巩固练习-钠及其化合物-基础

+2++【固+2++一、选择题．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（A它们相差1个子层．们的化学性质相似C．原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素．g钠干燥的空气中被氧化后，可得3.5固，因此可判断其氧化产物为（ANaOB．．NaO和NaOD无法确定222．金属钠着火时，能用来灭火的是（A水B．湿抹布C．泡沫灭剂

．干沙．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（A钠的熔点较低B．钠的密度比水的小

C．的硬度小

D．有强的还原性．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（①热稳定性差②加甜味③生二氧化碳④提供钠离子A②③B．①③C．②④D③．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（①Na②Na③Na④NaOH⑤CO2222A①②③④⑤B①②③④C①③D．①③④．下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是（A钠投入到Fe(SO)溶中243B碳酸氢钡溶液中加入稀HSO24C．投入到浓盐酸中D．NaHCO溶中加入溶3．下列关于焰色反应的表述确切的是（A焰色反应是元素的性质B焰色反应是单质的特有性质C．色反应是离子的特有性质D．色应是化合物的特有性质．向mol·LNaOH液中通入过量后溶液中存在的主要离子是（2ANa、CO3

BNa、HCO

3

C．HCO3

、CO3

2

DNa、．xgNa和ygNaO分加入等质量的水中（水足量果得到质量分数的溶液，则与y关正2确的是（Ax=yB．x＞yCx＜yD无法确定11．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检的物质③次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有③不正确B．仅有④不正确．仅有⑤不正确D全对

++++．有关NaHCO和的性质，以下叙述正确的是（32A等质量的NaHCO和Na与足量盐酸反应，在相同条件下产生的CO体积大32322B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积NCO是的两倍23C．石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入CO溶液中产生白色沉淀3D．物的量浓度的两种溶液NaCO溶的pH小溶液的233二、填空题）别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件①Na：________________；②Na：________________；2（2）指出氧在下列各物质中的化合价。O：；Na：；NaO。322（3）能吸收CO生成K和，可用作特殊情况下的氧气，试写出该反应的化学方程式22________________。）NaCO固体中有少量NaHCO固，除去杂质的方法是，化学方程式是。23（2）固中混有少量CO固，除杂方法，学方程式是________。3（3）NaOH体中混有少量CO固体，除杂方法________，应的离子方程式_。2．有4种钠的化合物、XY、Z，它们之间存在如下关系①

O+CO2

②Z+CO—2③Z+H一Y+O↑④X+Ca(OH)—→Y+CaCO↓23（1）WX、Y、的学式分别是W________X________Y________Z________（2以4个学反应属于化还原反应的是_______填反应序号中氧化剂是_______写化学式原是_______（写化学式（3若反应在溶液中进行写出其离子方式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式。化方程式。现一定量含有杂的NaO试现图中选用适当的装置计一个最简单的实验测定O222试样的纯度（可供选用的反应物有、％的盐酸和水3请填写下列空白：（1）写出在实验中和NaO分发生反应的化学方程________。22（2）应选用装置（只要求写图中装置的标号。（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字，连接胶管省略________。【参考答案与解析】一、选择题．、【解析Na比原少一个电子层A正；Na原子只能失电子，只有还原性，而却只能得电子（尽管得电子能力弱有化性B错；钠离子已达到稳定结构故比钠原子稳定错Na子Na都是钠元素的不同形态，D正。．C

+

――2―+【解析】采用极端假设法求解。（1若全部生成Na――2―+2+O224×232.3x列式解得

x

6214（2若全部生成NaO：22+O

2

△

Na22×232.3y列式解得

y

38922因为＜3.5＜3.9g，所以生成物为NaO和NaO的混合物。22．【解析】Na可OCO反应。22．C【解析】钠与水反应的现象为浮熔、游、鸣、”。．B【解析】NaHCO不定，受热分解产生，作发泡剂，使面包松可口。32．B【解析】NaCO·10H可化，故CO可广口瓶盛放23223．【解析】D中应为+OH==CO+H。3．A【解析】焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。．B【解析】由于溶中通入的CO是量的，所以对应的化学反应为NaOH+CO==NaHCO，以溶液22中存在的主要离子是和HCO3．【解析】根据NaO+H和O==4NaOH+O，知当所得溶的质量分数相等时，过2222氧化钠的质量大于氧化钠的质量。11D【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。．B【解析】相对分子质量小NaCO，以等质量的、CO的质的量n(NaHCO)＞n3223(NaCO)，即产生CO的体积在相同条件下的；物质的量相等NaHCO、与HCl应，2323消耗HCl的质的量CO是的传耗同浓度HCl的积CO是的两倍NaHCO223

3

与22―溶液中与22―

3

反应生成CO3

2

；3

与

结合生成沉；相同条件溶的碱性33比强所。3二、填空题）2Na+O2

△

NaO22

②4Na+O2

暴露在空气中

2（2）―1价―2价（3==2KCO232）固体混合物加热2NaHCO3

△

NaCO↑+HO2（2固混合物溶于水入量常温下风或减压蒸干）NaCO+CO+HO==2NaHCO2223（3将固体混合物溶于水，加入适量的石灰水，过滤蒸干+CO==CaCO↓3【解析】试剂提纯物质的原则：不增、不减、易操作、无污染。）NaHCONaNaOH3232（2②③NaO22（3

+CO3

2

==CaCO↓②Ca(OH)+KCO==CaCO3223）2Na