2H2O^^[FeCMH?。”]-正向移动均可

能使颜色变深,D错误。

10.C由2c(s)+2NCh(g)^^N2(g)+2CCh(g)可知,达到平衡时,NO2的生成速率(逆反应速率)

应该是N2生成速率(正反应速率)的2倍,A、B、C三点中只有C点满足,A正确;由图2知,E

点反应未达到平衡,F点反应达到平衡,且压强E点<F点，则E点的v逆小于F点的v,i,B正确;

由题中信息可知,维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G),混合气体中气体

压强与浓度有关，压强越大，浓度越大,NO2的平衡浓度c(E)<c(G),C错误;在恒温恒容条件下，

向G点平衡体系中充入一定量的Nth,等效于加压，平衡逆向移动,NO2的平衡转化率减小,D

正确。

H.C因试液中外加了NaOH溶液和Na2c03溶液，故根据现象1不能确定原试液中是否含

Na+,A项错误;根据葡萄糖酸不能发生银镜反应可知,无论试液中是否有葡萄糖酸根离子，都无

银镜产生,B项错误;滤液中加氨水无沉淀产生,说明无Mg2+,加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生,

说明有Ca2+,C项正确;根据现象5可知试液中可能含Fe2+,也可能只含Fe3+而不含Fe2+,D项错

误。

12.D对照题图中转化关系，由b到a时发生反应M+H2O+e===OH+MH,a到b时发生反

应Ni(OH)2+OH-e—NiO(OH)+Hq,则a为OH,b为H2O,A正确;题图中转化关系与充电

过程中的电极反应转化关系吻合,所以题图为电池充电原理示意图,B正确;由放电时的总反

应可知，金属储氢(MH)材料失去电子释放出氢离子与溶液中的OH-结合成水,C正确;电解质

溶液为KOH溶液，电极反应式中不能出现H+,所以放电时，正极反应式应为NiO(OH)+H2O+e

-Ni(OH)2+OH,D错误。

13.Cb电极上水电离出的H+放电生成氢气,b电极作阴极，与电源负极相连,A正确;a电极为

阳极,电极反应式为4OH-4e^O2t+2H2O,B正确;当b极生成1mol比时，转移2mol电

子,理论上可生成2mol葡萄糖酸,C错误;阴极反应式为2H2O+2e-H2t+2OH;阴极室溶

液碱性增强,D正确。

14.C根据整个流程图，最后制备NiS04和FeSO4-7H2O,所得产品中阴离子都为SO》,两次

“酸溶”都应选择稀硫酸,A正确;反应I为Cu2++FeS-CuS+Fe2+,则滤渣2含CuS和过量

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FeS,在此过程中可能有-2价的S被氧化成S单质,故滤渣2中还可能有S,B正确;反应I为

Cu2++FeS-CuS+Fe2+,发生了沉淀的转化，说明CuS比FeS更难溶,C错误;题述流程中用含

银废料制备了NiSO4.FeSO4-7H2O等，合理处理了废弃物，有利于保护环境并使资源再利

用,D正确。

I5.C由题图可知,当溶液pH在7.35-7.45之间时，础元素的主要存在形式为H3AsO3,A正

确旧人$0£在溶液中存在如下水解平衡:11人$0歹+氏0^^HzAsOg+OH:pH在10~13之间时，

随溶液pH增大,氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动,HAsCt水解程度减小,B正确；

由题图可知,当溶液中碎元素的主要存在形式为H2ASO3时，溶液pH约为11,溶液呈碱性，说明

HzAsO5的水解程度大于其电离程度,C错误;由题图可知,b点的溶液为碱性溶液，溶液中

c(H+)<c(OH)sc(AsOf)=c(H2AsOg),由电荷守恒得c(K+)+c(H+)=3c(AsO1-)4-2c(HAsO|)+

c(H2AsOg)+c(OH)贝lj2c(HAsO|)+4c(AsOf-)<c(K+),D正确。

:

16.答案(除标注外，每空1分)(1)N2N2(g)+O2(g)==2NO(g)AH=+180kJ•mol”(2分)

(2)①放热134kJ•mol"-226kJ•mol-1②减小不变(3)释放172.5kJ

解析(1)键能越大越稳定，题图1中三种分子最稳定的是N2；AH=反应物的键能总和-生成物

的键能总和=(946+498)kJ•mor'-2x632kJ•mol-'=+180kJ•mol」,热化学方程式为

=1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)AH=+180kJ•mol,(2)①由题图2可知,1molN2O(g)fn1mol

CO(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molN?(g)具有的总能量，则该反应放热;该反应的

活化能为

134kJ•mod;该反应的AH=正反应的活化能-逆反应的活化能=134kJ•mol-'-360kJ•mol1-

-226kJ-mol'c②催化剂能降低反应的活化能，但不能改变焰变。(3)6molNO被还原，放出

2070kJ热量，若有0.5molNO被还原，则释放172.5kJ热量。

17.答案(除标注外海空2分)(1)放热(1分)⑵1.54

一定条件c2(O八八

⑶A+2B、2cC(A；*(B)(1分)⑷<(1分)

(5)①升高温度(1分)②ab

解析⑴Nz(g)+3H2(g)02NN(g),升高温度,NH3的体积分数降低,说明升高温度，平衡逆向

移动，则正反应为放热反应。(2)根据图示，吸收能量最大的能垒为-1.02eV-(-2.56eV)=1.54eV。

(3)根据题图知,A、B是反应物,C是生成物,3min时反应达到平衡,A物质的量的变化量为

Imol-0.7mol=0.3mol,B物质的量的变化量为1mol-0.4mol=0.6mol,C物质的量的变化量

为0.6mol,则反应的化学方程式为A+2B—2C,反应的平衡常数表达式为K=/缶-

(4)达平衡后，降低温度,A的体积分数减小,说明降低温度，化学平衡正向移动，所以该反应为放

热反应,AH<0。(5)①根据题图2可知:t3时正、逆反应速率都突然增大，且逆反应速率〉正反应

速率，说明平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，升高温度,平衡逆向移动，所以t3时是升高了

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温度。②该反应为反应前后气体体积不等的反应，气体的压强为变量，当体系压强不变时，表明

达到了化学平衡状态,a选;该反应为反应前后气体体积不等的反应，气体的质量不变,气体的

平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变，表明达到了化学平衡状态,b选;容器

的体积不变，气体的质量不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度保持不变,不能说明达到

了化学平衡状态,c不选;A的消耗速率等于B的生成速率，说明正反应速率〉逆反应速率，不是

平衡状态，故d不选。

:;i

18.答案(每空2分)(1)0」mol•L」(2)CH3COO+H2O=CH3COOH+OH

++

(3)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)(4)18(5)<

解析(3)A点存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH)溶液显碱性，则

++

c(H+)<c(OH)c(Na+)>c(CH3co0)故c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)„(4)B点所示溶液

中，黑喘=扁=娱累=18。(5)C点所示溶液为等浓度的C