内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区2022年中考适应性考试化学试题

内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区2022年中考适应性考试化学试题

阅卷人

-------------------、单选题供15题；共30分）

得分

1.（2分）下列四种变化，有一种变化与其他三种变化有着本质不同的是（）

A.纸片燃烧B.海水晒盐C.呼吸作用D.炸药爆炸

【答案】B

【解析】【解答】A.纸片燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；

B.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C.呼吸作用过程中有新物质生成，属于化学变化；

D.炸药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。

故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

2.（2分）在压强为lOlkPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程

的说法正确的是（）

A.氧分子的体积变小B.氧分子的质量变小

C.氧分子的数目变少D.氧分子间的间隔变小

【答案】D

【解析】【解答】A.降温的过程中，氧气分子的体积不变，故A不符合题意；

B.降温的过程中，氧气分子的质量不变，故B不符合题意；

C.降温的过程中，氧气的分子数目不变，故C不符合题意；

D.降低温度，分子间间隔变小，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】分子间有间隔，降低温度，分子间间隔变小。

3.（2分）2022年2月成功举办了中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下

列滑雪用品涉及的材料中，不属于有机合成材料的是（）

A.雪板——聚乙烯

B.滑雪杖——镁铝合金

C.滑雪头盔——聚酯硬塑料

D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）

【答案】B

【解析】【解答】A.聚乙烯属于有机合成材料，故不符合题意;

B.镁铝合金属于金属材料，故符合题意；

C.聚酯硬塑料属于有机合成材料，故不符合题意；

D.聚甲基丙烯酸甲酯属于有机合成材料，故不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

4.（2分）下列实验操作中，正确的是（）

一镶子

A.pH试纸测液体PH

氯化钠

称量固体氯化钠

【答案】D

【解析】【解答】A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液

滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待

测液，故A不符合题意；

B.用漏斗过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端的尖

嘴没有紧靠烧杯内壁，故B不符合题意；

C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩

散；一定不能把水注入浓硫酸中；故c不符合题意；

D.使用天平时要注意“左物右码”的原则，且氯化钠没有腐蚀性，要放在纸上称量，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的正确操作方法分析。

B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。

C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

D、根据使用天平时要注意“左物右码”的原则分析。

5.（2分）下列描述正确的是（）

A.可以用加肥皂水的方法降低水的硬度

B.KNCh是常用的氮肥

C.硝酸镂溶于水吸收热量

D.电解水时，产生氢气和氧气的质量比为2：1

【答案】C

【解析】【解答】A.硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，软水不含或含有较少可溶性钙镁化合物，

加入肥皂水，软水产生泡沫多，浮渣少，硬水产生泡沫少，浮渣多，可以用肥皂水区分硬水和软

水，但不能降低水的硬度，故不符合题意；

B.KNCh中含有氮、钾元素，属于复合肥，故不符合题意；

C.硝酸筱溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，故符合题意；

D.电解水时，产生氢气和氧气的体积比为2：1,不是质量比，故不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、用肥皂水区分硬水和软水，但不能降低水的硬度。

B、根据复合肥的概念分析。

C、硝酸镂溶于水会吸收热量。

D、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积

之比大约是2：1。

6.（2分）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）

A.单质B.元素C.原子D.分子

【答案】B

【解析】【解答】物质由元素组成，物质中含有元素，生活中常接触到“加碘食盐”、"高钙牛奶”，其

中的“碘”和“钙”指的是元素，

故答案为：B。

【分析】物质由元素组成，根据元素的概念分析。

7.（2分）下列生活中的做法错误的是（）

A.用加了洗涤剂的水清洗餐具

B.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火

C.用食盐水除去水壶中的水垢

D.为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品

【答案】C

【解析】【解答】A、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油

珠，用加了洗涤剂的水除去餐具上的油污，不符合题意；

B、二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，可以用来扑灭图书、档案等火

灾，不符合题意；

C、盐酸除去水壶中的水垢，不能用食盐，符合题意；

D、毒品对中枢神经系统和周围神经系统都有很大的损害喔喔应该远离毒品，吸烟对自己和他人的身

体健康都有影响，应该拒绝烟草，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】水垢的主要成分是碳酸钙，厨房中用食醋除去，氯化钠不与碳酸钙反应。

