河南省商丘市乔集中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

河南省商丘市乔集中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A.分散质粒子直径在10－9～10－7m之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用参考答案：B试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。2.

同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是Ａ.它是一种共价化合物B.在加热条件下，分解产生无色气体C.这种化合物不能与碱发生反应Ｄ.该化合物可由PH3跟HI化合生成参考答案：D3.下列方程式表述正确的是的是（

）A.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3CuB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋+OH－+Ba2＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓C.NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－

D.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O参考答案：D略4.将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为A．0.04mol／L

B．0.2mol／L

C．1mol／L

D．2mol/L参考答案：B5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（

）A.苯加入溴水中 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中C.催化剂条件下，乙烯与氢气反应 D.光照射甲烷与氯气的混合气体参考答案：D【详解】A．苯加入溴水中发生萃取，没有发生化学变化，故A错误；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故B错误；C．催化剂条件下，乙烯与氢气反应生成乙烷，发生的是加成反应，故C错误；D．光照射甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故D正确；答案选D。6.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

(

)A．CH3Cl只代表一种物质

B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质

D．CCl4只代表一种物质参考答案：B略7.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b=n－m2

②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA．只有③正确

B．①②③④正确

C．①②③正确

D．②③正确参考答案：D略8.下列说法中，正确的是A．物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C．相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D．在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料参考答案：DA．化学反应的本质是化学键的断裂和形成，断裂和形成的同时伴随能量的变化，故A错误；B．非金属原子间可以通过共价键相结合，故B错误；C．根据阿伏伽德罗定律，相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的分子，故C错误；D．根据元素周期表的结构特征，在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料，故D正确；故选D。9.下列关于胶体的说法正确的是（

）A.胶体外观不均匀

B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32；如果不相邻可能为：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案B。11.下列物质中，属于电解质的是

A．HCl

B．N2

C．蔗糖

D．Fe参考答案：A略12.下列说法正确的是A．两原子之间的相互作用叫做化学键B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．电子层结构相同的不同离子，其半径随着核电荷数增大而减小D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原参考答案：C13.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的：①黄绿色

②密度比空气大

③有毒

④较易液化

⑤溶解于水A．①②③

B．②③

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：B略14.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶参考答案：DA.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以错误；B.将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误；D正确。故答案为D。15.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A.水银

B.碳素钢

C.青铜

D.黄铜参考答案：AA．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。点睛：掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

里，并不断搅拌，目的是

。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度

处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将

；若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将

；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将

。若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：(1)13.6mL

20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；1～2cm；（胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高、偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B

、丙

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应⑤

；反应⑥

。参考答案：(1)Al

HCl

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

18.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

、

；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体

克；（3）FeCl3的物质的量的浓度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度

mol/L；（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度

mol/L．参考答案：（1）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）8.0；（3）1；（4）2；（5）2．考点：离子方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．分析：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，根据n=计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），再根据m=nM计算m（Fe2O3）；（3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根据c=计算c（FeCl3）；（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl3），再根据c=计算c（AlCl3）；（5）加入550mLNaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=计算c（NaOH）．解答：解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]==0.1mol，根据Fe元素守恒n（Fe2O3）==0.05mol，故m（Fe2O3）=0.05mol×160g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）根据Fe元素守恒n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]=0.1mol，则c（FeCl3）==1mol/L，故答案为：1；（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，氢氧化铝的质量为26.3g﹣10.7g=15.6g，氢氧化铝的物质的量为=0.2mol，根据Al元素守恒n（AlCl3）=0.2mol，则：c（AlCl3）==2mol/L，故答案为：2；（5）加入550mLNaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）=3×0.1mol+3×0.2mol=0.9mol，根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.9mol+0.2mol=1.1mol，故c（NaOH）==2mol/L，故答案为：2．点评：本题以化学反应图象形式，考查离子反应的计算，题目难度中等，明确各阶段发生的反应为解答关键，注意利用守恒法在化学计算中的应用方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．19.（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，