共价键 第二课时 键参数 键能、键长与键角-课件 【新教材同步备课精研】高中化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时键参数—键能、键长与键角1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？键能1.概念：

气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。2.单位：kJ•mol-13.条件：

通常是298.15K、100kPa条件下的标准值。4.测定：键能可以通过实验测定，更多的是推算获得，是平均值。如CH4中的C—H。5.意义：

衡量共价键的强弱。某些共价键的键能（kJ·mol－1）1.相同原子间的键能：单键＜双键＜三键2.碳碳双键键能不等于碳碳单键键能的两倍，碳碳叁键不等于碳碳单键的三倍，说明了什么？σ键键能＞π键键能3.

氮氮双键键能不等于氮氮单键键能的两倍，氮氮叁键不等于氮氮单键的三倍，说明了什么？σ键键能＜π键键能6.键能的应用①判断共价键的稳定性（键能越大，共价键越稳定）从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，则共价键越稳定。②判断分子的稳定性（键能越大，分子越稳定）

一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。③估算化学反应的反应热

同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热

。

ΔH=反应物的总键能﹣生成物的总键能思考：1molH2分别与1molCl2、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2molHCl

和2molHBr，哪一

个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？正误判断(1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定()(2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值()(3)O—H的键能是指在298.15K、100kPa下，1mol气态分子中1molO—H解离成气态原子所吸收的能量()(4)C==C的键能等于C—C的键能的2倍()(5)σ键一定比π键牢固()√√√××Cl2中Cl-Cl键长键长1.概念：

构成化学键的两个原子的核间距。不过，分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。2.键长大小：

原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。键键长/pm键能/(kJ·mol－1)HX的热分解温度/℃H—Cl127.4431.81000H—Br141.4366600H—I160.9298.7300根据下表中的HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质？3.键长、键能与分子化学性质的关系：

键长是衡量共价键强弱的另一重要参数。一般来说，共价键的键长越短，键能越大，该共价键越稳定，含该键的分子越稳定，越不容易分解。4.键长判断方法①根据原子半径判断

其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。如键长：H－I>H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。②根据共用电子对数目判断

对于相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子间形成双键、键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。如键长：C－C>C=C>C≡C。思考：乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？

虽然键长C≡C＜C=C＜C－C，键能C≡C＞C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时，只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)，即共价键部分断裂。为什么CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体？C—H和C—Cl的键长不相等。键长是影响分子空间结构的因素之一。5.键长的应用①判断共价键的稳定性键长越短，键能越大，表明共价键越稳定。②分子的空间结构

键长是影响分子空间结构的因素之一。键角1.概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。分子的空间结构键角实例正四面体形CH4、CCl4平面形苯、乙烯、BF3等三角锥形NH3V形(角形)H2O直线形CO2、CS2、CH≡CH109°28′120°107°105°180°2.意义：多原子分子中的键角一定,表明共价键具有方向性。键角是描述分子空间构型的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。1.如图白磷和甲烷均为正四面体结构：它们的键角是否相同，为什么？提示不同，白磷分子的键角是指P—