8.（2分）以下物质的俗名和用途对应错误的是（）

A.CaO,生石灰，干燥剂

B.Ca（OH）2,熟石灰，改良酸性土壤

C.NaOH,烧碱,炉具清洁剂

D.NaHCCh,纯碱，治疗胃酸过多症

【答案】D

【解析】【解答】A、氧化钙的化学式是CaO,俗称生石灰，可用作干燥剂，不符合题意；

B、氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2,俗称熟石灰，可用于改良酸性土壤，不符合题意；

C、氢氧化钠的化学式是NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠，可以用作炉具清洁剂，不符合题意；

D、碳酸氢钠的化学式是NaHCCh,俗称小苏打，可用用于治疗胃酸过多症，符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据常见物质的俗名及化学式的书写解答，根据物质的性质分析其用途。

9.（2分）硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意

图如图所示，下列说法错误的是（）

A.硒原子结构示意图中y=34,x=18

B.硒原子中有35个中子

C.硒离子的符号为Se”

D.硒元素与硫元素具有相似的化学性质

【答案】B

【解析】【解答】A、在元素周期中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数

=y=34,在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+x+6,x=18,不符合题意；

B、元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数仪相对原子质量-质子数M9-34=45,符合题意；

C、硒原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的

负电荷，形成硒离子，表示为：Se2-,不符合题意；

D、硒原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6,化学性质相似，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上

角的符号表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。原子核外电子

分层排布，每层的电子数符合2n2个（n为电子层），金属的活泼性与原子的最外层电子数有关。

10.（2分）要证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是

)

A.Cu、FeCb溶液B.Fe、Cu、稀盐酸

C.Fe、Cu、ZnSCU溶液D.Fe、CuCb溶液

【答案】C

【解析】【解答】A、铜与氯化亚铁不反应，证明铁的活动性比铜强，故A不符合题意；

B、铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强，而铜不与稀盐酸反应，说明

铜的活动性比氢弱，则证明铁的活动性比铜强，故B不符合题意；

C、铁和铜均不能与硫酸锌溶液反应，只能证明锌的活动性比铁和铜强，不能证明铁和铜的活动性，

故C符合题意；

D、铁与氯化铜反应置换出铜，证明铁的活动性比铜强，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】本题主要考查金属活动顺序表及常见物质的反应。位于金属活动顺序表中氢元素之前的金

属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其

盐溶液中置换出来，据此分析即可。

11.（2分）“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。

下列做法与此理念不相符的是（）

A.使用一次性碗筷，树立健康意识

B.积极植树造林，改善空气质量

C.工业废水经处理达标后排放，防止水体污染

D.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”

【答案】A

【解析】【解答】A、使用一次性碗筷，会浪费资源，增加制造餐具过程中对环境的污染，不符合理

念，符合题意；

B、积极植树造林，改善空气质量，能减少环境的污染，符合理念，不符合题意；

C、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了环境，符合理念，不符合题意；

D、使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，保护了环境，符合理念，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据使用一次性碗筷，会浪费资源及环境污染分析;

B、根据植树造林可以改善空气质量分析；

c、根据工业废水处理后可防止水污染分析；

D、根据塑料垃圾造成白色污染分析。

12.（2分）同学们在实验室进行了如下实验：将酚肽滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，

并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（）

A.实验验证了KOH的碱性B.实验中酚酰分子没有任何变化

C.红色扩散说明了分子在运动D.实验中发生了化学变化

【答案】B

【解析】【解答】A.酚醐遇碱性溶液变红色，该实验验证了氢氧化钠的碱性，不符合题意；

B.实验中酚猷分子与氢氧根离子发生了变化，符合题意；

C.红色扩散说明了分子在运动，不符合题意；

D.实验中发生了化学变化，不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据酚酷遇碱性溶液变红色，是氢氧根离子与酚酥发生化学变化分析。

13.（2分）下列实验方案正确的是（）

A.用闻气味法鉴别硫酸钾和碳酸氢钱

B.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的NaCl

C.用润湿的pH试纸检测雨水的pH

D.向CuO中加入NaOH溶液制取Cu（OH）2

【答案】A

【解析】【解答】A、碳酸氢锈易分解生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钾是无味的，可用闻气味的

方法鉴别硫酸钾和碳酸氢镀，符合题意；

B、可用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质，但是粗盐中还含有可溶性杂质，不能得

到纯净的氯化钠，不符合题意；

C、用润湿的pH试纸检测雨水的pH,会稀释雨水，影响实验结果，应用干燥的pH试纸，不符合题

思；

D、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用氧化铜和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、碳酸氢核易分解生成有刺激性气味的氨气;

B、粗盐提纯除去的是难溶的固体;

C、测溶液pH试纸不用浸湿;

D、碱不与金属氧化物反应。

14.(2分)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微

观示意图，下列说法正确的是：()

O-氢原子

久氮原子

碳原子

A.W中碳元素的化合价为-4

B.参加反应的X、Y两种物质的分子个数比为1：1

C.反应前后各原子的种类发生改变

D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比

【答案】A

催化剂

【解析】【解答】由图可知方程式为3c+4N/二2/V2+3CH4

高温

A.W为甲烷C，4，氢的化合价是+1，根据化合价代数和为3故碳元素的化合价是-4价，故A符合

题意

B.参加反应的X、Y的分子个数比为3：4,故B不符合题意；

C.根据质量守恒定律可知反应前后原子种类不变，故C不符合题意；

D.由方程式可知，参加反应的X、Y的质量比为(3x12)：(4x17)=9；17,生成的Z、W的质

量比为(2x28)：(3x16)=7：6，不相等，故D不符合题意。

故答案为：A。

【分析1首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数

目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

15.(2分)归纳是学习化学的基本方法，下列归纳完全正确的一组是()

A.对化学物质多样性的认识B.对化学与能源的认识

①只含一种元素的物质一定不是化合物①煤、石油、天然气是可再生能源

②含氧元素的化合物都是氧化物②大量使用含硫煤会导致酸雨

③含碳元素的化合物一定是有机物③利用和开发太阳能、风能对解决能源问题有重

要意义

C.对化学元素与人体健康的认识D.对化学学科价值的认识

①汞、铅、镉元素对人体健康无害

②青少年缺锌会引起食欲不振、发育不①利用化学合成药物，保障人体健康

良②利用化学生产高效低毒农药，保障粮食产量

③缺碘会引起甲状腺肿大，但也不能过③利用化学开发新材料，改善人类的生存条件

量食用

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【解答】A、①化合物是由不同种元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合

物，正确；

②含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是由三种元素组成，不是氧化物，错

误；

③含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，属于无机物，错误；

不完全正确，不符合题意；

B、①煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，错误；

②大量使用含硫煤会增加二氧化硫的排放，而二氧化硫是导致酸雨的气体之一，正确；

③利用和开发太阳能、风能可以减少化石燃料的使用，对解决能源问题有重要意义，正确。

不完全正确，不符合题意；

C、①汞、铅、镉元素属于有害元素，对人体健康有害，错误；

②青少年缺锌会引起食欲不振、生长迟缓，发育不良，正确；

③缺碘会引起甲状腺肿大，但也不能过量食用，过量也会引起甲状腺肿大，正确。

不完全正确，不符合题意；

D、①利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康，正确；

②农药对农业生产具有重要意义，利用化学生产高效低毒农药，可以减少环境污染，保障粮食产

量，正确；

③利用化学开发新材料，可以提高生活质量，改善人类的生存条件，正确。

完全正确，符合题意。

故答案为：D«

【分析】A、根据化合物、氧化物、有机物的概念分析；

B、根据能源的分类和特点分析；

C、根据元素与人体健康的关系分析；

D、根据化学的研究领域和用途解答。

阅卷人

一二、填空题（共2题；共8分）

得分

16.（3分）用化学用语填空：

（1）（1分）空气中体积分数最多的气体是;

（2）（1分）3Fe2+4>2的含义_______________________________

（3）（1分）标出氧化铝中铝元素的化合价

【答案】（1）N2

（2）1个亚铁离子带两个单位正电荷

⑶焉。3

【解析】【解答】（1）空气中体积分数最多的气体是氮气，化学式为N2；

（2）3Fe2+中2在元素符号右上角，表示离子所带电荷数，故表示1个亚铁离子带两个单位正电荷；

（3）氧化铝（AI2O3）中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为零，则铝元素化合价

为+3价，则标出氧化铝中铝元素的化合价，表示为：

【分析】（1）根据空气中跟成分及含量分析；

（2）根据离子符号及周边数字的含义解答；

（3）根据化合物中正、负化合价代数和为零计算化合价。

17.（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:

"卜"温度七

（1）（1分）M、N分别是乙溶液t3□的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M（填

或N。

（2）（2分）若将丙的饱和溶液从t3口降温到t2口时，一定会发生改变的是—（填序号）。

A.丙的溶解度B.溶质的质量C.溶液的密度D.溶液的pH

（3）（2分）t3□时g甲的饱和溶液可以稀释成100g质量分数为30%的甲溶液。查阅相

关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、（填序

号）。

①胶头滴管②药匙③托盘天平④玻璃棒

【答案】（1）>

（2）A

（3）80；①④或④①

【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：M是t3口时，乙的饱和溶液，N是t3匚时，乙的不饱和溶

液，所以他们的溶质质量分数关系为M>N,故填：>；

（2）由溶解度曲线可知：若将丙的饱和溶液从t3口降温到t2口时，丙的溶解度变大，由t3口时的饱和溶

液变为t2「时的不饱和溶液，溶液不发生改变，溶质质量不变，溶液的密度、浓度不变，溶液的pH

不变，所以一定会发生改变的是丙的溶解度，

故答案为：A；

（3）由溶解度曲线可知：t3□时甲的溶解度是60g,依据稀释前后溶质的质量不变，则：设需要甲的饱

和溶液的质量为x,则久xio潭60gXI。。%=I。。］X30%,解得x=80g；查阅相关物质的密度

后，可以计算出需要甲的饱和溶液的体积及所需加入水的体积，稀释过程为：计算、量取、混匀，

装瓶贴标签，需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故填：80；①④。

【分析】（1）相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液;

（2）根据溶解度曲线的变化分析；

（3）依据稀释前后溶质的质量不变列式计算；根据稀释过程的操作分析所用仪器。

阅卷入

一三、综合题（共4题；共20分）

得分

18.（3分）A〜H是初中化学常见的物质，其中A、C、E为无色气体，D的固体可用于人工降雨，F

为红色金属，G、H为黑色固体。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略

去），请回答。

卜JH

（1）（1分）C-B的转化，一定是化合反应，该说法（填“正确”或“不正确”）。

（2）（2分）E-F的化学方程式为,该类反应在工业上的应用

为O

【答案】（1）不正确

d

（2）CuO+C0：Cu+C02；冶炼金属

【解析】【解答】（1）由分析可知，C是氧气，B是水，C-B的转化即氧气生成水，可以通过甲烷与

氧气的反应制得水，不属于化合反应，故填：不正确。

（2）由分析可知，E是一氧化碳，F是铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，

书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CaO+CO二Cu+C02；利用一氧化碳还原性，可以

A

冶炼金属；故填：CuO+CO：Cu+CO2;冶炼金属。

【分析】D的固体可用于人工降雨，可知D为二氧化碳，F为红色金属，常见为铜，E为无色气

体，可以与G黑色固体反应生成F（铜），符合氢气与氧化铜或者一氧化碳与氧化铜反应生成铜的反

应，则G为氧化铜，A和E从氢气和一氧化碳中选择，而D（二氧化碳）与H黑色固体，反应生成

E,而二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可与氧化铜反应生成铜，所以H为碳，E为一氧

化碳，因此A为氢气，C与H（碳）反应生成D（二氧化碳），则C为氧气，A（氢气）与B以及C（氧气）与

B可以相互转化制备，符合水的特点，所以B为水。

19.（4分）回答下列问题

（1）（1分）铜锈蚀生成铜绿[CU2（OH）2co3],某同学猜想：铜锈蚀时要有氧气、水和二氧化碳

共同参与。为证明铜生锈“必须有水参与”,需要进行下图所示实验中的.

（2）（3分）用如图所示装置进行实验,研究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40口，红磷的

着火点为240口。

80七

热水

①检查上述装置气密性的实验方案是，用手握住丫型管，若观察到烧杯中

时，说明装置不漏气。

②向丫型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间

后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是.；若证明可燃物燃烧的另一

个条件，依据的现象是.

【答案】（1）甲、丙

（2）导管口有气泡冒出；与氧气接触；白磷燃烧，红磷不燃烧

【解析】【解答】（1）甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化

碳和水接触，没有锈蚀，对比甲、乙，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接

触，没有锈蚀，对比甲、丙，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，对比

甲、丁，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丙的对比得出：铜的锈

蚀必须有水参与，故填：甲、丙;

（2）①检查装置气密性的方法为：用手握住丫型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则说明装置

气密性良好;

②根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因

为没有与氧气接触；挤入过氧化氢溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中

的现象是导管口有气泡冒出；一段时间后，白磷燃烧，证明的可燃物燃烧的条件是需要与氧气接

触；烧杯中白磷燃烧时，丫型管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火

【分析】（1）根据控制变量法判断；

（2）与气体相关的实验，操作前一定要先检查装置的气密性；根据燃烧所需的三要素综合分析。

20.（9分）某化学兴趣小组利用如图装置（如图1,A-E）探究气体的制取及性质。请结合如图回答

有关问题：

图2

（1）（1分）仪器a的名称是o

（2）（2分）从图1中选出实验室制取并收集二氧化碳气体的装置组合是（填序号），

实验室检验二氧化碳反应的化学方程式为o

（3）（2分）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式

为，当导管□有连续均匀气泡冒出时再开始收集，否则会导

致o

（4）（2分）用装置B制氧气时加入MnO2可起作用，装置中长颈漏斗的

作用是。

（5）（2分）SO2通常是〜种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空

气中会形成酸雨。实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S02,装置的导管按气流方向连接的顺序是,

—e(填字母)，装置中的X是o

【答案】(1)酒精灯

(2)BD；CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

/

(3)2KMnO4:K2MnO4+MnO2+02T;收集氧气不纯

(4)加速过氧化氢分解；添加过氧化氢溶液

(5)c—>d-b-a；浓硫酸

【解析】【解答】(1)仪器a的名称是酒精灯；

(2)实验室制取二氧化碳用的是大理石和稀盐酸，不需要加热，故发生装置选B,二氧化碳密度比空

气大，且能溶于水，故用向上排空气法收集，故收集装置选D,故实验室制取并收集二氧化碳气体

的装置组合是BD；

实验室检验二氧化碳是通入澄清的石灰水中，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和

水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O；

(3)装置A中有酒精灯加热，且试管口有棉花，故是用高锌酸钾制取氧气，高锯酸钾在加热条件下反

应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学反应方程式为：

4

2KM71O4~K2M71O4+A/71O2+。2T；

刚开始有气泡冒出时气体中含有空气，如果不等到导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集，则收

集的气体不纯；

(4)装置B制氧气没有酒精灯加热，故是用过氧化氢制氧气，加入二氧化镒的作用是加速过氧化氢分

解；

液体可以从长颈漏斗中加入，故装置B中长颈漏斗的作用是可以添加过氧化氢溶液；

(5)实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S02,则先要将气体干燥，干燥气体要让气体和干燥剂接

触，故从长管子c端进气，短管子d端出气，然后收集二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，故收集

时从b端进气，a端出气，故流方向连接的顺序是c-d-b-a；

装置中的X的作用是干燥二氧化硫，故X为浓硫酸。

【分析】(1)根据常见仪器及名称解答；

(2)根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置;

（3）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体符号；根据高镒酸钾制氧气的实验注意事项分

析；

（4）催化剂：加快反应速率；长颈漏斗便于添加液体药品；

（5）根据二氧化硫的性质分析。

21.（4分）化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石

灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。

固

体

研碎

样

用磁铁

品

充分吸引

滤液C

［提出问题］固体样品的成分是什么？

（1）（1分）［查阅资料］

①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

②BaCL溶液显中性。

［猜想与假设］

固体样品中可能含有Fe、Fe2O3,CaO,NaOH、Ca（OH）2、Na2cCh和等七种物质。

（2）（3分）［进行实验］

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作实验现象实验结论及化学方程式

①滤渣完全

取少量滤渣B于试管中，加入

溶解，溶液结论：滤渣B中有FezCh、CaCCh.实验操作

足量稀盐酸，将生成的气体通

变为黄色

中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为_____

入澄清的石灰水中

②_________

乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下:

实验操作实验现象实验结论

取少量滤液C于试管中，加入过量BaCb溶液，静①有白色沉淀滤液C中有_____

置，向上层清液中滴加无色酚酰试液，振荡生成

②酚献试液由

无色变成红色

（3）（1分）［解释与结论］乙组同学实验中加入过量BaCL溶液的目的是

【答案】（1）CaCO3

（2）澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Na2co3、NaOH

（3）使碳酸钠反应完全，排出对氢氧化钠检验的干扰

【解析】【解答】［猜想与假设］

铁粉在空气中会生锈生成氧化铁，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成

氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故固体样品中可能含有Fe、Fe2O3.

CaO、NaOH、Ca（0H）2、Na2cO3和CaCCh等七种物质；

［进行实验］

因实验结论是滤渣B中有Fe2O3,CaCO3,故加入盐酸会和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故观察到

实验现象为澄清石灰水变浑浊；

Fe2C>3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2Ch+6HCl=2FeCb+3H2。；

加入过量BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢白色沉淀，过量氯化钢

把碳酸钠反应完全，向上层清液中滴加无色酚醐试液，由无色变成红色，说明溶液仍然为碱性，故

滤液C中有碳酸钠和氢氧化钠；

［解释与结论］

因为碳酸钠溶液显碱性，故入过量BaCL溶液的目的是使碳酸钠反应完全，排出对氢氧化钠检验的干

扰。

【分析】（1）根据各物质间的反应分析；

（2）碳酸钙与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；酸能与金属氧化物发生反应；根据复

分解反应的特点分析。

阅卷人

四、计算题（共2题；共8分）

得分

22.（2分）杜冷丁化学名为哌替咤，为白色结晶性粉末，味微苦，无臭；具有镇静、止痛作用，但

是反复作用可成瘾，所以法律规定，杜冷丁是一种毒品，其化学式为：CI5H21NO2

3）（1分）一个杜冷丁分子中共含有个原子。

（2）（1分）杜冷丁中氮元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

【答案】（1）39

（2）7：16

【解析】【解答】（1）杜冷丁的化学式为：CI5H2INO2,一个杜冷丁分子含有15个碳原子、21个氢原

子、1个氮原子、2个氧原子，共含有39个原子；

（2）杜冷丁中氮元素与氧元素的质量比为14：（16x2）=7：16。

【分析】（1）根据化学式判断分子中原子个数；

（2）元素的质量比=各元素的相对原子质量x个数的积之比。

23.（6分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如

图所示的操作（假设其他成分不溶于水也不与水反应且不含钙元素，图中数据不包含装置质量）。

加入350g稀盐酸

（足量）,

充分反应’

20g补钙剂反应后混合物的总质量为363.4g

（1）（5分）求该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。

（2）（1分）若用葡萄糖酸钙（化学式:Ci2H2204,相对分子质量：430）替换100g该补钙剂

获得相同的补钙效果，理论上需要葡萄糖酸钙的质量为g»

【答案】（1）解：设补钙剂中碳酸钙质量为x

CaCOs+CaC%+”2。+。。2f

10044

X6.6g

100_%

x=15g

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：X100%=75%,

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。

（2）322.5

【解析】【解答】（2）100g该补钙剂中钙元素质量为：100gx75%X盖x100%=30g,则含钙元

素质量为30g的葡萄糖酸钙质量为：30g+（瑞x100%）=322.5g。

所以若用葡萄糖酸钙替换100g该补钙剂获得相同的补钙效果，理论上需要葡萄糖酸钙的质量为

322.5g。

【分析】（1）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式列比例式计算出碳

酸钙的质量，进而求出其质量分数；

（2）元素的总质量=元素的质量分数x相对原子质量xlOO%,据此计算。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：66分

客观题（占比）30.0(45.5%)

分值分布

主观题（占比）36.0(54.5%)

客观题（占比）15(65.2%)

题量分布

主观题（占比）8(34.8%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题2(8.7%)8.0(12.1%)

计算题2(8.7%)8.0(12.1%)

综合题4(17.4%)20.0(30.3%)

单选题15(65.2%)30.0(45.5%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(56.5%)

2容易(30.4%)

3困难(13.0%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1常用气体的收集方法9.0(13.6%)20

2常见化肥的种类和作用2.0(3.0%)5

人体的元素组成与元素对人体健康

32.0(3.0%)15

的重要作用

4酸碱盐的应用4.0(6.1%)